铝及其化合物.docx

铝及其化合物(知识点)1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性在空气中具 有很好的耐腐蚀性2、化学性质： △(1) 与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧点燃4A1+3O2 2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不 易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气 接触2) 与盐溶液反应：2AI+3CuSO4 =3Cu+AI2(SO4)3(3) 与某些氧化物反应一铝热反应：2A1 + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3(4) 与沸水微弱反应：2Al+6H2O 2Al (OH) 3 + 3H2 t(5) 与酸反应:：2A1+6HC1 =— 2Aiq+H2t2A1+3H2SO4 — APO4)3+ 3H2 t 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻 止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化6) 与碱反应： 2Al+2NaOH+2H 0=2NaA10+3H t2 2 2铝的重要化合物1、 氧化铝(A12O3)(1) 物理性质：白色固体、熔点高(2054D、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料刚玉的主要成分是 Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石2) 化学性质：① 电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石 (Na3AlF6)降低其熔点电解2Al203 ========= 2Al + 3 20t② 与酸反应：A12O3+6HC1=A1C13+3H2O③ 与碱反应：Al203+2Na0H=2NaAl02+H20 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、 氢氧化铝(Al (0H)3)(1) 物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素2) 化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解△2A1(OH) = A10+2H03 2 3 2这是工业上制取纯净氧化铝的方法② Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O③ A1(OH)3 + 3HC1= A1C, + 3H2OA1(OH)3 具有两性的原因：H++Al02—+H20 Al(OH) 3 〒二 Al3+ + 3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸(HA1O3)。

2) 氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的一、 铝1、 铝在氧气中燃烧：4A1+3O2=2A12O32、 铝在氯气中燃烧：2A1+3C12=2A1C133、 铝和硫共热：2A1+3S=A12S34、 铝与稀硫酸反应：2A1+3H2SO4=A12(SO4)3 +3H2 f2A1+6H+=2A13 + + 3H2 f5、 铝和氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 f6、 铝和浓硫酸共热：2A1+6H2SO4=A12(SO4)3 +3SO2 f+6H2O7、 铝和浓硝酸共热：A1+6HNO3=A1(NO3)3 +3NO2 f+3H2O8、 铝和稀硝酸反应：A1+4HNO3=A1(NO3)3 +NO f+2H2O9、 铝和硝酸银溶液反应：A1 + 3AgNO3=A1(NO3)3 +3Ag A1+3Ag10、 铝与硫酸铜溶液反应：2A1+3CuSO4=A12(SO4)3 +3Cu2A1+3Cu211、 铝和氧化铁高温下反应：2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe12、 铝和四氧化三铁高温共热：8A1+3Fe3O4=4A12O3 + 9Fe13、 铝和氧化铜高温共热：2A1+3CuO=A12O3 + 3Cu14、 铝和二氧化锰高温共热：4A1+3MnO2=2A12O3+3Mn二、 氧化铝1、 氧化铝与稀硫酸反应：A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3 +3H2O A12O3+6H2、 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O A12O3 +2OH3、 电解氧化铝的熔融液：2A12O3=4A1+3O2 f三、 氢氧化铝1、 氢氧化铝与稀硫酸反应：2A1(OH)3 +3H2SO4=A12(SO4)3 +6H2O2、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3 +NaOH=NaA1O2+2H2O3、 加热氢氧化铝：2A1(OH)3= A12O3 + 3H2O四、 硫酸铝1、 硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：A12(SO4)3 +3BaC12=2A1C13 + 3BaSO4 ；2、 硫酸铝的水溶液呈酸性：A12(SO4)3+6H2O=2A1(OH)3 +3H2SO43、 硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：A12(SO4)3 + 6NaOH=3Na2SO4+2A1(OH)3 ；4、 向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液A12(SO4)3 + 8NaOH=2NaA1O2+3Na2SO4+4H2O5、 向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3 +3Ba(OH)2 =2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；6、 向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解A12(SO4)3 +4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 +3BaSO4 (+4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2 +2KA1(SO4)2 =2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；+K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KA1(SO4)2 +2Ba(OH)2=KA1O2+2BaSO4 ；+2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：A12(SO4)3 +6NH3 ・ H2O=2A1(OH)3 ；+3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：A12(SO4)3 +3Na2CO3+3H2O=2A1(OH)3 ；+3Na2SO4+3CO2 f11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：A12(SO4)3 +6NaHCO3=2A1(OH)3 ；+3Na2SO4+6CO2 f12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：A12(SO4)3 + 3Na2S+6H2O=2A1(OH)3 ；+3Na2SO4+3H2S f13、 向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：A12(SO4)3 + 6NaHS+6H2O=2A1(OH)3 ；+3Na2SO4+6H2S f14、 向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：A12(SO4)3 + 3Na2SiO3+6H2O=2A1(OH)3 ；+3Na2SO4+3H2SiO3 ；15、 向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：A12(SO4)3 +6NaA1O2+12H2O=3Na2SO4+8A1(OH)3 ；五、偏铝酸钠1、 偏铝酸钠溶液呈碱性：NaA1O2+2H2O=AI(OH)3 +NaOH2、 偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaA1O2+HC1+H2O=A1(OH)3 ；+NaC13、 向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸： NaA1O2＋4HC1=NaC1＋A1C13＋2H2O4、 向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaA1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3 ；+Na2CO35、 向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaA1O2＋CO2＋2H2O=A1(OH)3 ＋NaHCO36、 向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：A12(SO4)3 +6NaA1O2+12H2O=3Na2SO4+8A1(OH)3 ；7、 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaA1O2 +NH4C1+H2O=A1(OH)3 ；+NaC1+NH3 f8、 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaA1O2+FeC13+6H2O=3A1(OH)3 ；+Fe(OH)3 ；+3NaC1铝热反应实验原理 镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。

