高一化学练习题(一).pdf

高一化学练习题（一）1.化学与生产和生活密切相关下列叙述错误的是A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C.利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2 H g 等重金属离子D.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HC1 B.Ch C.NaHCO3 D.CO23.设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A.0.l m o l N H j 所含的电子数约为1.INAB.7.Ig CL与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，1.12 L CCL含有的氯原子数为0.2 N.D.14 g由C0和总组成的混合气体中含有的原子总数为总4.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）通过碱石灰时气体体积减少；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊由此可以确定原混合气体中（）A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中一种B.一定含有H2O、C O,至少含有H 2、CO2中一种C.一定含有CO2、C O,至少含有H2,H2O中一种D.一定含有CO、,至少含有H2OS CO2中一种5.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B.在 Z 导管出来的气体中无CO2C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D.在 Z导管口有红棕色气体出现6.下列说法正确的是（）A.CL、S O 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D.分别充满H C1、N H 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A.F e（O H）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B.CO z 通入Ca Cb 溶液中生成Ca CO 3沉淀C.加热氯化核固体可制得氨气D.H 2、S O 2、CO?三种气体都可以用浓硫酸干燥8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：A l3 Cl Mn O C2 B 2 A 3+D.还原性由强到弱的顺序是 妙+四-/+试卷第2页，总10页二、选择题：每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项正确。

1 1.下列说法不正确的是A.常温下的浓硝酸不能与铁、铝反应B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的小C.铜粉与稀硫酸不反应，加入一.定量硝酸钠后铜粉会溶解D.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫1 2.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化T关系：甲 工 乙 甲丙下列有关物质的推断不正确的是（）A.若甲为焦炭，则丁可能是02B.若甲为S O 2,则丁可能是氨水C.若甲为F e,则丁可能是盐酸D.若甲为N a O H 溶液，则丁可能是CO 213.将 0.96 g铜片加入500 m L0.2 m o l/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu 全部转化为 Cu（O H”沉淀，应加入0.2 m o l/L N a O H 溶液体积为（）A.300 m L B.400 m L C.450 m L D.500 m L1 4.已知：K C Q+6 HC 1（浓）=K C 1+3 C 1 2 1 +3H 2 0如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在K C K h晶体上，并用表面皿盖好下表中有关实验现象和结论均正确的是滴 有 KSCN的 FeCl2溶液紫色石蕊溶液KC1O3晶体K I淀粉溶液滴有酚酸的NaOH溶液选项实验现象结论A滴有K S C N 的 F e Ch 溶液变红色具有氧化性B滴有酚配的N a O H 溶液褪色C12 具有酸性C石蕊溶液先变蓝色后褪色C12 具有漂白性DK I 淀粉溶液变蓝色C12 具有氧化性15.钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素.现抽取某人血样10m L.稀释后用草酸镂(NH4)2c2。

4溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0mL5.0 x10 3mol/LKMnO,溶液与溶解得到的草 酸 恰 好 完 全 反 应.据 此 可 以 求 此 人 血 液 中 的Ca2+的 浓 度(提 示2KMnO4+5H2CzO4+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2+8H2O)A 5.0 x10-2 B 5.0 x10-3 C 2.5x10-3 D 3.0 xl0-31 6.化学实验是研究物质性质的主要手段回答下列问题：(1)如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法_O(2)等 物 质 的 量 的 二 氧 化 硫 和 氯 气 混 合 通 入 品 红 溶 液 中，现 象 为：反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)向一定量的稀硝酸中加入过量的铜片，现象为,若剩余铜的质量为m l g,再向其中加入适量稀硫酸，剩余铜的质量为m 2 g,则m l-m2(填大于、等于或小于)，反应的离子方程式为(4)实验室需用480mL 0.1 mol I?标准NaOH溶液。

