铁的化合物.ppt

第第第第2 2 2 2节节节节 几种重要的金属几种重要的金属几种重要的金属几种重要的金属化合物化合物化合物化合物第三课时第三课时第三课时第三课时 铁的化合物铁的化合物铁的化合物铁的化合物赤铁矿赤铁矿FeFe2 2O O3 3磁铁矿磁铁矿 FeFe3 3O O4 4 一一. .铁的氧化物铁的氧化物 氧化亚铁氧化亚铁 FeO三氧化二铁三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4（（FeO•Fe2O3））色、态色、态俗俗 称称——铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应黑色粉末黑色粉末 +2难溶于水难溶于水 FeO+2H+＝＝Fe2++H2O 红棕色粉末红棕色粉末 铁铁 红红+3难溶于水难溶于水 不稳定不稳定稳稳 定定Fe2O3+6H+＝＝2Fe3++3H2O 黑色晶体黑色晶体 磁性氧化铁磁性氧化铁 +2、、+3难溶于水难溶于水 稳稳 定定Fe3O4+8H+＝＝Fe2+ +2Fe3++4H2O铁的氢氧化物：往往FeCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液观察现象观察现象立即生成红褐色溶液立即生成红褐色溶液【【演示演示】】【【现象现象】】FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl【【演示演示】】 在胶头在胶头滴管中吸取少量的滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制备的备的FeCl2 溶液底部，慢慢挤出溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液。

观察现象观察现象现象现象】】开始生成开始生成白色白色絮状沉淀，然后絮状沉淀，然后沉淀迅速变成沉淀迅速变成灰绿色灰绿色，最后变，最后变成成红褐色红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl问题探究问题探究：：实验中为什么要将滴管尖端实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底部？伸入到溶液的底部？二二. .铁的氢氧化物铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-＝＝Fe(OH)3↓ 灰白灰白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝＝4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+＝＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝＝Fe3++3H2O 三三. .三价铁的氧化性三价铁的氧化性1.1.FeFe3+3+检验检验实验现象：实验现象：FeCl3溶液变为血红色溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化溶液无明显变化反应的离子方程式：反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色血红色 ) 或或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色血红色 ) 或或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色血红色 )注意：注意：SCN- 个数可以从个数可以从1个到个到6个个科学探究铁盐的和亚科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质铁盐的一些性质2. Fe2. Fe3+3+的氧化性的氧化性实验现象：实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，）溶液由黄色变为浅绿色，2）加硫氰化钾）加硫氰化钾… 不变为红色不变为红色3）加氯水）加氯水… 溶液变为红色溶液变为红色反应的离子方程式：反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+实验探究：铁粉放入实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中溶液中…四、Fe2+、Fe3+离子的检验在在两支试管中分别加入两支试管中分别加入1mlFeCl2溶液和溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴溶液，各滴入几滴KSCN溶液。

观察现象观察现象现象现象】】FeCl2溶液不变色；溶液不变色；FeCl3 溶液变红色溶液变红色演示演示】】此现象用于检验此现象用于检验Fe3+在在上述盛有上述盛有FeCl2和和KSCN溶液的试管溶液的试管里再滴入几滴氯水，观察现象里再滴入几滴氯水，观察现象溶液变红色溶液变红色演示演示】】【【现象现象】】2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3此现象用此现象用于检验于检验Fe2+在试管里加入在试管里加入2mlFeCl3溶液，加入溶液，加入适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN，，观察现象观察现象溶液由黄色变为浅绿色，但不溶液由黄色变为浅绿色，但不变红色演示演示】】【【现象现象】】2FeCl3 + Fe == 3FeCl2原理：原理：3.Fe3.Fe3+3+和和FeFe2+2+的检验总结的检验总结Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕棕 黄色或黄色黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再现象：不变红色，若再通入通入Cl2则变血红色则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变血红色血红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)31 1、、FeFe与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO(HNO3 3、、ClCl2 2、、BrBr2 2等等) )生成生成FeFe3+3+；；2.2.与与弱氧化剂弱氧化剂(H(H+ +、、S S、、I I2 2、、FeFe3+3+、、CuCu2+2+等等) )反应生成反应生成+2+2价铁价铁的化合物；的化合物；3.3.与与O O2 2、、H H2 2O(O(气气) )反应生成反应生成FeFe3 3O O4 4五五. .铁的化学性质小结铁的化学性质小结六六. .铁化合物和亚铁化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化1.1.铁化合物铁化合物：：+3价铁离子只具有氧化性，遇较强价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。

