2019-2020学年高中化学 3.3.1 盐类的水解及影响因素作业与测评（含解析）新人教版必修4.doc

第三节　盐类的水解[基础快练] 对应学生用书P37第1课时　盐类的水解及影响因素班级：________　　姓名：________　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应答案　B解析　大多数盐是强电解质，不存在电离平衡，故A错误；盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，B正确；很多盐水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；水解是中和反应的逆反应，D错误2．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是(　　)A．NH水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NH水解生成NH3·D2O和HD2O＋D．NH水解生成NH3·DHO和D3O＋答案　D解析　NH在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋3．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2C．NaHCO3 D．CH3COONa答案　B解析　A项，HSO电离产生H＋，抑制水的电离，并使c(H＋)增大；B项，Al3＋发生水解促进水的电离，使c(H＋)增大，溶液显酸性；C项，HCO以水解为主，促进水的电离，使c(OH－)增大，溶液显碱性；D项，CH3COO－发生水解，促进水的电离，使c(OH－)增大，溶液显碱性。

4．下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是(　　)A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的某离子结合，造成盐溶液呈酸性或碱性答案　C解析　盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，A项正确；溶液呈酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，B项正确；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－与H＋结合生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故溶液呈碱性，C项错误；水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，是造成盐溶液呈酸性或碱性的原因，D项正确5．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案　C解析　Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH>7，但CO水解程度比HCO大，故pH：Na2CO3>NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH<7，(NH4)2SO4中NH浓度大，故pH：NH4Cl>(NH4)2SO4，NaCl和NaNO3均不水解，故pH＝7，C项正确。

6．下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO＋H2OH3O＋＋CO答案　A解析　A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2OHS－＋OH－，第二步HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；D项，HCO＋H2OH3O＋＋CO是HCO的电离方程式，错误7．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　)A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大答案　A解析　增大Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小8．25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b答案　D解析　三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO水解促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解9．升高温度，下列溶液的pH不变的是(　　)A．NaCl溶液 B．NaOH溶液C．NaHSO3溶液 D．NaHSO4溶液答案　D解析　溶液的pH＝－lg c(H＋)，c(H＋)不变，溶液的pH不变A项，升高温度，水的离子积常数增大，c(H＋)增大，pH减小；B项，升高温度，水的离子积常数增大，c(OH－)不变，c(H＋)增大，pH减小；C项HSO的电离是主要过程，HSO的水解可以不考虑，升高温度，HSO的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小；D项NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，升高温度，c(H＋)保持不变，pH不变10．下列说法正确的是 (　　)A．Al(NO3)3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案　C解析　由于HNO3是挥发性的酸而H2SO4是不挥发性的酸，故蒸干灼烧后前者得到Al2O3而后者得到其本身，A项错；将FeCl3溶解在硫酸中会引入杂质SO，应溶解在盐酸中，B项错；加热可以促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而达到除杂目的，C项正确；泡沫灭火器中常用的是NaHCO3溶液，D项错。