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本文格式为Word版，下载可任意编辑版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应专项突破练（六） 新人教部编版初高中精选试卷 专项突破练(六) 加试第30题 1．(2022·宁波市十校高三9月联考)尿素(H2NCONH2)是目前含氮量最高的氮肥国内外主要以NH3和CO2为原料举行合成主要通过以下两个回响举行： 回响1：2NH3(l)＋CO2(g)回响2：H2NCOONH4(l)请回复： (1)已知：回响3：NH3(l) NH3(g) ΔH3 ＝c kJ·mol火电厂烟气脱硝所使用的恢复剂 2NH3(g)＋CO2(g)的ΔH4＝ －1 H2NCOONH4(l) ΔH1＝－117.2 kJ·mol H2O(l)＋H2NCONH2(l) ΔH2＝21.7 kJ·mol －1 －1 氨气主要来自于尿素水解那么回响H2NCONH2(l)＋H2O(l)_______kJ·mol －1 (用含c的式子表示)，该回响能在常温下缓慢发生的主要理由是 ________________________________________________________________________。

(2)①确定条件下，n(NH3)/n(CO2)对H2NCOONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示H2NCOONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其理由：________________________________________________________________________ 图1 ②恒温密闭容器中，确定量的NH3和CO2回响合成尿素，第10 min达成平衡若一致条件下回响1的速率要快于回响2，请在图中画出0～15 min内，H2NCOONH4的物质的量浓度随时间变化曲线 图2 ③下图表示不同条件下，回响：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线 精选部编版新人教版考试试题，为您推举下载！ - 1 - 新人教部编版初高中精选试卷 图3 以下有关说法中，正确的是________ A．达成平衡时间最快的是Ⅱ B．回响约10 min后，三个回响均已达成平衡 C．Ⅰ条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ D．三个回响的平衡常数确定一致 (3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。

下图是以含N熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图阴极的电极回响式为_________________________________________ 3－ 答案 (1)95.5＋2c 该回响是熵增回响，有利于正向举行 (2)①过量的氨气会和回响2的产物水发生回响，使回响2的化学平衡正向移动，从而使H2NCOONH4的平衡转化率增大 ② ③A (3)N2＋6e===2N －3－ 解析 (1)根据盖斯定律的计算，回响3×2－(回响1＋回响2)得出：ΔH4＝(95.5＋2c) kJ·mol －1 ；此回响是熵增回响，有利于回响正向举行2)此题测验勒夏特列原理的应用， ①过量的 氨气会和回响2的产物水发生回响，使回响2的化学平衡正向移动，从而使H2NCOONH4的平衡转化率增大②一致条件下，回响1的速率快于回响2，因此生成H2NCOONH4曲线比消耗H2NCOONH4曲线陡，在10 min时达成平衡，即10 min到15 min应是平行于x轴的直线，根据平衡转化率其图像是 精选部编版新人教版考试试题，为您推举下载！ - 2 - 新人教部编版初高中精选试卷 。

③根据图像，Ⅱ首先达成平衡，即Ⅱ的回响速率最快，故A正确；回响到10 min，Ⅰ和Ⅱ达成平衡，Ⅲ不知道10 min后的曲线，因此无法判断Ⅲ是否达成平衡，故B错误；题目中没有说明变更的条件，假设Ⅰ变更的条件是通入H2的量，虽然平衡向正回响方向移动，但氢气的转化率降低，假设Ⅱ是增大压强，平衡向正回响方向移动，氢气的转化率增大，故C错误；假设Ⅱ是升高温度，回响速率加快，但化学平衡常数减小，Ⅰ是通入氢气，温度不变，平衡常数不变，那么两者平衡常数不一致，故D错误3)测验电解原理以及电极回响式的书写，根据装置图电子移动方向，电子从电源的负极流向阴极，从阳极流向电源的正极，所以通N2的一极为阴极，通氢气的一极为阳极，阴极的电极回响式为N2＋6e===2N 2．(2022·金华市高三9月十校联考)碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回复以下问题： (1)绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步： 2CO2(g)＋2H2O(l)＋2C5H10O4(s)===4(C3H6O3)(s)＋O2(g)＋4e ΔH＝1 360 kJ·mol 12(C3H6O3)(s)＋12e===C6H12O6(s，葡萄糖)＋6C5H10O4(s)＋3O2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol 那么绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)工业炼铁时有如下副回响：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，该回响能正向自发 ＋ － －1 ＋ － －1 － 3－ 举行的理由是_________________________________________________________________ 某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的容器中，CO2 的起始浓度为2.0 mol·L，达成平衡后，CO的浓度为1.0 mol·L，那么该温度下，该回响的平衡常数K＝__________________假设平衡后，再通入确定量的CO，那么CO2的物质的量分数将____________________(填字母) A．增大 B．裁减 C．不变 (3)已知回响Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH>0的逆回响速率随时间变化的关系如下 －1 －1 图，t1—升温，t2—达成平衡，请在图上画出t1～t3时的v逆的变化曲线 (4)用间接化学法除去CO的过程如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～6之间，写出阴极的电极回响式：__________________________。

