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分析化学实验思考题及答案分析化学实验思考题及答案 定量分析实验（实验五~~~实验六） 实验五 混合碱的分析（双指示剂法） 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂以 HCl 标准溶液连续滴定滴定的方 法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？ （1） V1=0 V20（2）V10 V2=0（3）V1V2（4）V10 时，组成为：HCO3- ② V10 V2=0 时，组成为：OH- ③ V1V2 时，组成为：CO32-+ OH- ④ V113 时测 Ca2+对结果有何影响？ 答：因为滴定 Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑 T 作指示剂，铬黑 T 在 pH 为 8～11 之间为蓝色， 与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色所以溶液的 pH 值要控制为 10测 定 Ca2+时，要将溶液的 pH 控制至 12～13，主要是让 Mg2+完全生成 Mg(OH)2 沉淀以保证 准确测定 Ca2+的含量在 pH 为 12～13 间钙指示剂与 Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身 呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。

但 pH13 时，指示剂本身为酒红色，而无法确定 终点 3.如果只有铬黑 T 指示剂，能否测定 Ca2+的含量？如何测定？ 答：如果只有铬黑 T 指示剂，首先用 NaOH 调 pH12，使 Mg2+生成沉淀与 Ca2+分离，分离 Mg2+后的溶液用 HCl 调 pH=10，在加入氨性缓冲溶液以铬黑 T 为指示剂，用 Mg—EDTA 标准溶液滴定 Ca2+的含量 实验八 铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定 思考题： 1.按本实验操作， 滴定Bi3+的起始酸度是否超过滴定Bi3+的最高酸度？滴定至Bi3+的终点时， 溶液中酸度为多少？此时在加入 10mL200g·L-1 六亚四基四胺后，溶液 pH 约为多少？ 答：按本实验操作，滴定 Bi3+的起始酸度没有超过滴定 Bi3+的最高酸度随着滴定的进行 溶液 pH≈1加入 10mL200g·L-1 六亚四基四胺后，溶液的 pH=5～6 2.能否取等量混合试液凉粉， 一份控制 pH≈1.0 滴定 Bi3+， 另一份控制 pH 为 5～6 滴定 Bi3+、 Pb2+总量？为什么？ 答：不能在 pH 为 5～6 时滴定 Bi3+、Pb2+总量，因为当溶液的 pH 为 5～6 时，Bi3+水解， 不能准确滴定。

3.滴定 Pb2+时要调节溶液 pH 为 5～6，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？ 答： 在选择缓冲溶液时， 不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量， 还要注意可能引起的副反应 再滴定 Pb2+时，若用 NaAc 调酸度时，Ac-能与 Pb2+形成络合物，影响 Pb2+的准确滴定，所 以用六亚四基四胺调酸度。