但插入混合物中的部分镁 条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和 铝粉的反应由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生 成的铁熔化为液态但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会 和强还原剂镁反应，发生爆炸铝热剂：铝与金属氧化物的混合2物(比例约为1295)铝热剂着火点较高，需要引燃常见的是用镁条引燃(若氧气不足镁燃烧不充分的话， 亦可再混入适量氯酸钾或过氧化钡，但易自燃)，亦可用高温喷枪点燃实验反应化学方程式：氧化铁:2 AI+Fe2O3=高温=AI2O3+ 2 Fe四氧化三铁:8 AI + 3 Fe3O4=高温=4 AI2O3+ 9 Fe 二氧化锰:4 AI+3 MnO 2=高温=2 AI2O3 + 3Mn 五氧化二钒：10 AI + 3 V2O5=高温=6 V+ 5 AI2O3 氧化铬：2 AI+ Cr2O3 =高温=AI2O3 + 2Cr实验操作1•取一张圆形滤纸，倒入5克干燥的氧化铁粉末，再倒入2克铝粉2•将两者混合均匀用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪 一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。

3•架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿,把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中， 上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象现象：可以看到镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的反应，放 出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔 细观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反应反应生成液态的铁和氧化铝1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1： 2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）A. 1： 1 B. 1： 2 C. 1： 3 D. 1： 43． 有关铝和它的化合物的说法错误的是 （ ）A.用于熔化烧碱的坩埚，可用A12O3这种材料制成B． 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C. 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药4. 在使溶液中的A1O2-完全转化成A1（OH）3，应选择的最好试剂是 （ ）A.H2SO4 B.HC1 C.CO2 D.NH3・H2O5. 向30mL 1 mol/L的A1C13溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL6. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A. AlCl3 和 NaOH B. Na2CO3 和 HClC. NaHCO3 和 HCl D. NaCl 和 AgNO37. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是 ( )A. 。