分析化学实验课后思考题答案汇编.docx

    分析化学实验课后思考题答案汇编    2. HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？和水分，而浓盐酸易挥发，应此不能直答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2接配制其准确浓度只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度3.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取？为什么？，不能直接配制准答：不需要，因为HCL易挥发，NaOH容易吸收空气中的水分和CO2确浓度的HCL和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积4.用HCL标准溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？答：可以，因为酚酞指示剂的变色范围在8.0-10.0，部分处在HCl与NaOH溶液的滴定突跃（4.31-9.70）之内5.再每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？答：因为滴定管的误差是分段校正的，每一段的校正误差不同，故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差6.在HCL溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得溶液体积比是否一致，为什么？答：不一致。

因为甲基橙跟酚酞的变色范围不同，所以滴定终点时的PH不同，所以溶液的体积比不会一致甲基橙的变色范围在酸性区间而酚酞的变色范围在碱性区间故以酚酞为指示剂的一组V NaOH/V HCL相对较大7. 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：托盘天平，因为只须配制近似浓度的溶液，所以不需准确称量8.HCl溶液和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞（或其它适当的指标剂）？答：首先因为甲基橙跟酚酞的变色范围都在该反应的突跃范围内其次，因为人的眼睛观察浅色变到深色比较容易用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂可以观察到溶液由黄色变橙色，用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞可以观察到溶液由无色变红色9. 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下酸碱标准液浓度的标定一、酸碱标准液浓度的标定1.溶解基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3所用水的体积的量取，是否需要准确？为什么？答：不需要，因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。

因此加入的水不需要非常准确2.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—30ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：A T T A M C V m ???=10001（m A -g,V T ml ,M A -g/mol ） 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg 的误差，则每份就可能有±0.2mg 的误差因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g ，这样才能使称量的相对误差小于1‰ 3.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，为什么用酚酞作指示剂？而用Na 2CO 3标定HCl 时，却不用酚酞作指示剂？答：因为酚酞的变色范围在碱性区间，PH=8～10时酚酞呈粉红色，在NaOH 滴定邻苯二甲酸氢钾时的滴定突跃内，而HCl 滴定Na 2CO 3时先生成NaHCO 3此时溶液PH 为8～10，酚酞呈粉红色但溶液远未达到滴定终点，故用Na 2CO 3标定HCl 时，不用酚酞作指示剂。

4. 如果NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO 2，用该标准液标定HCl 溶液浓度以甲基橙为指示剂，用NaOH 原来的浓度计算会不会引入误差？若用酚酞为指示剂进行滴定，又怎样？答：若用甲基橙为指示剂不会引入误差，因为甲基橙的变色范围在酸性区间，此时，溶液中不存在Na 2CO 3或NaHCO 3所以从空气中吸收的CO 2对滴定终点并无影响以酚酞作为指示剂，在滴定过程中虽然其中的Na 2CO 3按一定量的关系与HCl 定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO 3末反应，所以使测定结果偏高5.标定NaOH 溶液时可用邻苯二甲酸氢钾为基准物，也可用HCl 标准溶液试比较此两法的有缺点答：邻苯二甲酸氢钾为基准物的优点是：①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③摩尔质量大，可相对降低称量误差因为实验室常需要同时配制NaOH 标准溶液和HCl 标准溶液，在已标定了HCl 标准溶液的情况下用HCl 标准溶液来标定NaOH 溶液的浓度比较方便，但这样的缺点是误差较大6. 邻苯二甲酸氢钾是否可用作标定HCl 溶液的基准物？Na 2C 2O 4是否能用做基准物来标定NaOH 溶液？答：邻苯二甲酸氢钾不可用作标定HCl 溶液的基准物。

Na 2C 2O 4不能能用做基准物来标定NaOH 溶液 EDTA 标准溶液的配制和标定及水的硬度测定(络合滴定法)一、EDTA 标准溶液的配制和标定1. 为什么通常使用乙二胺四乙酸二钠盐配制EDTA 标准溶液，而不用乙二胺四乙酸？ 答：因为乙二胺四乙酸的溶解读很度，而乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度较大2. 以HCl 溶液溶解CaCO 3基准物时，操作中应注意些什么？答：①要盖上表面皿,并加少量水湿润 ②从杯嘴逐滴加入1+1HCl 时不要过快，防止反应过于激烈而产生CO 2气泡，使CaCO 3粉末飞溅③要用水把溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中④还要记得加热近沸把CO 2赶走后再冷却3. 以CaCO 3基准物，以钙指示剂为指示剂标定EDTA 溶液时，应控制溶液的酸度为多少？为什么？怎样控制？答：应控制酸度为PH ≈12～13，原因有三其一，因为钙指示剂的使用范围为PH 在12～13之间；其二，根据林邦曲线EDTA 滴定Ca 2+的PH 应大于7.5；其三，当PH>11时Mg 2+能够完全沉淀出来用NaOH 调节酸度4. 以ZnO 为基准物，以二甲酚橙为指示剂标定EDTA 溶液浓度的原理是什么？溶液的pH值应控制在什么范围？若溶液为强酸性，应怎样调节？答：二甲酚橙是紫色结晶，易溶于水。

