湖南省郴州市第五完全中学高二化学联考试卷含解析.docx

湖南省郴州市第五完全中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）  2C（气）+X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol ，测定D的平均反应速率为0.1mol/L?min，下列说法中错误的是  A. x = 2                         B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为0.75mol/L    D. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%参考答案：D略2. 如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色下列说法中不正确的是 (　　)                                   A．U形管中溶液碱性增强    B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生    D．x是正极，y是负极参考答案：D略3. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A．CH2CHCN　  B．CH2CHCHCH2        C．CH2CH2    D．CH3CH2CH2CH3参考答案：D略4. 下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（    ）A.C6H12                                                         B.C3H8C.C4H10                                                         D.C5H12参考答案：D5. (8分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

 (1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合 (3)如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因                                             （4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响的沸点            填高或低）参考答案：：(1) 3 2 (2)三角锥形(1分)；[Ag(NH3)2]＋ 配位(2分) (3)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中(1分)；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)（4）高略6. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做  A．阳极    B．阴极    C．正极    D．负极参考答案：B略7. 某温度时，水的离子积为1.0×10-12，由此可知在该温度时纯水电离的c(H+)为(     )　　　A. 1.0×10-7    B. 1.0×10-2      C. 1.0×10-6     D. 1.0×10-14 　　　参考答案：C略8. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的（      ）①  残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤  ②  盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③ 做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤  ④ 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A、①③④　         　B、②③④　    　C、①②④　  　D、①②③④参考答案：C略9. 自制胶水的方法之一是将废旧高分子材料切碎后用汽油浸泡一段时间,待其溶解后,即可作胶水使用。

下列材料可作该项用途的是(　　)A.硫化橡胶B.酚醛树脂C.聚乙烯塑料D.纤维素参考答案：C解析：线型高分子材料一般易溶于有机溶剂,其弹性较好,而体型材料则弹性差且难于溶解选项C中的物质较有弹性,为线型有机高分子材料,故可溶于汽油制成胶水10. 下列说法正确的是   A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应   B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应   C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断   D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生参考答案：C略11. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L  C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L参考答案：A12. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                       B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                                D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)参考答案：B略13. 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D14. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(   )   A．3种     B．4种       C．5种        D． 6种参考答案：C略15. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是     (     )A．通入水蒸气                     B．将容器的体积缩小为一半C．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)填写下列空白：（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因参考答案：（1）C2H5OHCH2=CH2↑+H2O     CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br      （2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出                （3）除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO2、SO2                    （4）原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法该方法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显　　　　色2)能说明第①步反应达到平衡状态的是　　　　　a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1 mol Cr2O，需要　　　　　　　　　　mol的FeSO4·7H2O4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋ (aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至　　　　方法2：电解法该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀5)用Fe作电极的原因是　6)在阴极附近溶液pH增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有　　　　　　　。

参考答案：18. 反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态参考答案：（1）吸     （2）逆反应     （3）气19. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式参考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O。