气体摩尔体积 课件【备课精研 +高效课堂】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第三节物质的量第2课时气体摩尔体积情 景 引 入在科学探究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便，所以，气体一般都是测量体积而不是称量质量那么气体体积与物质的量之间有什么关系呢？气体体积物质的量目标一 气体摩尔体积1决定气体体积大小的因素(1)物质的体积与聚集状态的关系思考1在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？气体0、101 kPa时的体积/L液体20 时的体积/cm3固体20 时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0结论：同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别 同温同压下，1 mol气体的体积 ，在标准状况下约为 较大近似相等22.4 L目标一 气体摩尔体积(2)气体体积与温度、压强的关系已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20，101 kPa22.4O20，101 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，202 kPa22.4NH3273，202 kPa22.4思考2A.从上表分析得出结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。

1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等22.4 L不一定B.理 论 依 据：相 同 温 度 和 压 强 下，1 mol任 何 气 体 的 体 积 几 乎 相 等，原 因 是 ，气体的粒子数相同粒子间的距离相同气体粒子的大小相对于气体分子间的距离可以忽略分子直径分子间平均距离 目标一 气体摩尔体积(3)气体体积的影响因素粒子大小粒子数目粒子之间的距离决定固体或液体的体积决定气体的体积同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等结论：相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积2气体摩尔体积(1)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm单位：Lmol1 或 m3mol1数学表达式：影响因素：气体所处的温度和压强(2)标准状况下的气体摩尔体积在0、101 kPa时，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L条件（标准状况）标准（数目相同为NA）对象（单一气体或混合气体）数值（非精确值）思考3完成下列问题，并总结气体摩尔体积的相关计算1)标准状况下，某气体的密度为1.43 gL1，则该气体的摩尔质量约为_32 gmol1气体的摩尔质量MVm22.4 gmol1，代入数据求得M32 gmol1。

2)标 准 状 况 下，0.51 g某 气 体 的 体 积 为 672 mL，则 该 气 体 的 摩 尔 质 量 为 17 gmol1(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的摩尔质量约为 34.9 gmol1(4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25 gL1，则该混合气体的摩尔质量为 28 gmol1归纳总结标准状况下，气体摩尔体积的有关计算气体的体积物质的量摩尔质量粒子数质量练习1判断正误(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定()(2)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L()(3)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA()(4)标准状况下，2 mol CO2的气体摩尔体积为44.8 Lmol1()(5)标准状况下的Vm22.4 Lmol1，那么Vm22.4 Lmol1时也一定是标准状况()练习2(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是 。

1.5 mol11.2 L44.8 LNA1阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子特别提醒阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定一同”目标二 阿伏加德罗定律及推论2阿伏加德罗定律的推论在同温同压(以0，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比2)1 mol O2的质量是 ，体积是 ，(O2)_ gL1(列式不化简，下同)1 mol H2的质量是 ，体积是 ，(H2)_ gL1由此可推知：同温同压下，气体的密度之比等于其 之比在标准状况下，气体的密度_ gL122.4 L44.8 L物质的量32 g22.4 L2 g22.4 L摩尔质量思考归纳总结阿伏加德罗定律的推论语言叙述公式同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比练习1判断正误(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()(3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者()(4)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同()(5)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍()练习2质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数之比为1716B.同温同压下两种气体的体积之比是1716C.氢原子个数之比为1712D.原子个数之比为1716学习小结阿伏伽德罗定律：三同定一同Vm气体质量（m）气体物质的量（n）气体体积（V）气体所含粒子数（N）MMNANAVm1.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同123自我测试42.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为A.22.0 Lmol1 B.22.4 Lmol1C.22.8 Lmol1 D.23.2 Lmol1自我测试12343.如图所示，和为两个容积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若中的H2为1 mol，则中所含原子 总数为3.011023B.和中气体的质量之比为18C.等物质的量的H2、O2的体积一定相等D.两容器的温度和压强均相同自我测试12341 mol0.5 mol6.021023必须是相同条件下两容器的容积相同，容器中分子个数不同，温度和压强不可能均相同自我测试12434.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：(1)物质的量之比为 ；(2)分子数之比为 ；(3)原子数之比为 ；(4)质量之比为 ；(5)摩尔质量之比为 ；(6)密度之比为 。

1212341114117117。