它在pH>6.3时显红色，pH=6.3时呈中间颜色，pH<6.3时，呈现黄色而二甲酚橙与金属离子的络合物则是紫红色的，故它只能在pH5. 络合滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同点？操作中应注意哪些问题？答：①络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；②络合滴定法干扰大（在络合滴定中M有络合效应和水解效应，EDTA有酸效应和共存离子效应），滴定时应注意消除各种干扰；③络合滴定通常在一定的酸度下进行，故滴定时应严格控制溶液的酸度二、水的硬度测定(络合滴定法)1. 如果对硬度测定中的数据要求保留二位有效数字，应如何量取100mL水样？答：应用量筒来量取100mL水样2. 用EDTA法怎样测出水的总硬？用什么指示剂？产生什么反应？终点变色如何？试液的pH值应控制在什么范围？如何控制？测定钙硬又如何？答：测总硬以铬黑T为指示剂，铬黑T与Ca2+和Mg2+生成酒红色配合物，EDTA能与Ca2+和Mg2+生成更稳定的无色配合物，用NH3-NH4Cl缓冲溶液控制PH≈10，以EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即到达滴定终点测定钙硬时先以NaOH调节溶液PH≈12～13，此时Mg2+以完全沉淀出来，在以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即到达滴定终点。

3. 用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？答：如果水中有铜、锌、锰等离子存在，则会影响测定结果铜离子会使滴定终点不明显；锌离子参加反应，使结果偏高；锰离子存在时，加入指示剂后马上变成灰色影响滴定遇此情况，可在水样中加入1mLNa2S 溶液，使铜离子成CuS沉淀；锰的影响可借加盐酸羟胺溶液消除若有Fe3+、Al3+离子存在，可用三乙醇胺掩蔽4. 当水样中Mg2+离子含量低时，以络黑T作指示剂测定水中的Ca2+、Mg2+离子总量，终点不明晰，因此常在水样中先加少量MgY2-络合物，再用EDTA滴定，终点就敏锐这样做对测定结果有无影响？说明其原理答：络黑T与Mg2+显色很灵敏，但与Ca2+显色的灵敏性较差，为此，在pH10.0的溶液中用EDTA滴定Ca2+时，常于溶液中先加入少量MgY，此时发生下列置换反应：MgY＋Ca2+===CaY＋Mg2+置换出来的Mg2+与络黑T显很深的红色滴定时，EDTA先与Ca2+配位，当达到滴定终点时，EDTA夺取Mg—络黑T中的Mg2+，形成MgY，游离出指示剂,，显兰色，颜色变化很明显加入的MgY和最后生成的MgY的量是相等的，故加入的MgY不影响滴定结果。

4.注：硬度单位以度记1°=10-5 mg/L CaO硫酸铜中铜含量的测定1.配制标准Na2S2O3溶液应该注意那些问题？答：①要用新煮沸后冷取的蒸馏水配制②加入少量Na2CO4固体，也可以加入少量HgI2贮于棕色试剂瓶中③在暗处放置1～2周后再标定2. 硫酸铜易溶于水，为什么溶解时要加硫酸？答：加入硫酸是为了控制溶液的酸度3. 用碘法测定铜含量时，为什么要加入KSCN溶液？如果在酸化后立即加入KSCN溶液，会产生什么影响？答：因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结果偏低加入KSCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使被吸附的那部分I2释放出来，且反应时再生成的I-离子可与未反应的铜离子作用，提高了测定的准确度但为了防止I2对SCN-的氧化，而KSCN应在临近终点时加入4. 如果用Na2S2O3标准溶液测定铜矿或铜合金中的铜，用什么基准物标定Na2S2O3溶液的浓度最好？答：用铜，因为当标定条件和滴定条件尽可能的一致时，测出的结果最准确5. 试液中含有的干扰性杂质如Fe3+、NO3-等离子，应如何消除它们的干扰？答：加入NH4HF2可以掩蔽Fe3+且不会对溶液的PH产生太大的影响。

也可加入焦磷酸纳以掩蔽Fe3+，此法比加入NH4HF2环保若有As(Ⅴ)、Sb(Ⅴ)存在，则应将PH调至4，以免它们氧化I-离子，同时防止酸度过高可以降低NO3-的氧化性6.已知EθCu2+/Cu+=0.158V，EθI2/I-=0.54V，为什么本法中Cu2+离子却能使I-离子氧化为I2？答：因为该反应生成了难溶的CuI7.测定反应为什么一定要在弱酸性溶液中进行？答：酸度过低则铜盐水解而使Cu2+离子氧化I-离子进行的不完全，造成结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长;酸度过高，①I-离子被空气氧化为的反应被Cu2+离子催化，使结果偏高，②S2O32-发生分解，S2O32- + 2H+= S↓ + H2SO3 H2SO3+ I2= H2SO4+ 2I-该反应使结果偏低  -全文完-。