精选部编版新人教版考试试题，为您推举下载！ - 3 - 新人教部编版初高中精选试卷 答案 (1)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s，葡萄糖)＋6O2(g) ΔH＝2 880 kJ·mol (2)ΔS>0， －1 高温条件可自发举行 1.0 C (3)2H2O (4)2HSO3＋2e＋2H===S2O4＋ －－＋2－ 解析 (1)①2CO2(g)＋2H2O(l)＋2C5H10O4(s)===4(C3H6O3)(s)＋O2(g)＋4e ΔH＝1 360 kJ·mol ②12(C3H6O3)(s)＋12e===C6H12O6(s，葡萄糖)＋6C5H10O4(s)＋3O2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol根据盖斯定律，①×3＋②得二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式：6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s，葡萄糖)＋6O2(g) ΔH＝2 880 kJ·mol (2)影响回响方向的因素有焓变和熵变，该回响吸热，ΔH>0，所以该回响能正向自发举行的理由是ΔS>0，高温条件可自发举行； Fe(s)＋CO2(g) －1 －1 ＋ － －1 －1 ＋－ FeO(s)＋CO(g) 开头/mol·L 2.0 0 转化/mol·L 1.0 1.0 平衡/mol·L 1.0 1.0 回响的平衡常数K＝ －1－1 c?CO?1.0 ＝＝1.0； c?CO2?1.0 平衡后再通入确定量的CO，平衡常数不变，CO、CO2的比例不变，所以CO2的物质的量分数不变。

3)升温正、逆回响速率均突然增大，平衡正向移动，所以t1～t2之间逆回响速率逐步增大，t2达成平衡，t2～t3之间速率保持不变，图像为 3．(2022·浙江省稽阳联谊学校高三8月联考)对CO2及氮氧化物的研究具有重大的意义： (1)CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol、H2(g)的热值为142.9 kJ·g，那么CO2(g)＋3H2(g) －1 －1 CH3OH(l)＋H2O(l)的ΔH＝________ 精选部编版新人教版考试试题，为您推举下载！ - 4 - 新人教部编版初高中精选试卷 (2)用NH3催化恢复NOx时包含以下回响 回响Ⅰ：4NH3(g)＋6NO(g)回响Ⅱ：4NH3(g)＋6NO2(g)回响Ⅲ：2NO(g) ＋O2(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH10 2NO2(g) ΔH3Ea(B)>Ea(C) B．增大压强能使回响速率加快，是由于增加了活化分子百分数 C．单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明回响已经达成平衡 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生回响，当K值不变时，说明回响已经达成平衡 ②将物质的量之比为2∶1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生回响Ⅲ，正、逆回响速率随时间变化曲线如图2所示。

在t1时，保持容器压强不变，充入确定量的NO2，t2时建立新的平衡，请在图上画出t1～t3正、逆回响速率随时间变化曲线 图2 (3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达成平衡时碳酸分子的浓度为1.5×10 mol·L，溶液的pH＝5.6，(已知10 －5.6 －5 －1 ＝2.5×10) HClO H2CO3 －6 弱酸 电离常数 Ka＝4.7×10－8 Ka1；Ka2＝5.6×10－11 ①Ka1＝________(疏忽碳酸的二级电离), 向NaClO溶液中通入少量CO2，回响的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②熔融碳酸盐(传导CO3)电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图3所示，写出电解时阴极的电极回响式：__________________________________________________。

2－ 精选部编版新人教版考试试题，为您推举下载！ - 5 - 新人教部编版初高中精选试卷 。