还原剂时会被还原成亚铁化合物①① 2Fe3++2I-＝＝2Fe2++I2 ②② 2Fe3++SO2+2H2O＝＝2Fe2++SO42-+4H+ ③③ 2Fe3++S2-＝＝2Fe2++S↓ ④④ 2Fe3++H2S＝＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤⑤ 2Fe3++Cu＝＝2Fe2++Cu2+ ⑥⑥ 2Fe3++Fe＝＝3Fe2+ 2.2.亚铁化合物亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性氧化性：：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物例：例：2Fe2++Cl2＝＝2Fe3++2Cl- 4Fe2++O2+4H+＝＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)＝＝3Fe3++NO↑+2H2O FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、、Cu2+、、S、、I2、、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、、Br2、、HNO3等等Cl2、、Br2、、HNO3、、O2等等Zn、、Fe、、Cu、、HI等等Zn、、H2、、Al、、C等等 Zn、、CO、、Al等等 练习一练习一• 印刷电路板是由高分子和铜箔复合而印刷电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用成，刻制印刷电路时，要用FeClFeCl3 3溶液作溶液作为为““腐蚀液腐蚀液””，生成，生成CuClCuCl2 2和和FeClFeCl2 2, ,请写请写出反应的化学方程式，并分析各反应物出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化化合价发生的变化Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2• FeClFeCl3 3溶液中混有溶液中混有FeClFeCl2 2如何除去？如何除去？• FeCl FeCl2 2溶液中混有溶液中混有FeClFeCl3 3如何除去？如何除去？练习二练习二离子方程式：离子方程式：2Fe2++ CI2=2 Fe3++2Cl-离子方程式：离子方程式：2Fe3++ Fe= 3Fe2+练习三练习三•如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液？化亚铁、氯化铁四种溶液？ 在试管中各取少量试液在试管中各取少量试液分别加入氢氧分别加入氢氧 化钠溶液化钠溶液 某学生在化学晚会上表演，希望创设某学生在化学晚会上表演，希望创设下列情境，请你设计方案，写出操作方下列情境，请你设计方案，写出操作方法及有关化学方程式。

法及有关化学方程式1）烧杯中无色溶液出现蓝沉淀）烧杯中无色溶液出现蓝沉淀（（2）烧杯中红棕色溶液中出现红褐色沉）烧杯中红棕色溶液中出现红褐色沉淀淀烧杯中预先放入氢氧化钠溶液，然后滴入硫酸铜溶液烧杯中预先放入氢氧化钠溶液，然后滴入硫酸铜溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4烧杯中预先放入烧杯中预先放入FeCl3溶液，然后滴入溶液，然后滴入NaOH溶液溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl练习四练习四探究作业探究作业 ： 1 1、、设计实验制取纯净的设计实验制取纯净的Fe(OH)2Fe(OH)2并总结操并总结操作要点作要点 ２、菠菜含铁量知多少？２、菠菜含铁量知多少？ ３、苹果３、苹果““生锈生锈””和铁生锈一样吗？和铁生锈一样吗？例例题一一：用不含：用不含FeFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液与用不含溶液与用不含O O2 2的蒸的蒸馏水水配制的配制的NaOHNaOH溶液反溶液反应制制备1)(1)用硫酸用硫酸亚铁晶体配制上述晶体配制上述FeSOFeSO4 4溶液溶液时还需加入需加入__________________________；；(2)(2)除去蒸除去蒸馏水中溶解的水中溶解的O O2 2常采用常采用__________________的方法；的方法；(3)(3)生成白色生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作是用长滴管吸取不沉淀的操作是用长滴管吸取不含含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面以下，再挤出溶液液面以下，再挤出NaOHNaOH溶液。

溶液这样操作这样操作的理由是的理由是____________________________________________________例例题二二：在如：在如图装置中，用装置中，用NaOH溶液、溶液、铁屑、稀硫酸等屑、稀硫酸等试剂制制备Fe(OH)21) 在在试管管I中加入的中加入的试剂是是________________；；(2)在在试管管Ⅱ里加入的里加入的试剂是是_________________；；(3)为了制得了制得Fe(OH)2白色沉淀，在白色沉淀，在试管管I和和Ⅱ中加人中加人试剂，打开止水，打开止水夹，塞，塞紧塞子后的塞子后的实验步步骤是是______________；； (4)这样生成的生成的Fe(OH)2沉淀能沉淀能较长时间保持白色，其理由是保持白色，其理由是____________ 图1 实验装置例题三例题三：下列物质发生反应时，：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（其离子方程式正确的是（ ））A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe＝＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+＝＝Fe2++H2S↑B【实验探究实验探究】检验市售补铁剂中的铁元素是二价检验市售补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁铁还是三价铁请你设计实验方案并进行验证请你设计实验方案并进行验证•2007年年5月月24日青岛某厂职工食堂，日青岛某厂职工食堂，厨师把来路不明的散装盐当作食盐加厨师把来路不明的散装盐当作食盐加入炒菜中，使该厂入炒菜中，使该厂20多名职工中毒，多名职工中毒，经调查是亚硝酸盐中毒，如何急救？经调查是亚硝酸盐中毒，如何急救？请你提出急救方案请你提出急救方案•亚硝酸盐把血红蛋白中的二亚硝酸盐把血红蛋白中的二价铁氧化为三价铁，形成高价铁氧化为三价铁，形成高铁血红蛋白，从而使血红蛋铁血红蛋白，从而使血红蛋白丧失携氧能力白丧失携氧能力,导致组织缺导致组织缺氧氧,最后使呼吸中枢麻痹最后使呼吸中枢麻痹,窒窒息死亡息死亡在在 线线 资资 料料生活中的富铁食品生活中的富铁食品。