山东专用2022版高考化学一轮复习专题二物质的量专题综合检测含解析.doc

专题二 物质的量专题检测时间:30分钟 分值:42分一、选择题(每小题2分,共30分)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是 ( )A.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NAC.把4.6 g乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1NAD.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA答案 B 标准状况下,二氯甲烷为非气体,A不正确;乙酸和葡萄糖具有相同的最简式CH2O,60 g CH2O完全燃烧消耗O2分子数为2NA,B正确;1 mol乙醇(C2H6O)完全氧化变成乙醛(C2H4O)转移电子数为2NA,4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol,完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.2NA,C不正确;1 mol Cl2通入水中,所得溶液中含氯元素的微粒有HClO、Cl-、ClO-、Cl2,故HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA,D不正确方法技巧 1 mol CxHy完全燃烧消耗O2的物质的量为(x+) mol;1 mol CxHyOz完全燃烧消耗O2的物质的量为(x+-) mol。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NAB.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NAC.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA答案 D 1个CH4分子含4个C—H键,8 g甲烷的物质的量为0.5 mol,含C—H键数目为2NA,A项错误;标准状况下,SO3为固体,11.2 L SO3的物质的量不为0.5 mol,所含分子数目不为0.5NA,B项错误;1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,溶质NH4NO3含氧原子数为0.3NA,但水分子中还含有氧原子,因此1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目大于0.3NA,C项错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中每2 mol Na2O2反应转移2 mol电子,7.8 g(0.1 mol)Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA,D项正确易错警示 C选项应注意溶液由溶质和溶剂两部分构成,否则极易错选该项。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16NAB.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NAC.100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NAD.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA答案 B 18O的中子数为10,则36 g即1 mol 18O2所含中子数为20NA,A项错误;NO2与N2O4的最简式均为“NO2”,故4.6 g混合气体中含0.1 mol氮原子,B项正确;pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1,则100 mL该溶液中含H+数目为0.100 L×10-2 mol·L-1×NA mol-1=1.0×10-3NA,C项错误;标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol,由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,Cl2完全反应时转移0.1 mol电子,D项错误关联知识 18O的质量数为18,中子数为10;18O2的摩尔质量为36 g·mol-14.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是 ( )A.0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NAB.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC.3 mol Fe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NAD.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有的HC的数目一定小于0.5NA答案 C HCl为共价化合物,HCl分子中只有氢原子和氯原子,A不正确;标准状况下,HF为非气态,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目远大于1.5NA,B不正确;3~O4,3 mol Fe完全转变为Fe3O4,共失去8 mol电子,C正确;溶液的体积未知,无法计算离子数目,D不正确。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.60 g SiO2和12 g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键B.H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应,固体增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/2C.1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液中含HC和C的离子数之和为0.2NAD.足量的Mg与稀硫酸完全反应,生成2.24 L H2时,转移的电子数为0.2NA答案 B A项,60 g二氧化硅和12 g金刚石的物质的量均为1 mol,而1 mol金刚石中含2 mol C—C键,1 mol二氧化硅中含4 mol Si—O键,故A错误;B项,H2O(g)通过Na2O2(s)增加的是氢元素的质量,且增重2 g时转移1 mol e-,故当增重b g时,转移电子的物质的量为 mol,个数为,故B正确;C项,1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液中,HC既水解又电离,根据物料守恒知,含H2CO3、HC和C的总数为0.2NA,故C错误;D项,生成的2.24 L H2没有指明温度和压强,无法计算其物质的量,故D错误知识拓展 1 mol SiO2中含有1 mol Si、2 mol O、4 mol Si—O键;1 mol金刚石中含有1 mol C、2 mol C—C键。

6.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 ( )A.47.4 g明矾溶于水生成胶体粒子数为0.1NAB.2.24 L(标准状况)SO2通入水中,生成H2SO3的分子数为0.1NAC.25 ℃时,1 L 0.1 mol·L-1CH3COONH4中性溶液中,N与CH3COOH的粒子数之和为0.1NAD.4.6 g Na用铝箔包裹刺孔后与足量水充分反应,生成H2的分子数为0.1NA答案 C 47.4 g KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的物质的量为0.1 mol,溶于水生成胶体粒子数小于0.1NA,A不正确;SO2与水反应生成H2SO3为可逆反应,B不正确;CH3COONH4中性溶液中,c(CH3COO-)=c(N),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,故c(N)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,1 L该溶液中N与CH3COOH的粒子数之和为0.1NA,C正确;4.6 g Na用铝箔包裹刺孔后与足量水充分反应时有两个反应发生:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,D不正确。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关说法正确的是 ( )A.32 g Cu 在足量O2 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 NAB.常温下,0.5 L pH=14 的 Ba(OH)2 溶液中OH-数目为 NAC.标准状况下,5.6 L 乙烷中含有的极性键数目为 1.5NAD.常温下,将 56 g Fe 加入足量浓 HNO3 中,转移的电子数为 3NA答案 C 2Cu+SCu2S,若0.5 mol Cu参加反应,失去的电子数为0.5NA,A不正确;pH=14的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=1 mol·L-1,0.5 L该溶液中OH-数目为0.5NA,B不正确;乙烷的结构式为,1 mol乙烷含有的极性键数目为6NA,标准状况下,5.6 L乙烷的物质的量为0.25 mol,C正确;常温下,Fe遇浓硝酸会发生钝化,D不正确关联知识 可变价金属单质与硫单质反应,生成低价态金属硫化物8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NAB.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5NA答案 B CH3COOH属于弱电解质,在溶液中部分电离,故100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中H+数目小于0.01NA,A项错误;OH-和—OH的电子数分别为10和9,故9 mol OH-与10 mol —OH所含电子数相等,B项正确;二氯甲烷在标准状况下呈液态,22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 mol,C项错误;标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体为1 mol,但二者的物质的量之比不确定,因此无法确定混合气体中含有的氧原子数目,D项错误。

拓展延伸 (1)OH-的电子式为[····H]-,—OH的电子式为···H2)标准状况下,一氯甲烷为气体,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体9.设NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是 ( )A.46 g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NAB.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NAC.标准状况下,5.6 L NO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NAD.常温下,14 g铁与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75NA答案 B 乙醇与甲酸的最简式不同,无法计算46 g乙醇与甲酸混合物中含有的氧原子数,A项错误;1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有Na+数为0.1NA,B项正确;标准状况下,5.6 L气体的物质的量为0.25 mol,一氧化氮和氧气发生反应2NO+O2 2NO2,还会存在NO2转化为N2O4的反应,故分子总数小于0.25NA,C项错误;常温下铁在浓硝酸中发生钝化,D项错误10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )A.1 L 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的数目为0.2NAB.0.2 mol SO2与0.1 mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NAC.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD.4.0 g O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA答案 D N在溶液中会发生水解,1 L 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的数目小于0.2NA,A项错误;0.2 mol SO2与0.1 mol O2反应生成SO3的反应是可逆反应,SO3的分子数小于0.2NA,B项错误;1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA,C项错误;O与D2O的相对分子质量均是20,每个O和D2O分子中所含中子数均是10个,因此4.0 g O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA,D项正确。

解题关键 像本题C项羟基和氢氧根离子这类“相似”的问题,一定要辨析清楚所计算的微粒种类,二者所含的原子数目、质子数是相等的,但二者的电子数是不相等的;再如每个NH3、N所带电子数目是相等的(均为10电子微粒),但二者的质子数和原子数是不相等的11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NAB.当氢氧酸性燃料电池中转移2 mol 电子时被氧化的H2分子数为NAC.0.5 mol 雄黄(As4S4,结构如图),含有。