高中化学4.4金属的电化学腐蚀与防护优质每课一练2(人教版选修4).docx

⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名 推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯金属的电化学腐蚀与防护 每课一练1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ( )A ．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生解析：选 D金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼， 外因是金属与空气、 水和其他腐蚀性的物质接触， 腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以 A 错误；电化学腐蚀指不纯金属发生化学反应而损耗的过程，不需要通过电流，所以 B 错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以 C 错误；只有选项 D 正确2．下列情况与电化学无关的是 ( )A ．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀 H2SO4 反应时，滴入少量 CuSO4 溶液后反应速率加快D．镀锌铁比镀锡铁更耐用解析：选 B。

铝片与 O2 反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，防止内部被腐蚀，与电化学无关3．某课外小组学生研究金属腐蚀的条件和速率，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中， 再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间， 下列对实验结束时现象的描述不 正确的是 ( )．A ．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的左侧液面低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀解析：选 B Ⅱ中铁钉与铜丝相连，金属活动性相差较大，且用挥发性盐酸，因此装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重， C 选项正确Ⅰ中虽然也用了盐酸，但铁钉与铁丝相连，腐蚀不及Ⅱ，由于均发生了 2H＋ ＋ 2e－===H2 ↑，Ⅰ和Ⅱ均生成了气体，液面都会下降，装置Ⅱ的左侧液面比装置Ⅰ的左侧液面低，A 选项正确， B 选项错误；Ⅲ中虽然铁丝也与铜丝相连，但由于所装试剂为不挥发性硫酸，因此铁钉几乎没被腐蚀，D 选项正确4． (2012 津高二检测天)我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH 平均值为 3.2在这种环境中的铁制品极易被腐蚀对此条件下铁的腐蚀的叙述不 正确的是 ()．A ．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H 2O＋ O2 ＋4e－ ===4OH －C．在化学腐蚀过程中有氢气产生－＋D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－ 2e ===Fe22H ＋＋ 2e－===H 2↑。

解析：选 B 酸性环境发生的腐蚀为析氢腐蚀，其正极反应为5．美籍华裔化学家钱永健是诺贝尔化学奖获得者少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣 16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有 “少年诺贝尔奖 ”之称的著名奖项下列说法正确的是 ( )A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名 推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀解析：选 C金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A 错；铁中加入镍比纯铁耐腐蚀，故 B 错； C 项应用的是牺牲阳极的阴极保护法，故正确；镀锌铁破损后，Zn 作负极， Fe 仍受保护，而镀锡铁破损后，铁作负极，被腐蚀，所以D 项错6． (2011 考山东卷高)以 KCl 和 ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：选 C。

A 项，未通电时是原电池，但电镀过程并不是原电池的充电过程，故A 错误；B 项，消耗锌时转移的电子与通过的电量有确定的关系，故锌的析出量与通过的电量有确定关系，故 B 错误； C 项，电镀时保持电流恒定，有利于保证电镀的质量，温度不影响电解的速率，故 C 正确； D 项，镀锌层破损后与铁构成了原电池，锌作负极被腐蚀，保护了铁，故 D 错误－ 1()7．将铁棒与石墨用导线相连后浸入0.1 mol L 食盐溶液中，可能会出现的现象是－B．铁棒被腐蚀A ．铁棒附近产生 OHC．石墨棒上有 Cl 2 放出D．石墨棒上有O2 放出解析：选 B 构成的原电池中铁棒作负极：2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋，石墨棒作正极：O2＋ 4e－ ＋2H 2O===4OH － 8． (2011 高考浙江卷 ) 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少下列说法正确的是()－A ．液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移－－B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋ 2H 2O＋4e ===4OHC．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的2＋由 a 区向 b 区迁移，与 b区的 OH－Fe形成 Fe(OH) 2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为： Cu－2e－ ===Cu2＋解析：选 B。

Cl－由 b 区向 a 区迁移， A 错；正极反应为O2＋－－，B 正确；2H2O＋ 4e ===4OH由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此C 项错；铜镙丝钉作正极，因此 D 错9．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是()①有 5.6 g 金属被腐蚀②有 6.5 g 金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L 气体放出④在标准状况下有1.12 L 气体放出A ．①②B．①④C．②③D．③④解析：选 C镀锌的铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn－ 2e－===Zn2＋，有 0.2 mol 电子转移，则有 0.1 mol Zn 溶解＋－(即 6.5 g) ，正极： 2H＋ 2e ===H2↑，生成 0.1 mol H 2( 标准状况下为 2.24L) ，故选 C10．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一1) 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名 推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯________________________________________________________________________ 。

2) 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 ________(填写字母序号 )A ．铜 B．钠 C．锌 D．石墨(3) 图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极解析： (1)发生吸氧腐蚀时，负极上 Fe 失电子，正极上 O2 得到电子 (2) 铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌 (不能采用钠， 因为钠易于水反应)，则锌会失去电子而溶解， Fe 被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法3) 属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极答案： (1)负极： 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ，－－正极： O2＋ 2H 2O＋ 4e ===4OH(2)C (3) 负11．金属由于其优良的物理化学性能，在工农业生产以及国防中大量使用钢铁是应用最广的金属材料， 但是钢铁材料的腐蚀也使我们损失惨重因此对其的防护是十分必要的防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法：如制成耐腐蚀合金、表面 “烤蓝 ”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法1) 钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应：负极： __________________ ；正极： __________________。

2) 合金的性能各种各样，人们根据需要生产出种类繁多的合金材料请回答：①作为建筑材料的铝合金利用了该合金的哪些特性( 至少回答两点 )？________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ②由于人体摄入较多的 Al ，对人的健康有害，所以现在不主张使用铝制炊具你认为生产炊具使用材料最好是 ________，理由是________________________________________________________________________ 3) 钢铁表面常电镀一层 Cr 而达到防腐蚀的目的，这是由于 Cr 具有优良的抗腐蚀性能所决定的请回答：电镀过程中， 阴极是 ________，电解质一定含有 ________离子，阳极材料是 ________；电镀 Cr 时，不能使用。