第二章化学平衡图像 第五讲.docx
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第七讲 化学反应速率与平衡图像考点一 化学反应速率和平衡图象解题技巧1．一般解题思路2. 2.解题原则：①先拐先平：在转化率－时间的曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高.压强大或加入催化剂)②定一议二：当图象中有三个量时，先假设其中一个量不变，再讨论另外两个量的关系3.常见图像类型对于反应 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) ΔH<0，m＋n>p＋q1)vt图象(2)c(或百分含量)t图象 (3)c(或百分含量)p(T)图象(4)其他图象 (5)几种特殊图象①如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g) qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，ΔH<0 ②如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g) qC(g)＋pD(g)，l线上所有的点都是平衡点在上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)； 在下方(F点)，A%小于此压强时平衡体系中的A%，则v(正) 测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是( )A．甲容器中A的反应速率为0.1mol·L－1·min－1B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D．甲和乙中A的平衡转化率相等 2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1.T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是( )A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 3．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1.p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是( )A．ΔH>0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示已知在t3时刻改变了某一实验条件下列判断正确的是( )A．曲线a是500 ℃时的图象B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是增大了压强D．t3时刻可能是降低了温度4．可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g) ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图象正确的是( )5．(双选题)可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p关系如下图所示，下列叙述中正确的是( )A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m＋n＜p＋qD．加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动6．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡对此过程的分析正确的是( )A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7．(双选题)在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，物质的量n(CH3OH)－反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH＜0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300 ℃时，0～t1 min内CH3OH的平均生成速率为 mol·L－ min－1D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小8．已知：3A(g)＋B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。 由此可知，下列图像正确的是( )p1(MPa)p2(MPa)200 ℃89.776.3600 ℃83.871.6 9．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－I，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)1)通过分析上图可知，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)2)在T1.D状态时，v正________v逆(填“＞”.“＜”或“＝”)若在T1时某状态c(I－)/c(I)＝________平衡状态(填“是”.“不是”或“不一定是”)3)写出该平衡常数的表达式K＝________若升高温度，K值将________(填“增大”.“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将________10．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)其中CO2.CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。 用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝__________2)反应进行至2min时，若升高温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”.“<”或“＝”)3)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动下列说法正确的是________(填写字母) a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大 c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是__________(填写图中曲线的字母编号)4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：__________________________11．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：(1)该反应的化学平衡常数表达式为__________________________________________2)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为__________________3)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。 ①N2和NH3浓度相等 ②NH3百分含量保持不变 ③容器中气体的压强不变 ④NH3的生成速率与H2的消耗速率相等 ⑤容器中混合气体的密度保持不变(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________ ①0.20mol·L－1 ②0.12mol·L－1 ③0.10mol·L－1 ④0.08mol·L－1(5) 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末至达到新平衡时NH3浓度的变化曲线提高练习】1．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度.反应速率随时间变化的关系如图所示请回答下列问题： (1)30 min时改变的条件是________，反应方程式中的x＝________2)反应过程中B的转化率最大的时间段是________min3)该反应的ΔH________0(填“>”.“＝”或“<”)4)有甲.乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol A(g)和2x mol B(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol C(g)和x mol B(g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。 则甲容器中B的转化率为________ 2.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3请回答下列问题：(1)ΔH3与ΔH1.ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度然后分别在温度为T2.T3.T4.T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)则：①ΔH3________0(填“>”“＝”或“<”)②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示当时间到达t1时，将该反应体。
