北京市东城区2023-2024学年高三年级上册期末化学试卷（原卷版）.pdf

东城区2023 2024学年度第一学期期末统一检测高三化学本试卷共10页，共 100分考试时长90分钟考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效考试结束后，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-1 6 F-1 9 N a-23 M g-24第一部分本部分共14题，每 题 3 分，共 42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.下列化学用语正确的是A.基态N 原子的价层电子轨道表示式:F F T|111112s 2pB.中子数为18的氯原子：；;Clc.M gCb 的电子式：c i ：M g：C l：D.CO2的空间结构模型：2.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无去的是A.浓硝酸久置后，显黄色B.将 S02通入酸性高镐酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色D.向黄色的铭酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(CnO：)3.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下下列说法不正确的是Fo=HIHIH C C O FIC-HIHFA.分子中和 F 的第一电禺能：OCH4B.热稳定性：HFHC1C.硬度：金刚石 单晶硅 D.熔点：NaClKCl5.下列分子或离子的V SEPR模型与其空间结构不一致的是A.NH：B.CO：C.S02 D.N；6.下列方程式与所给事实相符的是AA.实验室制氨气：NH4Cl=NH3t+HClTB.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe+Cu2+=Fe2+CuC.浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNC3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NChT+2H2。

D.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+7.下列实验能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D8.利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下图所示(表示链延长)/O-H -0、CH CC C1%-H NHI 2/O H RCH C-C C%-H NHI2/一、CH C C C 3 i%/I-H NHCCH3伸复拉一恢a/0-H户/O-H协十A2 118 千c HNHH-2yHNHC-CH3下列说法正确的是A.合成该凝胶的反应为缩聚反应B.该凝胶片段中含有3 种官能团C.该凝胶在碱性条件下可降解为小分子D.该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关9.乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS2和 TS3的能量相差不大)八能量TS1Cr H*+O*2H4(g)+O*.口H2C=CH2 OTS2_ T S3 OMC*EO*；(一 /CH入 AA*E 0(g)f J C上f 2 T 2VAA(g)、CH3CHO反应历箍注：表示 Ag催化剂表面下列说法不正顾的是A.C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量B.0MC*一EO(g)和 OMC*-AA(g)的过程中均形成了碳氧。

键C.测得平衡产率：AA EO,其主要原因是A A 比EO更稳定D.EO(g),AA(g)的平衡常数随温度升高而降低1 0.下列结论可由实验事实推导出的是选项实验事实(均室温)结论A浓度均为O.lmol 匚1的NaClO溶液和NaNO2溶液的 pH:NaClO NaNO2Ka（HClO）Ka（HNO2）B向BaSO4固体中加入过量饱和Na2cO3溶液，有 BaCC）3生成Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）C向苯酚钠溶液中通入过量CC2,发生反应：O OH+CC2（过量）+H20-+HCO；OHK02（H2co3）K（）D向平衡体系：2Fe3+21-2Fe2+12中加入AgNOs溶液，平衡向左移动该条件下氧化性：I2 Fe3+A.AB.BC.CD.DCHO CHOn.采用惰性电极电解制备乙醛酸（|）的原理如下所示E室电解液为盐酸和乙二醛（|）的混合溶COOH CHO液，F 室电解液为乙二酸溶液下列说法不F 俄的是A.a 为电源正极B.H+从 E 室迁移至F 室C.外电路中每通过2moi电子，理论上就有Imol乙醛酸生成CHO CHOD.E 室中乙二醛被氧化 化学方程式：H2O+CI2+|f I +2HC1CHO COOH12.实验目的：测定HC1和 CH3co0H混合溶液中的C（CH3COOH）。

实验过程：取 ymL混合溶液，滴入2 滴酚酸溶液，用加iolL NaOH标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如下图数据处理：c(CH3COOH)=M%F)mol L TK混出昨A.a-b 过程中，CH3co0H的电离程度逐渐变大B.b-c 过程中发生反应：C H 3co0H +0H =C H3COO+H2OC.c 点存在：c(C H3C 0 0 H)+c(H+)=c(0 H-)D.当加入yimLNaOH溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色13.某大环分子(BU6)的合成路线如下所示01HN NH 试剂a(C3H8SN2)C6H10SN4O 试剂 1)出0)MT FHO 0HEBU BU/BU BU /BU BUBU6OX H?C N N 其中，一BU表示)(H3CN N CH3s下列说法不正卿是A.试剂b 的名称是甲醛SB.试剂a 的结构简式是 JH3C HbrNHCH3C.F 的核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比1：1：3D.由E 合 成 Imol BU6时，共 有 12moi H2O 生成14.乙醇-水催化重整发生如下反应：I.C2H5OH(g)+3H2O(g),2CO2(g)+6H2(g)AH1=+174kJ molII.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)H2=+41kJ-moL 恒压条件下，当投料比n始（C2H5OH）:n始（H?。

