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第 1 节 氯 气 一、分子式、电子式、结构式 二、物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体，比空气重(分子量大于 29)，有毒，易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水1)色、味、态(介绍毒性) (2)密度：比空气大 (3)水溶性:可溶( 体积比 1:2)常温下，1 体积水约能溶解 2 体积氯气) (4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C (与氧气-218 C;-183 C 和氢气-259 C;-252 C 比较) 易液化：氯气 (常压， -34.6 C ) 变成液氯 观察一瓶氯气，闻味(注意方法”扇”和”飘”) ，再到入水振荡 .用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔三、化学性质(强氧化剂)①与金属反应(将金属氧化为高价态． ． ．) 2Na + Cl2 点燃 2NaCl(白烟) Cu + Cl2 点燃 CuCl2(棕黄色烟) 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl2(棕色烟)注意：  干燥的氯气与铁不反应，故工业上把液氯储存在钢瓶中 CuCl2 固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 CuCl2 溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。

CuCl2 溶液 浓溶液（黄色 ） 黄绿色 绿色 稀溶液（ 蓝色 ） ②与非金属反应 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰，工业制 HCl 原理） 光照 H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸） 点燃 2P + 3Cl2 === 2PCl3 （液体） 三氯化磷 （白色烟雾） PCl3 + Cl2 === PCl5 （固体） 五氯化磷 磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾 燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应③与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO注意：氯水为淡黄绿色，主要成分为 Cl2、H2O、 HClO 、H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 并且 2HClO= 2HCl + O2↑，故久置氯水为稀盐酸，新制氯水在保存时应该棕色瓶，密封保存另 HClO 是一种一元弱酸，具有强氧化性和不稳定性，可以做漂白剂、杀菌剂④与碱反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (Cl2 尾气吸收)3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (工业制漂白粉) 工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 有效成分是 Ca(ClO)2 。

漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 生成的次氯酸发生分解反应：2HClO= 2HCl + O2↑另次氯酸钙还可以和其它比次氯酸强的酸发生强酸制弱酸的复分解反应，如 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO⑤与还原性物质反应Cl2 + FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + H2S = 2HCl + S↓Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 (用于 Cl2 检验，现象：湿润的淀粉 - KI 试纸变蓝) Cl2 + Na2SO4 + H2O = 2HCl + Na2SO4 ⑥与有机物反应 Cl2 可以与烷烃、苯及其同系物等有机物发生取代、与不饱和烃发生加成反应四、用途：漂白粉、消毒剂、制盐酸、农药等 5、氯气的制法： 工业制法：①电解饱和食盐水(氯碱工业 ) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 ②电解熔融的氯化钠(主要制得金属钠) 2NaCl 2Na + Cl2 ③实验室制法：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 浓 HCl 在反应中表现酸性和还原性。

如果无浓 HCl 可用 NaCl 固体和浓 H2SO4 的混合物代替，稀 HCl 与 MnO2 不反应MnO2 +2NaCl +3H2SO4(浓) MnSO4 +2NaHSO4 +Cl2↑ + 2H2O 或：MnO2 + 2NaCl +2H2SO4(浓) MnSO4 + Na2SO4 + Cl2↑ + 2H2O 也可以分两步： 电解 △ 电解 强热 微热 强热见第 3 页,共 10 页 2NaCl + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑ MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 制气类型：固 + 液 △ 气 发生装置：收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 净化方法：用饱和食盐水或水洗除去 HCl，再用浓 H2SO4 干燥 尾气吸收：用强碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气④快速制 Cl2 的方法：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 也可用 KClO3 与浓 HCl 反应制 Cl2KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O (归中反应) 6、盐酸的性质及氯化氢的制法：①强酸性：具有酸的通性 ②氧化性(H+)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2③还原性(Cl-)：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O HCl 的制法：NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑ NaCl(固) + NaHSO4 Na2SO4 + HCl↑总反应：2NaCl(固) + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑制气类型：固 + 液 △ 气 发生装置： △ 见HCl 的检验：①蘸有浓氨水的玻璃棒，现象：产生白烟②湿润的蓝色石蕊试纸，现象，变红第二节 卤族元素 1、卤族元素概述：（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为 7不同点：FI 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

3）相似性：①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1 价，最高正价为 +7 价（F 除外）③都具有强氧化性 （4）递变性：①结构递变性: F------I 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大②物理性质递变性：F------ I 熔沸点高逐渐升高，颜色变深，密度逐渐增大，气--- 液 ----固 ③化学性质递变性：a、非金属性（单质的氧化性）逐渐减弱 b、与 H2 和 H2O 反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱c、最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，如：HClO4>HBrO4 d、卤素离子还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来 2、卤素元素的物理性质：F2 浅黄绿色气体，极易溶于水，剧毒 Cl2 黄绿色气体，溶于水，剧毒Br2 红棕色液体，剧毒常温下唯一呈液态的非金属单质，可溶于水，易溶于有机溶剂I2 紫黑色固体，毒性不大有金属光泽，微溶于水，易溶于有机溶剂，易升华3、卤族元素的化学性质： （1）与金属反应卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但Fe + I2 = FeI2 （碘化亚铁） （2）与非金属反应：（与 H2 反应） H2 + F2 = 2HF （冷暗处爆炸） H2 +Cl2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H2 +Br2 △ 2HBrH2 +I2 △ 2HI 长期加热并不断分解 （3）与 H2O 反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化性：F2>O2 X2 + H2O HX + HXO （X=Cl 、Br、I ） Cl2 、 Br2、I2 与 H2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。

4）与碱的反应： 2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O X2（Cl2 、Br2、I2 ）+2NaOH NaX + NaXO + H2O （5）卤素单质间的置换反应： 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 用于 Cl2、Br2 检验 湿润淀粉—碘化钾试纸可检验 Cl2、Br2 蒸汽及其溶液(6)碘的特性反应：碘水遇淀粉溶液变蓝但 I2-CCl4 溶液遇淀粉不变蓝4、重要的卤素化合物（1）卤化氢： 易溶于水，在空气中形成白雾①HCl

分液是把互不相溶的两种液体分开的操作一般分液都是与萃取配合使用的 例：溶质：Br2 溶剂Ⅰ：H2O 溶剂Ⅱ(萃取剂)：CCl4 萃取剂的选取原则： ①两种溶剂互不相溶，如溴水不用乙醇萃取②不能和溶质、溶剂反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 主要仪器：烧杯、锥形分液漏斗操作方法： (1)将溴水倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂 CCl4，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的 1／2盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗横放，用力振摇或将分液漏斗反复倒转并振荡振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置 (3)漏斗下放一承受容器如烧杯打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准 (4)当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体(Br2 的 CCl4 溶液)慢慢流入烧杯里下层液体流完后，关闭旋塞上层液体(主要是 H2O)从漏斗上口倒入另外容器里下移上倒，先移后倒)见7、卤化氢的制备 HF： CaF2(莹石) + H2SO4(浓) 铅皿 CaSO4 + 2HF↑ HCl： H2 + Cl2 = 2HCl (工业) 2NaCl(固) + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑ HBr、HI ： NaBr + H3PO4(浓) △ NaH2PO4 + HBr↑ NaI + H3PO4(浓) △ NaH2PO4 + HI↑ 原理：高沸点酸制低沸点酸；HBr 、HI 的制备不用浓硫酸，是因为浓硫酸具有氧化性。

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