语文高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物.doc

语文高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是（ ）A . 电器中的绝缘瓷管    B . 实验室中的坩埚    C . 实验室中的试管    D . 建筑上烧制的砖瓦    2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（ ）A . 5 个       B . 6 个       C . 7 个       D . 8个    3. （2分） 如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg•kg﹣1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A . 高温会导致碘的损失    B . 碘酸钾可氧化氯化钠    C . 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾    D . 该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg•kg﹣1    4. （2分） 实验室收集Cl2 ， 最好选用（ ）A . 向上排空气法    B . 向下排空气法    C . 排水法    D . 排饱和食盐水法    5. （2分） 下列关于卤素的说法正确的是（ ） A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣C . 实验室制备Cl2 ， 可用排饱和食盐水集气法收集D . 氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值6. （2分） 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A . 气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI    B . 单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2    C . 离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－    D . 元素的非金属性：F>Cl>Br>I    7. （2分） 下列说法中正确的是（ ） ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 ． A . ①②    B . ②③    C . ③④    D . ①④    8. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列说法正确的是（ ） A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色C . SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好9. （2分） (2017高一上·淮安期中) 在空气中能稳定存在的物质是（ ） A . 石灰水    B . 氯水    C . 次氯酸钠    D . 食盐水    10. （2分） (2016高二下·营口期中) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A . 用50mL 12 mol•L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3 mol•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应二、 填空题 (共4题；共20分)11. （3分） (2016高一上·石嘴山期末) 写出工业上制备漂白粉的化学方程式________． 12. （7分） 氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）． ①能证明氯水具有漂白性的是________（填“a、b、c或d”）．②C过程中的现象是________．③a过程中的化学方程式为________．13. （4分） (2016高一下·黑龙江期末) 氯气和甲烷反应时气体的颜色________，试管壁有________生成，同时试管内还可以看到________． 14. （6分） 把对应物质的字母代码填入括号内．A．水玻璃     B．明矾        C．浓硫酸        D．过氧化钠E．新制氯水     F．小苏打    G．二硫化碳     H．次氯酸钙1．漂白粉或漂粉精的有效成分　 ________　 2．常温下能使铝铁钝化 ________　3．能使石蕊试液先变红后退色　 ________　  4．能做木材防火剂　 ________　．5．能做净水剂　 ________        6．能做供氧剂　 ________　7．能做处理胃酸过多的一种药剂 ________　  8．能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂　 ________　．三、 综合题 (共4题；共39分)15. （9分） (2018高一下·日照期末) X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMWQ原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+1+3+6,-2+7,- 1+5,- 3-2完成下列填空:（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________;。

（2） X2Q2为________化合物(填“离子”或“共价”) （3） Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了________性 （4） 下列能说明M元素比z元素非金属性强的是________(填字母标号) a.M的气态氢化物的沸点强于Z的b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊d.一 定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低（5） 科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式________ 16. （10分） Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品． （1） ①中钢瓶上应贴的标签为       ． A . 腐蚀品    B . 爆炸品    C . 有毒品    D . 易燃品    （2） 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是       ． A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物               B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2    C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉         D . 漂白液的有效成分是Na2O2    （3） 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为________．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________． A．硝酸银溶液          B．酚酞溶液          C．碳酸钠溶液       D．紫色石蕊溶液（4） 将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是________ L；被氧化的HCl的质量是________ g． 17. （6分） 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1） 发生装置A中制取氯气的化学方程式________． （2） 利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是________；装置D中加的最佳试剂是（填序号）________：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液（3） 在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的________（填溶液名称），E中加入________溶液（填化学式）．（4） 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________；实验2不严谨之处应如何改进________． 18. （14分） (2018高一上·商都期中) 按要求完成下列各题。

（1） 向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）________（2） 用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）________（3） 2Al + 6H+ = 2Al3+  + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）________（4） 在一定条件下，某化合物W受热分解：2W  A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 ________第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共4题；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、三、 综合题 (共4题；共39分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、。