考查点9含硫化合物的性质和应用.pdf
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考查点 9 含硫化合物的性质和应用教学目标1、 硫的可燃性：SO2与 O2及 H2O 的反应，亚硫酸的不稳定性；SO2的漂白作用与次氯酸漂白原理的区别[来源 学& 科&网 Z&X&X&K]2、 浓 H2SO4的强氧化性， 理解浓 H2SO4分别与 Cu、C 的反应， 理解常温下铁、 铝在浓 H2SO4中的钝化现象工业上生产硫酸的反应原理[来源:Zxxk.Com]教学重、难点浓 H2SO4的强氧化性[来源 :Zxxk.Com]教学过程一、硫的性质和用途[来源 学科网]1、硫通常是一种色晶体，俗称__ 硫很脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等硫原子最外层有个电子，化学反应时容易结合个电子，使最外层达到8 电子稳定结构，其单质具有较强的2、硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O2和 Cl2都弱，能与H2、 O2和大多数金属直接化合，与可变价的金属反应常生成价态的金属硫化物硫与氧气反应___________ __ _硫与铁反应3、 硫的用途：制H2SO4、农药、火药、药品、硫化橡胶等二、二氧化硫（SO2）的性质、制取及用途1、二氧化硫是色、气味的气体；密度比空气_ ；易溶于水，易液化。
2、二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐），具有酸性氧化物的通性SO2溶于水都形成亚硫酸：亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解成SO2当 SO2与强碱反应时，根据SO2与强碱量的关系，可以生成两种盐，即一种正盐，一种酸式盐SO2＋ Ca(OH)2＝______ （二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊）[来源 学科网]3、SO2能被催化氧化成SO3：___ 4、漂白性常用的漂白剂及其漂白原理：SO2：与有机色质结合生成不稳定的无色化合物活性炭：吸附作用（物理变化）氯水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等：强氧化性比较：品红溶液2SO通入现象：加热至沸现象：[来源 学科网]品红溶液2通入 Cl现象：加热至沸现象：5、SO2对大气的污染后果是形成导致酸雨形成的SO2主要来源于：一是__ ___ 二是___ ___ _ 三、硫酸1、硫酸是一种色状体硫酸是一种高沸点挥发的酸，易溶于水，能以任意比与水混溶浓硫酸溶解稀释时放出大量的热2、浓硫酸的特性（1） 吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将， 密度将， 浓度这是因为浓硫酸具有性利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂，干燥性和性气体，如，不能干燥性气体，如，和常温下具有还原性的气体，如（2）脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子，俗称“炭化”（3）强氧化性①跟金属反应：常温下，浓硫酸能使等金属钝化。
加热时，浓硫酸可以与绝大多数的金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2Cu ＋ H2SO4（浓）②跟非金属反应：热的浓硫酸可以将碳等非金属单质氧化到其高价态的氧化物，本身被还原成 SO2C ＋ H2SO4（浓）4、硫酸根离子的检验――基本原理是：SO42－＋Ba2＋＝BaSO 4↓为排除某些干扰，其方法是：先在待测液中加入盐酸，以除去可能的CO32－、 SO 32－、Ag＋，然后再加入Ba2＋即可检验待测液中是否有SO42－【巩固练习】1、检验 SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A、通过澄清石灰水B、先通过小苏打溶液，再通入澄清石灰水C、通过品红溶液D、先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水2、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2[来源 学§科§网 Z§X §X§K]C．亚硫酸具有还原性，能被氧化成硫酸D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用3、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是[来源 :Zxxk.Com]A．H2B．NH3C． CO D．SO24、下列物质能使品红溶液褪色的是①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤ SO2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都可以5、为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是A. 浓硫酸B. 饱和 NaHCO3溶液C. 饱和 NaOH 溶液D. 饱和 Na2CO3溶液6、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓 硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体[来源学科网 ]D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7、下列有关硫酸的化学反应中，不表现硫酸氧化性的是A 浓硫酸与铝的反应B 浓硫酸与木炭的反应C 稀硫酸与锌的反应D 稀硫酸与纯碱的反应15、硫酸的性质有：A．高沸点； B．强酸性； C．吸水性； D．脱水性； E．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：[来源 :Z&xx&k.Com]（1）实验室制取氢气___________；（ 2）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运__ ____；（3）浓硫酸与金属铜的反应_____ _______；（ 4）实验室干燥氢气__________；（5）浓硫酸与金属氧化物反应制取硫酸盐；（6）硫酸与氨水制取硫酸铵； （7）不能用来干燥碘化氢气体；（8）向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生8、⑴写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：________________ _________⑵试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序( 按产物气流从左到右的方向)是(填编 号)：________→________→_______→_______[来源:Zxxk.Com]⑶实验室可观察到装置①中，A 瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪色A 瓶溶 液的作用是 ________________________________ ，B 瓶溶液的作用是___________ ，C 瓶溶液的作用是_____________________。
⑷装置②中所加的固体药品是________________，可确证的产物是____________ ______，确定装置②在整套装置中位置的理由是__________________________________ ________ ⑸装置③中所盛的溶液是____________ ，可验证的产物是_______________ 9、取 50.0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液， 加入过量BaCl2溶液后得到14.51g 白色沉淀， 用过量稀硝酸处理沉淀后质量减少到4.66g，并有气体放出试计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度[来源学科网 ZXXK]（2）产生的气体在标准状况下的体积。
