【化学】高一化学《化学方程式及离子方程式》.docx

学习必备 欢迎下载高一化学《化学方程式及离子方程式》专题一 化学家眼中的物质世界铁与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ == Cu + Fe 2+铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H2 ↑ Fe + 2H + ==Fe2+ + H 2↑4NH 4+ 的检验： NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH + +OH - NH 3↑ +H 2OCl- 离子的检验： NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓ +NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓44SO 2- 离子的检验： 〔NH 4〕2SO4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2NH 4Cl Ba 2++SO 2- ==BaSO 4↓专题二 从海水中获得的化学物质工业制氯气： 2NaCl+2H 2O通 电 2NaOH+H 2↑+Cl 2 ↑ 2Cl -+2H 2O 通电2OH -+H 2↑ +Cl 2↑试验室制氯气： MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O点燃铁与氯气的反应： 2Fe + 3Cl 2* 铜与氯气的反应： Cu + Cl 2 点燃2FeCl 3CuCl 2* 钠与氯气的反应： 2Na + Cl 2 点燃2NaCl氢气与氯气的反应： H2 + Cl 2点燃 2HCl 或 H2 + Cl 2 光2HCl氯气与氢氧化钠的反应： Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O漂白粉的生产原理： 2Ca〔OH〕 2 + 2Cl 2 == Ca〔ClO〕 2 + CaCl 2 + 2H 2O漂白粉消毒原理： Ca〔ClO〕 2 +CO 2 +H2O == CaCO 3 + 2HClO氯气溶于水： Cl 2 +H2 O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO次氯酸见光分解： 2HClO光 2HCl + O 2↑氯、溴、碘之间的置换反应： Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl –––Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br氯、溴、碘离子的检验： NaBr+AgNO 3==AgBr ↓ 〔淡黄 〕+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓〔硝酸银和稀硝酸 〕 NaI + AgNO 3 == AgI ↓〔 黄〕+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓钠放置在空气中被氧化 〔常温 〕： 4Na + O 2 == 2Na 2O（氧化钠，白色固体）钠在空气中燃烧： 2Na + O2点燃Na 2O2 （过氧化钠，淡黄色固体）钠与水的反应： 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑钠与四氯化钛的反应： TiCl 4 + 4Na700～800℃Ti + 4NaCl钠的工业制法： 2NaCl〔 熔融 〕通 电 2Na + Cl 2↑* 过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na 2O2 + 2CO 2 == 2Na 2CO3 +O 2* 过氧化钠与水的反应： 2Na2O2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑碳酸钠与氢氧化钙的反应： Na2CO3 +Ca〔OH〕 2==CaCO 3↓+2NaOH Ca2++CO 32-==CaCO 3↓学习必备 欢迎下载3碳酸钠与氯化钡的反应： Na2 CO3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba2+ + CO2- ==BaCO 3↓3碳酸钠溶液中通入 CO2 ：Na2CO3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO2- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –NaHCO 3 与 NaOH 溶液反应： NaHCO 3+NaOH==NaCl+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O NaHCO 3 与盐酸反应： NaHCO 3 +HCl==Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑ + H 2O碳酸钠与不足的盐酸反应： Na2CO3 +HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3 -3碳酸钠与足量的盐酸反应： Na2CO3 +2HCl==2NaCl+CO 2↑ +H 2O CO2- +2H +==CO 2 ↑+H 2O碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na2 CO3 + CO 2↑+ H 2O* 侯氏制碱法： NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl醋酸的电离方程式： CH 3 COOH CH 3COO - + H +一水合氨的电离方程式： NH 3 H2O NH 4+ + OH -从海水中提取镁： CaCO3 高温CaO + CO 2↑（煅烧贝壳制得生石灰）CaO + H 2O == Ca〔OH〕 2 （生石灰溶于水制成石灰乳）Ca〔OH〕 