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氧化还原反应,第二部分 必答题（30分） 1.氧化还原知识（了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂 ；能用它们进行简单的化学计算 ）,氧化还原反应概念的演变,抓关键字进行记忆升、失、氧”“降、得、还”,氧化还原反应的特征：,反应前后元素化合价发生了变化,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B.Cu2(OH)2CO3=2CuO＋CO2↑＋H2OC.3NO2 + H2O=2HNO3 + NO D.MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O,C,2.下列反应中,属于离子反应,同时又有颜色变化的氧化还原反应是 （ ） A．氯气与氢气混合点燃 B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合 C．把铜片放入硫酸铁溶液中 D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,C,NaCl的形成过程,氧化还原反应的表示方法,“双线桥”法,例,①双线桥从左指向右连接不同价态的同一元素 ②桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容 ③得失电子总数应相等,1.电子守恒规律,还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,B,24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ） A.+6 B.+3 C.+2 D.0,2.表现性质规律,只具有氧化性,只具有还原性,既具有氧化性又具有还原性,试从化合价角度分析下列粒子的性质。

在Fe3+、 Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中: 只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 Fe3+、Al3+、H+,Cl-,S、Fe2+,3.价态归中规律,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”,4.氧化还原反应的性质传递规律,氧化剂＞氧化产物,还原剂＞还原产物,氧化性：,还原性：,5.反应先后规律,3.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ）,A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小,5.铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 2mol Fe，则需消耗 mol Al4.在C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O的反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；若反应中生成了1 mol SO2，则需消耗________mol H2SO4。

6. 工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol Cl27.红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe + xH2O(g) Fe3O4 + 4H2，该化学方程式中x的数值是 ，其中作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol Fe，则生成 mol H29.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作___剂，具有 性在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO2 8.工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。

其中，Fe2O3 （填“被氧化”或“被还原”），CO作 （填“氧化剂”或“还原剂”）在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe10 .制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）请回答：（1）原料③的焰色反应呈黄色，其化学式为______ （2）加入原料①后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为________________________________________ （3）若在实验室中完成操作②，其步骤包括搅拌和_______，需要用到的玻璃仪器有________________（填字母）a. 烧杯 b. 漏斗 c. 玻璃棒 d. 酒精灯,氨气和氧气在一定条件下可发生反应（见下图，图中夹持装置已略去）请回答： （1）打开试管B上方的两个活塞，将氨气和过量的氧气通到装置A中，加热，观察到试管B内的实验现象为_____________________________，写出B中发生反应的化学方程式：_______________________________。

（2）停止反应后，立即关闭试管B上方的两个活塞，并将试管B浸入冰不中，观察到试管B内的实验现象为________________，产生此现象的原因是_________第一部分 选择题,1.考查物质分类问题，联系生活实际的 2.考查气体性质：NO NO2 Cl2 NH3 SO2 3.考查电解质概念： 4.考查钝化： 5.考查原子结构：A=Z+N 6.考查化学键：离子键 共价键 7.考查元素周期律：第二、三周期元素性质,第一部分 选择题,8.考查胶体的性质 9.考查化学品安全使用标识 10.考查实验的基本仪器的使用 11.考查合成材料及其应用 12.考查周期律：同主族递变（ⅠA、ⅦA） 13.考查原子结构示意图 14.考查金属冶炼,第一部分 选择题,15.考查电子式的书写 16.考查有机反应类型（取代、加成） 17.考查生命中的基础有机化合物性质 18.考查影响反应速率的因素 19.考查反应热判断（吸热与放热反应） 20.考查化学平衡状态的判断（反应限度） 21.考查物质的用途（典型用途）,第一部分 选择题,22.考查电化学（原电池原理） 23.考查基本实验操作（过滤、蒸馏、萃取、分液、物质的量浓度配制） 24.考查离子方程式判断正误 25.考查阿伏伽德罗常数的应用,2.有机题:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸（存在、俗称、主要性质、用途）； 糖类、油脂、蛋白质（元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用） 甲烷：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分 乙烯：产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；是一种植物生长调节剂 苯：重要的化工原料；从煤干馏产物中获得的液态 乙醇：酒精；消毒 乙酸：醋酸；食醋的主要成分 油脂：制肥皂 淀粉：能与碘水反应显蓝色 纤维素：用于造纸 蛋白质；遇浓硝酸变黄,2.在3种有机物 ① CH4、② CH2＝CH2、③ CH3COOH中，属于食醋的主要成分是 （填序号，下同），属于沼气的主要成分是____，可作为植物生长调节剂的是 。

2.在3种有机物 ① 酒精、② 醋酸、③ 油脂中，能除去水壶中水垢的是____(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____2.在3种有机物 ① CH2＝CH2、②、③ CH3COOH中，俗称醋酸的是____（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是 ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是____2.在① CH4、② CH2＝CH2、③ CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是_____（填序号，下同），俗称“酒精”的是_____，可用于合成聚乙烯塑料的是 3.无机题目 考查知识：气体和溶液（从分类角度：酸、碱、盐、氧化物、氢化物等） 具体知识：典型的物性、化性、收集方法 NH3： 极易溶于水；遇氯化氢有白烟产生 ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 P5SO2 ：能使品红溶液褪色 ；Cl2：能使湿润的有色布条褪色 ；P4 NO：遇空气变为红棕色 P5 NO2 ：常温下为红棕色的气体,Na2SO4溶液：加入氯化钡溶液产生白色沉淀 ； AlCl3溶液 ：逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 ； NaCl溶液：加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液 ；焰色反应呈黄色 Na2CO3溶液：与盐酸反应能生成气体 NH4Cl溶液：在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 H2SO4溶液：加入氯化钡溶液产生白色沉淀 ； FeCl3溶液：与氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀；P4 FeCl2溶液：与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最后变成红褐色沉淀 Fe(OH)3胶体：当光束通过时，能观察到丁达尔效应； P4,3.现有下列4种物质：① NH3、② NO2、③ NaCl溶液、④ Na2CO3溶液。

其中，常温下为红棕色的气体是 （填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ，与盐酸反应能生成气体的溶液是 ，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是 3.现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 3.现有下列4种物质：① NH3、② SO2、③ NaCl溶液、④ H2SO4溶液其中，能使品红溶液褪色的是 （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 3.现有下列4种物质：① Cl2、② NO、③ NH4Cl溶液、④ Fe(OH)3胶体其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是 （填序号，下同）；能使湿润的有色布条褪色的是 ；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是 。

4.无机题：元素化合物知识 金属单质及化合物：Na Al Fe CuAl2O3 、Al(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Al3+ Fe3+的化性 非金属单质及化合物：Cl2 S N2 SiHClO SO2 NH3 SiO2H2SO4 NO NO2 HNO3 H2SiO3 问题：化学式、化学方程式、离子方程式、实验现象钝化 金属与水、与酸反应、与碱反应 ；金属化合物与碱的反应现象等；非金属的氧化物、氢化物、等浓酸和稀酸与金属和非金属单质的反应现象和方程式等Cl-、SO42-、Fe3+等常见离子的检验方法,4.某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝请回答： （1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。

① 产生白色沉淀 ② 产生红褐色沉淀③ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。