回答问题:实验室应称取NaOH固体的质量为 g在下图所示仪器中，配 制 上 述 溶 液 肯 定 不 需 要 的 是 (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有若配制容量瓶未干燥，则所配溶液浓度(填偏大、偏小或无影响，下同)若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度试卷第4页，总10页17.Na2cth是一种重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2c03的纯度实验一 Na2cCh制备：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2cO3,为防止通入的CO2过量而生成NaHCCh,他设计了如下步骤：(i)用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CCh气体不再溶解；(ii)小心煮沸溶液12 min；(iii)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合1)按他的设计，第(i)步实验装置如图所示:装置A使用的试剂是装置B使用的试剂是,作用是有人认为实验步骤(止)(m)的顺序可对调，即先混合，再煮沸，你 认 为 是 否 合 理(填“是,，或“否,)，理由是 o实 验 二 Na2cCh纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2co3样品f假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。

实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、稀H2s04、NaOH溶液、CaCCh(s)、蒸储水置B分液漏斗中装有(3)若无装置C,实验结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)装置E的作用是(4)若实验后，装置D的质量增加3.96 g,则该Na2cO3样品的纯度为18.铁是人类较早使用的金属之一运用铁的有关知识，回答下列各题：(1 )据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是(填序号).A与少量的氯气反应可生成FeCL B耐腐蚀性强，不易生锈C铁的氧化物都是黑色 D可用于冶炼金属铜D与不锈钢成分相同 E 在冷的浓硫酸中钝化(2 )向沸水中逐滴滴加Imol-L-F eC L,溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系的微粒粒度范围是 nm;写出反应的化学方程式(3)电子工业需用30%的 F eC h溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请 写 出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _检验反应后的溶液中还存在F4+的试剂是(化学式)(4 )在硝酸亚铁溶液中加入适量的稀硫酸，溶液颜色会变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色，写出反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)铝和部分金属氧化物能够发生铝热反应。

如铝和四氧化三铁，写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 该反应的用途是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验甲组取a g 铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2s4和 C u剩余试卷第6页，总10页(1)写出装置A 中所发生反应的化学方程式：o(2)若用含0.2 mol H2s04 的浓硫酸与0mol铜片共热，收集到0.05 mol SO 2,该反应电子转移数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)当集气瓶B 中的气体收集满时，装置C 中有可能观察到的现象是4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是5)乙组同学认为：实 验 装 置 C 有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在 C 试 管 口 塞 上 一 团 沾 有(填 化 学 式)溶 液 的 棉 花6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是A.铁粉 B.Na2cth溶液 C.BaCL溶液2 0.某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1:(1)写出上述制备氨气的化学方程式.(2)U 型管中的干燥剂可用,收集氨气应选择装置_ _ _ _ _ _ _ (选填a或b)(3)画出用水吸收氨气的尾气处理装置图(在上面作图).(4)请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净(5)如图2 所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的的丝插入锥形瓶中，观察到的现象有.写出氨氧化的化学方程式:.反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有田、0H 、离子.（6）写出氨气的用途（任写一点）（7）目前，在汽车尾气系统中用液氨可氮氧化物的的污染，写出氨气和二氧化氮的化学方程式.试卷第8页，总10页答案1-5 CDDDD 6-10 DDDAD 11-15 AB CC ADC16.(1)打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶(2)(4)1 7.(1)石灰石和稀盐酸 饱和N aH C C h溶液 吸收C O 2 气体中的HC1否 若不先驱出溶液中溶解的C O 2 气体，步骤(iii)加入的N a O H 将有一部分与C O 2 反应，得至U 的 N a2 c。

3不纯(2)Z n 粒 装置A中生成的H 2 推动装置B中的C C h气体，使装置B中的C C h气体全部被装置D中的碱石灰吸收 稀硫酸(3)偏高 防止空气中的水蒸气、C C h等气体进入装置D中，使装置D 中碱石灰的质量增加(4)9 5.4%1 8.1 9.答案：(l)C u+2 H 2 s4(浓 C u S O 4+S O 2 t +2 H 22)0.IN A (3)品红溶液退色(4)稀 H 2 s C M 不能与 C u 反 应(5)N aO H (6)A、B20.(1)2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O；(2)碱石灰；a；飞(4)将收集好氨气的试管倒置在水中，若试管充满水，则说明收集的氨气纯净.反之，如果试管没有充满水，说明收集的氨气不纯净；(5)出现红棕色和白烟；4NH3+5O2=4NO+6。