溶液PH值计算经典习题.doc

溶液PH值计算习题练习：1 •在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-i3mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是(CD)A•该溶液一定呈酸性B•该溶液一定呈碱性C•该溶液的pH可能约为1D.该溶液的pH可能约为132 •250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？(pH酸+pH碱=15)3 •在800C时，纯水的pH小于7，为什么？(因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度,平衡右移，使c(H+)=c(OH—)>10—7mol/L,所以pH小于7)4. pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？5. 在O.Olmol/LHCl中，由水电离出来的［H+］为多少？6. 某溶液中由水电离产生的［H+］=1X10—iomol/L,J则该溶液的pH值可能是？7. 某盐酸中1X10—xmol/L,某氨水的pH为y,已知：x+y=14,且y>ll,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？8. pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？课堂练习1：1 •室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为()(A)1，0x10-7mol・L-1(B)1.0x10-6mol・L-1(C)1-0x10-2mol・L-1(D)1.0x10-12mol・L-12 •25°C时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1x10-12mol.L-1，则该溶液的pH可能是()。

3 •纯水在25°C和80°C时的氢离子浓度，前者和后者的关系是()A)前者大(B)相等(C)前者小(D)不能肯定4 •某温度下，重水(D20)的离子积常数为1.6x10-15若用定义pH—样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是()A)纯净的重水中,pD=7(B)1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2(C)1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12(D)纯净的重水中,[D+][OD-]>1.0x10-145 •给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()(A)[H+][OH-]乘积不变(B)pH增大了(C)[OH-]降低了(D)水电离出的[H+]增加了6•常温下,下列溶液中酸性最弱的是()A)H=4(B)[H+]=1x10-3mol・L-1(C)[OH-]=1x10-11mol・L-1(D)[H+]•[OH-]=1x10-147 •某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为()(A)一定大于0.001mol・L_1(B)—定等于0.001mol・L-1(C)—定小于0.001moU(D)以上说法均欠妥8 •常温下，某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),该溶液的pH可能是()(A)12(B)10(C)4(D)39 •在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH—定少于7的是()(A)pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10．下列叙述中，正确的是()。

A)中和10mL0.1mol・L-i醋酸与中和100mL0.01mol・L-i的醋酸所需同种碱溶液的量不同(B)等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7(C)体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等(D)pH=3的甲酸溶液的［H+］与pH=11的氨水溶液的［OH-］相等11 •今有a・盐酸b・硫酸c・醋酸三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序3)物质的量浓度为0.1mol・L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1moLL-1的三种酸溶液，用0.1moLL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是(以上均用酸的序号填写)12 •在25°C时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和,需VbmL苛性钠溶液若a+b=13，则V/Vb=bab13将pH=3的弱酸溶液稀释100倍该溶液的pH范围为:。

课堂练习1答案：1CD,2AD,3C,4B,5BD,6D,7D,8AC,9D,10CD11.(1)。