1:3时，体系达到平衡时C 02和CO的选择性随温度的变化如下图所示已知：i.cox的选择性=_n 生成（Cx）_n生成（CO?）+n生成（CO）xl00%(x=i 或 2)ii.706时，反应II的平衡常数为1下列说法不正确的是A C2H50H(g)+H2O(g)；2C0(g)+4H2(g)AH=+256kJ-m ol1B.当T=706时，平衡体系中H?和H2的物质的量：n（H2）n（H2O）C.当T=500时，体系中总反应：C2H5OH+2H2O CO+CO2+5H2D.恒温恒压条件下，向体系中充入僦气，可以提高H2的平衡产率第二部分本部分共5题，共58分15.氟化镁（MgF?）晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域WI.氟化镁晶胞是长方体，其结构如上图所示：（1）镁元素位于元素周期表_ _ _ _ _ _ _ 区（填“s”“p”d或“ds”）2）MgF2晶胞示意图中：a.O表示（填离子符号）b.离子半径：r（F）r（Mg2+）结合离子结构示意图解释原因：3）已知MgF?晶胞体积为v en?啊伏伽德罗常数的值为NA,则其晶体密度=g-cm，用代数式表不)II.一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下CH3OH H2O HF 或 NaFMg f Mg(OCH3)2M g(O H)2 f MgF2已知：i.Mg(OCH3)2易溶于甲醇;ii.KspMg(OH)2=10n-3,Ksp(MgF,)=lO10-3,Ka(HF)=W32(4)上述流程中，可循环利用的物质是 o(5)比较相同条件下化学反应速率的大小：Mg与CH3OH；Mg与H?。

a.小组同学预测化学反应速率：，理由是甲基为_ _ _ _ _ _ _ 基团，导致O-H键极性：CH3OHH2Ob.实验表明化学反应速率：，分析其原因可能是：6)上述流程中Mg(OH)2开始转化为MgF2所需氟化物的浓度：c(HF)O可知，“热水”与“地热水”相比，温度会(填“升高”或“降低”)3)汽化位置的管道中结垢最严重，主要成分是CaCCh,其形成与如下平衡有关CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)Ca2+(aq)+2HCO；(aq)AH2已知CaCCh溶解度与CCh压强(p)和温度(T)的关系如下图所示77H2 0(填“”或“R，O H(1)A-B的化学方程式是 o(2)BC的反应类型是 o(3)E与I发生取代反应生成J(含有3个苯环且不含硫原子)已知E中断开N-H键，则I中断开(填“C-O 键”或“O-S 键”)o(4)H的官能团有 o(5)CD涉及的反应过程如下写出中间产物2和D的结构简式中间产物2：，D：(6)G的结构简式是 o(7)下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)a.B-CH2 c l的作用是保护:NHb.E中存在手性碳原子c.G-H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X充电18.一 种 锂 离 子 电 池 的 工 作 原 理：Li1.xFePO4+LixC6 LiFePO4+6C(0 x 正极材料”:L13%华)3 浸中液放 电 拆 分 FezCh 酸反_FePO4 4再生LiFePC）4时，所加的蔗糖作氧化剂19.资料表明C02+还原性很弱，某小组同学为实现&f进行如下探究。

1）理论分析：氧化半反应Co2+-e-=Co3+一般很难发生从平衡移动的角度来看，降低c（C03+）或均能促进C02+失电子，提高其还原性Ua g NaNO2固 体.2滴冰醋酸：I|2mL O.lmol-L-固体溶解，溶液 溶液变成橙红色并产生无色COC1?溶液 无明显变化 气泡，液面上方略显红棕色口 agNaNO2固 体,2滴冰 醋 酸.2mL H2O 固体溶解 无气泡产生已知：i.Ka(HNO2)=10 3 1,坞(CH3coOH)=1()48；ii.HNCh 不稳定，易分解：3H N O,=2N O T+H N O3+H2O(2)是的对照实验，目的是3)经检验，橙红色溶液中存在 CO(NC2)61一经分析，中能实现&f8的原因是Co3+形成配离子，且N O 的氧化性被提高a.解释Co3+能与N O 2形成配位键的原因：=b.结合还原半反应解释N O 2的氧化性被提高的原因：=【实验n】2mLO.lmol-L-无明显现象(未检测到Co)CO2溶液 pH=2NaOH溶液、通入少量C l2、继续通入C l?.-2-Z-：-Z-Z-：日 幡 3 2mL O.lmol-L-1 粉红色沉淀 粉红色沉淀立即 棕色沉淀变为棕黑色CO。

溶液 变成棕色，pH=12已知：Co(OH)2(粉红色)和Co(OH)3(棕黑色)的K sp分别是10-14.2和10-43.8o(4)对比可知，本实验条件下还原性：CO(OH)2 Co2+(填“”或)5)分析中能实现&f&的原因：a.该条件下，C02+的还原性同时受“c(C03+)降低”和“c(C02+)降低”的影响，前 者 影 响 更(填“大”或“小”)b.当C(C02+)：C(CO3+)1014时，C02+能被C12氧化结合K sp计算，中通入少量C12后溶液c(Co2+).-c(Co3+)=,因此能实现转化6)实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为 或。