化学专题练习_粗盐提纯.doc

12011 年中考化学专题练习 粗盐提纯（2010 安徽芜湖） ．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙设计实验方案如下，请参与实验并回答问题⑴写出 A 物质的化学式： ，写出 A 物质的俗称： ⑵写出反应②的化学方程式： ⑶反应①中加入过量 A 物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”) 影响⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、 “不变”或“减少”)2010 重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验2⑴仪器 B 的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号） ⑵称量食盐应放在仪器 A 的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号） 2010 江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是① ▲ ；② ▲ ；③ 　▲　 2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 ▲ (填下列有关序号)。

A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿 　D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是 ▲ 3（2010 广东湛江）某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体(含有的杂质 CaO)来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下： 请回答： (1)写出适量 HCl 加入到溶液 B 中所发生反应的化学方程式为___________________2)操作 2 的名称是__________，在溶液 A 中加入过量碳酸钠的目的是________________3)若要配制 100g 质量分数为 10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________1）Na 2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O (2) 过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙 （3）玻璃棒 搅拌，加快溶液 4（2010 贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是 ① ；(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ① ；(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 ① 。

2010 江苏淮安） ．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程请根据上述内容回答下列问题：5(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是 2) 操作②中应加入的试剂 B 为 ，该小组同学认为过量的 B 无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽请写出实验具体步骤和现象供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液实验步骤和现象： 1)加快物质的溶解 (2)稀盐酸稀盐酸是 HCl 气体的水溶液，蒸发时 HCl 气体会挥发到空气中 (3)取少量洋品用蒸馏水溶解配成溶液，往里面滴加澄清的石灰水，如果变浑浊，说明碳酸钠未被除尽，若不变浑浊，说明碳酸钠已被除尽2010 山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库请围绕科学利用海水资源，填写空格：6用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。

将此粗盐提纯的部分实验方案如下：①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________①除尽氯化镁 ②BaSO 4 和 BaCO3③在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止（2010 山东滨州）海水是一种重要的自然资源以下是我市对海水资源的部分利用7（1）从海水中获取淡水常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠将海水进行 可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁下图是从海水中提取镁的简单流程上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ；由无水 MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。

海水本身就是含有 MgCl2 的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgCl2 溶液有何不同：2010 四川乐山） ．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下：8A B C D E F G H（1）A 的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中“二低”的含义是 ；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 1）铁架台 （2）蒸发 （3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘（4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等（2010 四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含 NaCl、MgCl 2 等物质） ，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金9属镁的简单流程。

⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 ⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行 ⑶试剂 A 最好选用 ⑴蒸馏 ⑵蒸发结晶 ⑶熟石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2（2010 辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料1)粗盐除含 NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质以下是粗盐提纯的操作流程提供的试剂：Na 2CO3 溶液、K 2CO3 溶液、NaOH溶液、BaCl 2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液、饱和 NaCl 溶海水溶液Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水 MgCl2 Mg试剂 A试剂 B 通电10液①欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、 、 ；②在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9％的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9％，你认为可能的原因是 任写一个)(1)①BaCl 2 溶液 Na2CO3 溶液 ②除去过量的NaOH 和 Na2CO3(2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量 NaCl 的操作错 误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯 中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可 )（2009 广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 粗 盐 溶 解 过 滤BaCl2NaOHNa2CO3 HCl沉 淀滤 液 精 盐蒸 发 、 结 晶 、 烘 干过 量 ④过 量 过 量① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦粗 盐 溶 解 过 滤 沉 淀滤 液 精 盐蒸 发 、 结 晶 、 烘 干过 量 ④过 量 过 量① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，11作用是 。

2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同） ，第⑥步操作的目的是除去滤液中 3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH) 2、 （填化学式） 4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替 NaOH，理由是 1）加快粗盐溶解 （2）Na 2SO4 NaOH、Na 2CO3（3）CaCO 3、BaCO 3 （4）会引进新的杂质KCl（2009 浙江丽水）某学习小组设计分离 NaCl 和CaCl2 两种固体混合物方案如下：(1)操作 A 是_________________12(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠4)如果实验过程中得到白色沉淀 80 克，试计算原混合物中有多少克 CaCl2 固体?(假设实验过程中无损耗)(1)过滤 (2)玻璃棒 (3)稀盐酸 (4)88.8g(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO 4 以及泥沙等杂质。

他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号 ①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________2)第⑤步操作的名称是_____________3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈) 、13坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中加入“Na 2SO4 溶液”的目的是_______________________________(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________1)加速粗盐的溶解 (2)过滤 (3)酒精灯 蒸发皿 (4)除去 CaCl2 和过量的 BaCl2(5)③②④(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－ 、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得。