江西吉安五校2020高二化学第二次联考 1.doc

江西省吉安市五校2019-2020学年高二化学上学期第二次联考试题考试时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列相关叙述正确的是（ ）A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应2.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-QkJmol-1的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）A.Q＝E1－E2B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C.Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大3.KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。

已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图下列说法不正确的（ ）A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B.纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合C.后期速率υ下降的主要原因是反应物浓度减小引起的D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)的减少量4.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l molL－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系： pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)B.滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D.当恰好中和时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)5.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾（FeSO47H2O）和KClO3在水溶液中反应得到下列说法不正确的是（ ）A.KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n，消耗mol KClO3B.生成聚合硫酸铁后水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强6.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏伽德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得为、的和与的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）7.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。

25℃，用0.100molL-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 molL-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A.D点溶液中的pH=11.25B.B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)C.C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mLD.25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.010-5.58.铝是地壳中含量最多的金属元素，它性能稳定，供应充足，铝—空气电池具有能量密度高、工作原理简单、成本低、无污染等优点铝—空气电池工作原理示意图如图：下列说法错误的是（ ）A.若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：4Al+3O2+4OH−=4AlO2—+2H2OB.若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3C.如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气D.若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g时，阳极产生6.72L气体9.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。

下列说法正确的是（ ）A.放电时，Li＋向M电极移动B.充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起C.放电时，M电极的电极反应为D.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO410.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（ ）①阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 ②阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝 ③阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝 ④阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)A.①② B.①③ C.②④ D.③④11.实验室用下图装置完成表中的四个实验，不能达到实验目的的是（ ）实验装置实验目的试剂X试剂YA.检验C2H5Br消去反应后的气体产物水酸性KMnO4溶液B.检验C2H5OH消去反应后的气体产物NaOH溶液Br2的CCl4溶液C.比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱NaOH溶液苯酚钠溶液D.检验制取乙炔时的气体产物CuSO4溶液酸性KMnO4溶液12.下列说法正确的是( )A. 表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图 中a点溶液中含大量B. 可知平衡常数很大，反应趋于完全C. 为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为D. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关13.下列说法全部正确的一组是（ ）①CH3—CH=CH2和环己烷的最简式相同②乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑥用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3⑦分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物有11种⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气A.①②③④⑦ B.②③④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥14.下列有关有机物同分异构体说法中错误的是（ ）A.三联苯（）的一氯代物有4种B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种C.β-月桂烯()与溴发生1：1加成反应，产物(只考虑位置异构)有3种D.酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构15.已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )A.2种 B.4种 C.5种 D.6种16.有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）容器起始时t/℃n(HCl)/molZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254A.ΔH>0，a<4υ逆，压强：p(R)>p(Q)D.若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1molL－1二、填空题（52分）17（9分）.氯酸钠是一种基础化工原料1)已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJmol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJmol－1，则：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJmol－1，该反应中生成1molClO3—，转移电子数为 2)工业上采用无隔膜电解饱和食盐水可制备氯酸钠该工艺过程中，生成氯酸钠的相关反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。