新编高考化学专题模拟演练【第6专题】化学反应速率和化学平衡含答案解析.doc

新编高考化学备考资料专题模拟演练(六)　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项选择题1．(2012年广东汕头模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是(　　)A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＜0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定等于92 kJ2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0下列叙述正确的是(　　)A．平衡时分离出一部分气体Z，正反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH变小3．(2012年江苏)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是(　　)。

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%4．某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应：2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度关系如右图所示下列说法正确的是(　　)A．该反应ΔH>0B．化学反应速率：c>b>a C．SO2转化率：a>b>cD．平衡常数K：b>c>a5．(2012年四川)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3　ΔH＜0当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%下列有关叙述正确的是(　　)A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD．达到平衡时，SO2的转化率是90%6．(2012年天津)已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙二、双项选择题7．(2012年上海)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小8．(2012年福建改编)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示下列判断正确的是(　　)A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时的平均降解速率为0.04×10－4 mol·L－1·min－1三、非选择题9．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。

根据题意及下图完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________________________________________________________________________2)500 ℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________(用nB、tB表示)3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______(填字母)a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)10．(2012年上海)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率______ mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________________________________________________________________________。

2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________________________________________________________________________a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______ a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比______(填“>”、“＝”或“<”)11．(2012年广东肇庆模拟)“硫—碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI; Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应Ⅲ是在常温下进行　　　　b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________该温度下，Ⅱ的逆反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大a．NaNO3　b．CuSO4　c．Na2SO4　d．NaHCO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________12．研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为：___________________________________________________________________________。

利用反应：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O也可处理NO2当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是____________L2)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1；2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示该反应ΔH______0(填“>”或“ <”)实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

专题模拟演练(六)1．A　解析：A项正确，由图①可知温度升高，反应速率加快，且v逆比v正增大更快，所以ΔH＜0；B项错误，图②表示甲、乙两种条件下，可逆反应达到化学平衡需要的时间不同，但平衡时反应物含量相同，由于反应前后气体分子数不同，故影响因素不是压强而是催化剂；C项错误，乙酸溶液中通入氨气生成的CH3COONH4是强电解质，故溶液导电能力增强，而不是减弱；D项错误，合成氨反应是可逆反应，即1 mol N2与4 mol H2反应不完全，生成的NH3少于1 mol，故放出热量一定小于92 kJ2．B　解析： 平衡时分离出一部分气体Z，生成物浓度减小，因此逆反应速率会变小，正反应速率在分离Z的瞬间不变，随后也变小，化学平衡正向移动，A错；由于正反应是吸热反应，因此升高温度平衡向正反应方向移动，但该方向气体的物质的量减小，气体的质量也减小，因此不能确定平均相对分子质量变化趋势，C错；平衡后加入X使平衡向正反应方向移动，吸收的热量增多，但ΔH不变，D错3．C　解析：A错误，反应在前50 s内v(PCl3)===0.0016 mol·L－1·s－1；B错误，。