浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学Word版含解析.docx

宁波市2023学年高二第二学期期末考试化学试卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 Cl 35.5 K 39 Mn 55选择题部分一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分1. 下列物质不属于合成高分子材料的是A. 石墨烯 B. 顺丁橡胶 C. 涤纶 D. 酚醛树脂【答案】A【解析】【详解】A．石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体，不是高分子，A符合题意；B．顺丁橡胶其分子式为(C4H6)n，B不符合题意；C．涤纶是一种由有机二元酸和二元醇通过化学缩聚制成的合成纤维，它属于高分子化合物的一种，C不符合题意； D．由苯酚和甲醛在催化剂条件下缩聚、经中和、水洗而制成的树脂，它属于高分子化合物的一种，D不符合题意；故选A2. 下列物质属于弱电解质的是A. KOH B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。

详解】A．是强碱，是强电解质，A不符合题意；B．是非电解质，B符合题意；C．为盐，是强电解质，C不符合题意；D．CH 3 COOH为弱酸，是弱电解质，D符合题意；故选D3. 下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C. NaHSO4 D. 【答案】B【解析】【详解】A．属于强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液显碱性，选项A错误；B．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，选项B正确；C．NaHSO4属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈酸性是由于电离产生的，选项C错误；D．能够完全电离出氢离子使溶液显酸性，选项D错误；答案选B4. 下列说法正确的是A. 基态价层电子的轨道表示式：B. 的名称：2-乙基丁烷C. 的VSEPR模型：D. 的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．基态Cu原子价层电子的轨道表示式，故A错误；B．此有机物名称为3-甲基戊烷，故B错误；C．水分子中心原子的价层电子对数是4，含有2个孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，故C正确；D．的电子式为，故D错误；故答案选C5. 下列各组比较不正确的是A. 丙烯中键长： B. 键角：C. 沸点： D. 水中溶解度：【答案】D【解析】【详解】A．碳碳双键是由一个σ键和一个π键构成。

碳碳单键是一个σ键，所以它的键长要长一些，故A正确；B．甲烷分子中碳原子没有孤对电子，为正四面体形，的空间构型为平面三角形，键角：，故B正确；C．晶体类型相同，均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故C正确；D．羟基为亲水基，烃基为憎水基，甲醇与水分子间形成氢键，水中溶解度：，故D错误；故选D6. 工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝下列说法正确的是A. O、F、Na、Al四种元素都位于p区 B. 属于分子晶体C. 中的配位体是F D. 离子半径：【答案】C【解析】【详解】A．Na位于周期表的s区，A错误；B．属于离子晶体，B错误；C．是由Na+和组成，配位体是F，C正确；D．属于电子层结构相同，核电荷数大的半径小，离子半径：，D错误；答案选C7. 下列有机反应中，键没有发生断裂的是A. 溴乙烷与NaOH溶液混合加热 B. 乙醇与浓硫酸共热至170℃C. 甲苯硝化生成TNT D. 光照下三氯甲烷与氯气反应【答案】A【解析】【详解】A．溴乙烷中与-Br相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，生成双键，键没有发生断裂，故A符合题意；B．乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生分子内脱水，每个乙醇分子会脱去羟基和与羟基相邻的碳原子上的一个H，甲基上的键会断裂，故B不符合题意；C．甲苯硝化生成TNT，苯环上的键会断裂，氢原子被取代，故C不符合题意；D．光照下三氯甲烷与氯气反应生成四氯化碳，三氯甲烷中C-H键被断开，氢原子被取代，故D正确；故选：A。

8. 下列说法不正确的是A. 可用浓溴水鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液B. 攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤C. 核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子D. 聚丙烯酸钠（）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂【答案】C【解析】【详解】A．浓溴水与乙酸不反应，与乙醛发生氧化还原反应，乙醛具有还原性，使溴水褪色，与苯酚溶液生成三溴苯酚沉淀，可以鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液，A正确；B．强紫外线能使蛋白质变性，攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤，B正确；C．核酸是由许多核苷酸连接成的一种高分子化合物，C错误；D．聚丙烯酸钠（）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂，D正确；答案选C9. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. ，则含1mol 的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJB. 甲烷的燃烧热，则 C. 500℃、30MPa下， ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD. 同温同压下，在光照或点燃条件下的的数值相同【答案】D【解析】【详解】A．是弱酸，电离需要吸热，1mol 的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3kJ，A错误；B．甲烷的燃烧热，生成液态水放出热量为890.3kJ，则生成气态水放热少， ，B错误；C．合成氨反应为可逆反应，1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，C错误；D．同温同压下，在光照或点燃条件下的的数值相同，与反应条件无关，D正确；答案选D。

