2019年中考化学第二轮复习-专题4-计算应用专题习题-新人教版.doc

2019年中考化学第二轮复习 专题4 计算应用专题习题 新人教版一、选择题1.（2015·黑龙江哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体则原混合物中金属元素的质量分数为（    ）A．44%             B．46%         C．50%          D．55%【答案】A【解析】根据题意可知碳酸钾和碳酸钙的质量为75g，得到氯化钙和氯化钾的质量为82.7g，通过化学方程式的计算可以求出原混合物中金属元素的约质量为33g，即可解答2. （2015·天津） 下列说法正确的是A. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D. 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性【答案】 AC【解析】 A.本选项采用公倍数法计算CO、CO2的相对分子质量分别为28、44，则（28×44）为两者的一个公倍数，假设这个公倍数即为CO、CO2的质量，则CO中氧元素质量为（28×44）×=44×16，CO2中氧元素质量为（28×44）×=28×32，两者中氧元素质量比为（44×16）:（28×32）=11:14，A正确。

B.根据两种金属与酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，结合酸足量，可得出如下关系式：2Al——3H2 Mg——H254 6 24 2由关系式可知，当酸足量时，金属质量与产生氢气质量比，铝为54:6=9:1，镁为24:2=12:1，即若金属质量相等，则铝产生氢气质量比镁多，B错误C. 因为盐酸足量，故产生二氧化碳的质量与反应物的质量、相对分子质量有关，因为反应物质量相等、相对分子质量也相等（都是84），故可知产生的二氧化碳质量也相等，C正确D.根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，若反应后溶液呈中性，则NaOH与HCl的质量比为80:73，因而等质量、等浓度的两种溶液充分反应后，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，D错误3．（2015·湖南株洲）已知：X和Y两种物质共80g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为 A．16g B．36g C．44g D．64g【答案】D【解析】X + Y = Z + W （80-a）×16 a 44 36解得a=64g4．（2015·湖北宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 05050剩余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为40%【答案】C【解析】分析题给信息可知，加入第1次稀盐酸50g后剩余了2g固体，反应了3g镁，第2次加入50g稀盐酸后剩余固体为2g，只反应了1g镁，说明剩余固体2g都是铜，即合金样品中铜的质量分数为2g/5g=40%，D正确；第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有1g镁，A正确；第2次所加入的稀盐酸未反应完，只与1g镁反应，B正确；每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，而不是1g镁，C错误。

二、分析与计算1．（2015•辽宁本溪）50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．（1）生成碳酸钙沉淀的质量为　 　g．（2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．【答案】⑴5g ⑵10%【解析】 ⑴碳酸钙的质量=50g+56g-101g=5g ⑵由碳酸钙可以计算生成的硝酸钾的质量设反应后生成硝酸钾的质量为xK2CO3 + Ca（NO3)2===CaCO3↓ + 2KNO3 100 202 5g x 100 / 5g =202/ x x=10.1g所得溶液中硝酸钾的质量分数为：10.1g÷101g×100%=10%答：（1）5g；（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%2、（2015·贵州黔西南）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物是氢氧化钠，为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸饭）。

求污水中氢氧化钠的质量分数答案】（8分）（1）设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x200g×5%=x×1.18g.cm-3×37%x=22.9cm3=22.9mL（2）设污水中氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 73g×5%x=4g则污水中氢氧化钠的质量分数为答：污水中氢氧化钠的质量分数为5%.【解析】（1）由于配制5%的稀盐酸需要浓盐酸，因此在溶液稀释过程中溶质的质量不变，所以设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x，则200g×5%=x×1.18g.cm-3×37%，解得x=22.9cm3=22.9mL2)按照化学方程式进行计算，注意参加反应的稀盐酸中溶质质量为73g×5%带入方程式进行计算3.（2015·山东滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）【答案】（1）40；（2）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10g CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 10g x 列比例式得：73/x=100/10g；解得：x=7.3g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（7.3g/40g）×100%=18.25%。

解析】此题结合图表综合考查了化学计算和化学生活知识1）根据图表分析，其中加入40g稀盐酸时，10g碳酸钙恰好完全反应；（2）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10g CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 10g x 列比例式得：73/x=100/10g；解得：x=7.3g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（7.3g/40g）×100%=18.25%4.（2015·黑龙江哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：  （1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。

答案】（1） 40 g（l分）   （2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑（1分）    （4）80%（1分）（5）13.6%（1分）（6）107 g（l分）【解析】分析图示可知产生氢气的质量为0.4g，根据化学方程式可以求出锌的质量，以及反应后所得溶液的溶质质量分数，根据混合物的质量100g，含杂质7%，知道锌的质量，可以求出铜的质量分数，根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出含杂质的氧化铜的质量解：（1）设需要36.5%的盐酸的质量为x 100×14.6%=x×36.5% x=40g （2）产生氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g设该样品中锌的质量为y，生成硫酸锌的质量为z Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑ 65 136 2 Y z 0.4g y=13g z=27.2g 该样品中铜的质量分数为：×100%=80% 最后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=13.6% 样品中铜的质量为：100g-100g×7%-13g=80g 所以氧化铜的质量为：80g÷=100g，含杂质的氧化铜的质量为100g+100g×7%=107g 5．（2015·湖南株洲）（6分）华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。

称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g0 m a(AgNO3溶液)/gb/g24.89.6（1）发生反应的化学方程式为 2）试计算该合金中铜与银的质量比请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了右图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【答案】（1） Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（2分） （2）解：设9.6g Cu-Ag合金中Cu的质量为x ，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6 g - x，反应生成的Ag的质量为24.8g – (9.6 g -x) = 15.2g + xCu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 64 2×108 。