2022年河北省承德市财经学校高三化学上学期期末试题含解析.docx

2022年河北省承德市财经学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 （ ） A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放 B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用 D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：D2. 甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　）A．2.8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据酸的物质的量关系和生成氢气的体积比可判断出盐酸不足，硫酸过量，根据盐酸与铁反应生成氢气的体积可计算铁与硫酸反应生成氢气的体积，以此计算铁的质量．【解答】解：由题意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，两种酸溶液中H+物质的量比值为1：2，当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2，往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间，则说明盐酸不足，硫酸过量，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2 1 0.1mol 0.05mol则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.075mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1 1n（Fe） 0.075moln（Fe）=0.075mol，m（Fe）=0.075mol56g/mol=4.2g．故选C．　3. 下列说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：B略4. 铁和氧化铁的混合物共x mo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A． B． C． D．参考答案：A略5. 利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是 选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊，乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3H2O电离出OH－参考答案：A 6. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是参考答案：D略7. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同8. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（　　）A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同参考答案：B考点：纳米材料．专题：化学应用．分析：“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析．解答：解：A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误．故选B．点评：本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息．9. 下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3H2O＋H2OD．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑参考答案：D略10. 下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A．硼的原子半径大于铍的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：C略11. 下列各项性质比较正确的是A. 密度：C4H9Cl > C3H7Cl > C2H5Cl > CH3ClB. 熔点：Rb > K > Na > LiC. 氧化性：Cu2+ > H+ > Fe3+ > Zn2+ D. 半径：S2- > K+ > Na+ > Al3+参考答案：D12. 下列有关离子大量共存的说法正确的是 （ ） A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存 B．澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存 C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存 D．使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存参考答案：A略13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C． CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：C14. 下列化学实验的原理或操作方法不正确的是（ ）A．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2 B．配制硫酸亚铁溶液时，加入少量还原铁粉C．用固体Ca（OH）2与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：A略15. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2 C．甲为HNO3、X为Fe D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液参考答案：A试题分析：A．C2H5OH和O2可生成乙醛，书写醛可氧化为乙酸，但乙酸不可以直接转化为乙醇，故A错误；B．甲为H2S和O2反应生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S，故B正确；C．甲为HNO3、X为Fe生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁可被硝酸氧化为硝酸铁，故C正确；D．甲为AlCl3溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝，故D正确；答案为A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋_________该反应的氧化剂是____________2）“溶解”时反应的离子方程式为____________3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________4）“母液”中可回收的物质是_____________参考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净3分） （4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如下图所示请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。

2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 4）若A、B、。