江西省上饶市私立怀远中学高三化学联考试题含解析.docx

江西省上饶市私立怀远中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是                                         A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA　       B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA       C．在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA       D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：D略2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)下列说法正确的是A. 原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W)B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构参考答案：C乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。

原于半径： r(Na)>r（S）> r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液呈碱性，故C正确；O与H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不满足8电子结构，故D错误3. 下列说法正确的是(    ) A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①、②、③、④其c由大到小的顺序是:①>②>③>④ B.某物质的溶液中由水电离出的c 若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a C.物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中:c+cccc D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 参考答案：A 4. 要将 转化为应选用的试剂是(　　) A．盐酸            B．硫酸           C．烧碱             D．二氧化碳和水参考答案：D略5. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是   （   ）              A．无水硫酸铜、蔗糖                              B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁                                  D．生石灰、食盐参考答案：B略6. 下列离子方程式书写正确的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2 ↑参考答案：B解析：A.氨水是弱碱，写化学式，错误；B.正确；C. 足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH一+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，错误；D. 铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑，错误；选B。

7. 微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器下列有关叙述错误的是（  ）A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB. 电极1的电势比电极2上的低C. 温度越高，装置的转化效率越高D. 正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O参考答案：C【分析】图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，据此分析作答详解】根据上述分析可知，A. 结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A项正确；B. 微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2 上的低，B项正确；C. 微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；D. 电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D项正确；答案选C。

点睛】新型燃料电池一直是高考高频考点，学生要抓住原电池的基本工作原理，学会分析电子转移方向、反应物与生成物，电极反应式的正确书写是解题的关键8. 已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2  2NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是  A．Q2 = 2 Q1             B．Q1 < 0.5 Q2      C．Q1 < Q2 = 184.8 kJ     D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ参考答案：B略9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。

参考答案：D略10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B．用图2所示装置蒸发CuCl2溶液制得CuCl2晶体C．用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5COOCCH3，的混合物中分离出乙酸乙酯参考答案：C试题分析：A、胶体微粒可以透过滤纸，图1不能达到分离的目的，A错误；B、CuCl2溶液水解，加热促进 水解，最后得不到CuCl2晶体，B错误；C、采用蒸馏由自来水制得蒸馏水，C正确；D、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗达不到分离的目的，D错误11. 下列有关实验的叙述正确的是       （       ） A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中Ks5u B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定 D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：C12. （2007·宁夏卷）12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A.1 ：7                   B.7 ：1                    C.7 ：8                    D.8 ：7参考答案：B本题考查有关物质的量的计算。

设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y  Fe  +    CuSO4===FeSO4+  Cu   x              x        x  Fe  +    H2SO4===FeSO4+H2↑ y      y由题意(x+y)·56 g·mol－1=64 g·mol－1·x=a g解得  = 13. 如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应供选择的物质有：a.铁；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液图中编号④代表的物质是：（     ）     A．H2SO4　　　　     B．MgSO4　　            C．Cu(NO3)2　　        D．BaCl2参考答案：D略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子             B．0.4mol电子C．0.2mol质子             D．0.4mol分子参考答案：C解析：9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确。

15. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是                         A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为___________________________________2) B装置的名称是___________；E装置的作用_________      ___________3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分一请写出反应的化学方程式：________________________________。

参考答案：(8分) (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O              （2分）　          (2) 干燥管    除去氯气中的氯化氢             （各1分）(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合           （2分） 　      (4) 3。