吉林省辉2018-2019高一下学期第一次月考化学试卷（含答案）.doc

吉林省辉南县第一中学2018-2019下学期高一第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 满分100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、单项选择题(每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分)1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ( ) A． 57 B．47 C．61 D．2932．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化3．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH45．aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A．原子半径X

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氮元素主要以的形式存在下列说法正确的是 （ ） A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性7．关于化学键的下列叙述中, 正确的是 （ ）A．离子化合物中不可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键8.下列说法正确的是 （ ）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n9．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是810．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ） A.16 B.18 C.20 D.2211．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z B．非金属性 X>Y>Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 ( )A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价 C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性AAn ABhBC;i C13．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素 所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次 （ ）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P14. 下列说法正确的是 （ ） A. 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C. 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。

D. H、D、T互称为核素15．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性16.在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为 （ ）A A＋n＋48＋x B A－n－24－x C A－n＋24－x D A＋n＋24－x17．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是 （ ）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D.常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能18. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确19．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 （ ） A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y 20.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（　 ） A、该粒子不显电性 Ｂ、该粒子质量数为4C、在周期表中与氢元素占同一位置 D、该粒子质量比氢原子大21．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 (　 　)A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中22．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 (　　 )A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大23．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是 (　 　)A．Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2B．Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2C．CuCuO稀HNO3,Cu(NO3)2D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)224．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是 (　　)A．硫酸亚铁　 　B．硫酸锌 C．硝酸钾 D．氯化钠25．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为 (　　)A．0.2 mol B．0.6 molC． 小于0.6 mol D．大于0.6 mol第Ⅱ卷(非选择题，共50分）二．填空题26．（5分）超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）该元素位于元素周期表第____________周期，第___________族。

2）写出最高价氧化物为　　　　　　其对应水化物的化学式________________，并估计后者为____________性（酸、碱性）27．（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族3）所含元素超过18种的周期是第 、 周期28.(8分）（1）下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 填序号）（2） 分别用电子式表示下列物质CaBr2 H2S 29．（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写出下列元素的元素符号：① ② ⑾ （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。

3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿ 的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。