2 + MgCl 2 == Mg〔OH〕 2↓ + CaCl 2 （得到氢氧化镁沉淀）Mg〔OH〕 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O （得到无水氯化镁）MgCl 2 〔熔融 〕通电 Mg + Cl 2↑ （电解熔融的氯化镁）镁与水的反应： Mg + 2H 2O Mg〔OH〕 2 + H 2↑镁与氮气的反应： 3Mg + N 2 点 燃Mg 3N 2镁与二氧化碳的反应： 2Mg + CO 2 点燃2MgO + C专题三 从矿物到基础材料2氧化铝与氢氧化钠反应： Al 2O3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O3+2OH - ==2AlO -+H 2O氧化铝与硫酸反应： Al 2O3 + 3H 2SO4 == Al 2〔SO4〕3 + 3H 2O Al 2O3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O偏铝酸钠溶液中通入过量 CO 2： NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == Al〔OH〕 3↓ + NaHCO 3AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == Al〔OH〕 3↓+ HCO 3 –* 偏铝酸钠溶液中中加入盐酸：NaAlO 2+HCl〔 少量 〕+H 2O=NaCl+Al〔OH〕 3 ↓ AlO 2 - +H ++ H 2O == Al〔OH〕 3↓NaAlO 2+4HCl〔 过量 〕=NaCl+AlCl 3+2H 2O AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3 H2O == Al〔OH〕 3↓ + 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3 H 2O == Al〔OH〕 3↓ + 3NH 4 +* 三氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：AlCl 3+3NaOH〔 少量 〕 = Al〔OH〕 3↓ +3NaCl Al 3+ +3OH -== Al〔OH〕 3↓AlCl 3+4NaOH〔 过量 〕=3NaCl+ NaAlO 2+2H 2O A l3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-氢氧化铝受热分解： 2Al〔OH〕 3 Al 2O3 +3 H 2O学习必备 欢迎下载电解熔融的氧化铝： 2Al 2O3〔熔融 〕 通电4Al + 3O 2↑氢氧化铝与盐酸的反应： Al〔OH〕 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al〔OH〕 3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O2氢氧化铝与 NaOH 的反应： Al〔OH〕 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al〔OH〕 3+OH -==AlO -+2H 2O4明矾溶于水的电离方程式 :： KAl〔SO 4〕2 == K + + Al 3+ + 2SO 2-铝离子与水反应生成 Al〔OH〕 3 胶体的离子方程式： Al 3+ + H 2O Al〔OH〕 3〔胶体 〕 + 3H +铝与盐酸的反应： 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑2铝与 NaOH 反应： 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH -+2H 2O==2AlO- +3H 2↑铝与氧化铁发生铝热反应： 2Al + Fe高温2O3Al 2O3+2Fe高温CO 仍原铁矿石： Fe2 O3 + 3CO2Fe+3CO 2点燃仍原剂的生成： C + O 2CO 2 CO2 + C高温 2CO除脉石的反应： CaCO3 + SiO 2 高温CaSiO3 + CO 2↑铜与硝酸银溶液的反应： Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu〔NO 3〕 2 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2AgFe3+离子的检验： Fe3+ + 3SCN - == Fe〔SCN〕 3 （血红色）–氯化亚铁与氯水的反应： 2FeCl2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe2+ + Cl 2 == 2Fe3+ + 2Cl铁粉投入三氯化铁溶液中： Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 23+Fe + 2Fe2+==3Fe铜与三氯化铁溶液反应： Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe3+ == Cu 2+ + 2Fe2+Fe2+与碱反应的离子方程式： Fe2+ + 2OH - == Fe〔OH〕 2↓（白色絮状沉淀） Fe3+与碱反应的离子方程式： Fe3+ + 3OH - == Fe〔OH〕 3↓（红褐色沉淀） 氢氧化亚铁在空气中的氧化： 4Fe〔OH〕 2 + O2 + 2H 2O == 4Fe〔OH〕 3碱式碳酸铜受热分解： Cu2〔OH〕 2CO 3 2CuO +CO 2↑ + H2O* 铁在高温下与水蒸气的反应： 3Fe + 4H 2O高温 Fe3 O4 + 4H 2二氧化硅与氧化钙的反应： SiO2 + CaO高温CaSiO3二氧化硅溶与强碱： SiO2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O碳仍原二氧化硅制取粗硅： SiO2 + 2C高温Si + 2CO ↑粗硅的提纯： Si + 2Cl 2 高温SiCl 4SiCl 4 + 2H 2。