10. 下列化学用语不正确的是A. 碳酸氢钠水解的离子方程式：B. 合成聚对苯二甲酸乙二酯化学方程式：C. 向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式：D. 向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式：【答案】A【解析】【详解】A．碳酸氢钠水解的离子方程式：，A错误；B．合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：，羧基与羟基脱水生成高分子酯，B正确；C．向氯化银悬浊液中加入氨水氯化银沉淀溶于氨水，化学方程式：，C正确；D．向乙酰胺中加入盐酸在加热条件下发生水解，生成CH3COOH和铵根离子，离子方程式：，D正确；答案选A11. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是A. 利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率B. 利用图②装置制备氢氧化铁胶体C. 利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀D. 利用图④装置验证乙炔可使酸性溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．测定Zn和稀硫酸反应的速率必须用到秒表进行计时，且反应时加入溶液应该用分液漏斗，选项A错误；B．置制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项B错误；C．锌比铁活泼，锌做负极，铁做正极，牺牲阳极法为还原性强的金属将作为负极发生氧化还原反应而牺牲消耗，被保护的金属作为作为正极，免于被腐蚀，选项C错误；D．饱和食盐水与电石反应会产生硫化氢杂质，硫化氢具有还原性会将酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误；答案选C。

12. 某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下：下列说法不正确的是A. 试剂X可能为溶液 B. 用红外光谱（IR）可检测到M中含有酯基C. Y的结构简式为 D. N可以发生取代、加成、氧化等反应【答案】B【解析】【分析】苯酚与试剂X反应生成苯酚钠，X可以是NaOH或Na2CO3，苯酚钠与氯乙酸发生取代反应生成M，M与Y(丙烯醇)反应生成N详解】A．苯酚生成苯酚钠，可以用NaOH或Na2CO3，则试剂X可能为溶液，A正确；B．用红外光谱(IR)可检测到M中含有C=O键，C-O-C键等，不能检测到酯基，B错误；C．由以上分析，Y的结构简式为，C正确；D．N中有酯基和碳碳双键，可以发生取代、加成、氧化等反应，D正确；答案选B13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子下列说法正确的是A. 第一电离能：Z>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC. W与Z形成的化学键是σ键 D. W与X形成的化合物一定为非极性分子【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，则W为H元素；X的s轨道电子数是p轨道电子数的2 倍，则X为C元素；W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，则Y为P元素；基态Z原子只有1个未成对电子，则Z为Cl元素【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Cl>P，故A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>C，则最高价氧化物对应水化物的性HClO4>H2CO3，故B错误；C．H和Cl形成的化学键是H-Cl键，为s-p σ键，故C错误； D．H和C形成的化合物可能是CH4，是非极性分子，也可能是形成其他更加复杂的烃的极性分子， 故D错误； 故选A【点睛】掌握元素周期律的判断与应用，原子间成键特点14. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，11.2L 含π键数目为NA B. 1L 0.1mol/L 溶液中含数目为0.1NAC. 每生成2.8g 转移电子数目为1.2NA D. 0.1mol 晶体中含离子数目为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，一个CO2含2个π键，标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5mol，含π键数目为，A正确；B．溶液中会发生水解生成HS-，1L 0.1mol/L 溶液中含数目小于0.1，B错误；C．2.8g 的物质的量为0.1mol，该反应中C元素由0价上升到+4价，每生成0.1mol的同时生成0.3mol CO2，转移1.2mol电子，数目为1.2，C正确；D．中含有K+和，0.1mol 晶体中含离子数目为0.2，D正确；故选B二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分15. 下列说法正确的是A. 将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸B. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸C. 25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小D. 分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，反应后的溶液中【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产。