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初中化学第三章知识点初中化学第三章知识点篇一：初三化学第三单元知识点第三单元《物质构成的奥秘》知识点 变2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 注：分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化 课题 2 原子的结构 学性质） 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2） 保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质在氧化汞受热分解这一变化中的最小粒子是汞原子和氧原子 1、原子是化学变化中的最小粒子原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电） 、中子（不带电） 、电子（带负电） 原子中，核电荷数=质子数 2=某原子的质量/C 原子质量的 1/12相对原子质量的单位是“1” ，它是一个比值相对原子质量≈质子数+中子数 核外电子的这种在不同的电子层上围绕原子核做高速运动的现象叫做核外电子的分层排布原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，先排内层，后排外层第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层电子数不超过 8 个（只有一层的，电子不超过 2 个） 。

4、记住号原子结构示意图： 元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系6、 带电的原子或原子团叫离子 ，带负电的原子叫做阴离子原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阳离子 （“失正阳，得负阴” ）阴阳离子相互作用课题 3 元素1、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数） ， （不同种元素之间的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同） ；在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类不变地壳含量较多的元素依次是氧（O） 、硅（Si） 、 、铁（Fe） 最多金属元素是铝（Al） ，最多非金属元素是氧（O） ，最多金属与非金属组成的化合物是氧化铝（Al2O3） 2、示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子 但是在元素符号前加上系数，只表示微观，不表示宏观，如：2H 表示两个氢原子 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数原子是微观概念，既讲种类也讲个数 记住 1—20 号元素的符号和名称： 名称：氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖，钠 鎂 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 符号： 4、记住课本 表 3-4 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 5、物质的组成、构成 篇二：人教版初三化学第三章知识点第三单元 物质构成的奥秘 第一节 分子和原子 一、 分子和原子的异同 二、 验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL 浓氨水。

用一个大烧杯罩住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外 观察现象 【实验现象】烧杯 A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红实验结论】分子是不断运动的 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气 三、 从微观角度解释问题 1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化 （水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 5. 分子 第二节 原子的结构 1. 原子的构成 质子（每个质子带 原子核（带正电）原子 （不带电） 核外电子（每个电子 带一个单位负电荷） 一个单位正电荷） 中子（不带电） 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定 2. 构成原子的各种粒子间的关系 在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性 3. 相对原子质量 -27 以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12（×10kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为 Ar相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1” 相对原子质量? 一个原子的实际质量(kg) 1 标准碳原子的质量(kg)? 12 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的 1/12，而电子的质量约为质子质量的 1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数 第三节 元素 1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称 元素与原子的区别和联系： 2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 4. 元素符号：元素用元素符号表示。

元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的， 如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别 5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质 如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义 如：H 表示氢元素、1 个氢原子2H 表示 2 个氢原子Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜 6. 描述物质宏观组成和微观构成： ① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的② 微观构成 7. 氧化碳分子构成的 （描述分子的构成时用原子叙述）1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的 8. 元素周期表：共 16 个族 周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱同一周期元素的原子的电子层数相等 9. 核外电子的排布 在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。

这样的运动，我们称为分层运动或分层排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远 规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层② 每个电子层最多能容纳 2n2 个电子（n 为层序数，第一层 n=1，第二层 n=2） ③ 最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个） 10. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下 11. 元素的种类 ① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构这种性质叫做金属性② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4个（是不稳定结构） ，在化学变化中易获得电子，而使最外层达到 8 电子的稳定结构这种性质叫做非金属性 ③ 稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（He 为 2 个） ，为相对稳定结构 12. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物 13. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的稳定 结构 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子 14. 离子符号 离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后） ，当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写如Na+（钠离子） 、Ca2+（钙离子） 、H+（氢离子） 、Cl-（氯离子） 、O2-（氧离子） 、OH-（氢氧根离子）等 离子符号表示的意义：Mg2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷2O2-表示 2 个氧离子 离子符号只有微观含义，没有宏观含义 15. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子 16. 物质与其构成粒子之间的关系： ① 原子直接构成物质如汞、金刚石直接由原子构成 ② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子 篇三：人教版 九年级 初中 化学 第三章知识点填空 第三单元 物质构成的奥秘 构成物质的粒子有：原子、分子、 （ ） 考点 1 分子（50 页） ★1.分子的基本性质（48-49 页） ⑴分子（ ）和（ ）都很小 ⑵分子间有（ ） ，且分子间的间隔受热（ ） ，遇冷（ ） ，气态物质分子间隔（ ） ⑶分子在不停运动用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等 ⑷同种物质的分子化学性质（ ） ，不同种物质的分子化学性质（ ） ★2.概念：分子是保持物质（ ）的最小粒子 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现⒊分子的内部结构 ⑴在化学变化中（ ）可分成（ ） ，分子是由原子构成的；如：1 个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成⑵同种元素的原子构成（ ）分子，不同种元素的原子构成（）分子 考点 2 原子（50 页） ★⒈概念：原子是（ ）的最小粒子 ⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

★⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分 ⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子 金属单质，如：铁、铜、金、汞等 固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气等 考点 3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象（50 页） ⒈物理变化和化学变化 ★ ⑴物理变化：分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化 ； ★ ⑵化学变化：分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子 2 各类物质的微观构成： 混合物由（）构成； 纯净物由（）构成 单质由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由多种原子构成的同种分子构成 ⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释如：衣服晾晒，花香等 考点 4 原子的构成（53 页） ★⒈构成原子的粒子：（ ） 、 （ ） 、 （ ） 原子由原子核和核外电子两部分构成 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子中子：不带电 核外电子：一个电子带一个单位的负电荷 2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反 3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由（ ）和（ ）决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含（ ） 5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。