高三化学第一轮复习--化学反应与能量的变化-课件.ppt

考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析第一讲　化学反应与能量的变化第一讲　化学反应与能量的变化了解化学反了解化学反应中的能量中的能量变化，吸化，吸热反反应和放和放热反反应了解反了解反应热的概念，化学反的概念，化学反应过程中能量程中能量变化与放化与放热、吸、吸热的关系了解了解热化学方程式的概念，正确化学方程式的概念，正确书写写热化学方程式，判断化学方程式，判断热化学方程式的正化学方程式的正误理解燃理解燃烧热、中和、中和热的概念及的概念及简单计算掌握盖斯定律的运用掌握盖斯定律的运用了解化石燃料、新能源的开了解化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃，燃料的充分燃烧1．．2．．3．．4．．5．．6．．考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析一、一、焓变　反　反应热1．化学反．化学反应中的能量中的能量变化化 (1)化学反化学反应中的两大中的两大变化：化： 变化和化和 变化 (2)化学反化学反应中的两大守恒：中的两大守恒： 守恒和守恒和 守恒。

守恒 (3)化学反化学反应中的能量中的能量变化形式：化形式： 、光能、、光能、电能能 等通常主要表等通常主要表现为 的的变化2．．焓变　反　反应热 (1)定定义：在：在 条件下条件下进行的反行的反应的的 (2)符号：符号： (3)单位：位： 或或 物物质能量能量质量量能量能量热能能热量量恒恒压热效效应ΔHkJ/molkJ·mol－－1考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(4)产生原因生原因　吸收能量　吸收能量E1 释放能量放能量E2吸吸热E1E2>放放热E1E2<特别提醒特别提醒　　①①吸热反应完成后体系能量增加，故吸热反应完成后体系能量增加，故ΔH>0，为正，为正值放热反应完成后体系能量减少，故值放热反应完成后体系能量减少，故ΔH<0，为负值②②比比较反应热较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视的大小时，不要忽视“＋＋”、、“－－”号。

放热越多，号放热越多，ΔH就越小考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析ΔH的的单位中位中mol－－1的含的含义是什么？是什么？考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析热化学方程式化学方程式概念概念表示参与化学反表示参与化学反应的物的物质的的 和和 的关系的的关系的化学方程式化学方程式意意义表明了化学反表明了化学反应中的中的 变化和化和 变化如：如：2H2(g)＋＋O2(g)===2H2O(l)　　ΔH＝－＝－571.6 kJ·mol－－1表示：在表示：在298 K、、101 kPa时，，_______________________ 二、二、1．．2．．物物质的量的量反反应热物物质能量能量2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)生成生成2 mol H2O(l)时放出放出571.6 kJ的的热量量考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析三、中和反三、中和反应的反的反应热与燃与燃烧热比比较项目目燃燃烧热中和反中和反应的反的反应热相相同同点点能量能量变化化_____反反应ΔHΔH 0，，单位：位：__________不同点不同点反反应物物的量的量 mol(O2的数量的数量不限不限)可能是可能是1 mol，也可能，也可能是是0.5 mol反反应热的含的含义_______________时，， mol纯物物质完全燃完全燃烧生成生成稳定的化合物定的化合物时所放出的所放出的热量；量；不同反不同反应物，燃物，燃烧热不同不同 中中强强酸跟酸跟强强碱碱发生中和反生中和反应生成生成1 mol H2O时所所释放的放的热量，均量，均约为57.3 kJ·mol－－1

影响考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析盖斯定律盖斯定律内容内容不管化学反不管化学反应是一步完成是一步完成还是分几步完成，其反是分几步完成，其反应热是是____的即：化学反即：化学反应的反的反应热只与反只与反应体系的体系的 有关，而有关，而与与 无关意意义间接接计算某些反算某些反应的反的反应热1．．四、四、2．．相同相同始始态和和终态反反应的途径的途径考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析3．．应用用方程式方程式反反应热间的关系的关系——————————————————————————————————————ΔH1＝＝aΔH2ΔH1＝－＝－ΔH2ΔH＝＝ΔH1＋＋ΔH2考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析两个关系两个关系………………………………………………………1．．ΔH>0，吸，吸热反反应2．．ΔH<0，放，放热反反应四个四个观察察………………………………………………………判断判断热化学方程式正化学方程式正误的的观察点：察点：“一一观察察”：化学原理是否正确，如燃：化学原理是否正确，如燃烧热和中和和中和热的的热化化学方程式是否符合燃学方程式是否符合燃烧热和中和和中和热的概念。

的概念二二观察察”：状：状态是否是否标明三三观察察”：反：反应热ΔH的符号是否正确的符号是否正确四四观察察”：反：反应热的数的数值与化学与化学计量数是否量数是否对应考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析四个注意四个注意………………………………………………………应用盖斯定律用盖斯定律计算反算反应热时应注意的四个注意的四个问题①①首先要明确所求反首先要明确所求反应的始的始态和和终态，各物，各物质的化学的化学计量量数；判断数；判断该反反应的吸、放的吸、放热情况；情况；②②不同途径对应的最终不同途径对应的最终结果应一样；结果应一样；③③叠加各反应式时，有的反应要逆向写，叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，同时符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，同时ΔH也相应扩大或减小倍数；也相应扩大或减小倍数；④④注意各分步反应的注意各分步反应的ΔH的正负考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析我的警示我的警示………………………………………………………“ΔH”与反与反应的的“可逆性可逆性”ΔH表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。

表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关如：如：N2(g)＋＋3H2(g) 2NH3(g)　　ΔH＝－＝－92.4 kJ·mol－－1表示在表示在298 K时，时，1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)完全反应生成完全反应生成2 mol NH3(g)时放出时放出92.4 kJ的热量但实际上的热量但实际上1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反，故实际反应放出的热量肯定小于应放出的热量肯定小于92.4 kJ考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析图示示闪记………………………………………………………ΔH<0考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析ΔH>0考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析放放热反反应和吸和吸热反反应放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应放放热反反应吸吸热反反应定定义放出放出热量的化学反量的化学反应 吸收吸收热量的量的化学反应化学反应形成形成原因原因反反应物具有的物具有的总能量能量大于生成物具有的大于生成物具有的总能量能量反反应物具有的物具有的总能量能量小于生成物具有的小于生成物具有的总能量能量考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析放放热反反应吸吸热反反应与化学与化学键的关的关系系生成物分子成生成物分子成键时释放的放的总能量大于反能量大于反应物分子断物分子断键时吸收的吸收的总能量能量生成物分子成生成物分子成键时释放的放的总能量小于反能量小于反应物分子断物分子断键时吸收的吸收的总能量能量表示方表示方法法ΔH<0ΔH>0图示示考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析放放热反反应吸吸热反反应常常见反反应类型型①①可燃物的燃可燃物的燃烧；；②②酸酸碱中和反碱中和反应；；③③大多数大多数化合反化合反应；；④④金属跟酸金属跟酸的置的置换反反应；；⑤⑤物物质的的缓慢氧化慢氧化①①大多数分解反大多数分解反应；；②②盐的水解；的水解；③③Ba(OH)2·8H2O与与NH4Cl反反应；；④④碳和水碳和水蒸气、蒸气、C和和CO2的反的反应注意注意　　①①反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

所具有的总能量的相对大小②②反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系许多放热反应也需要加热引发热还是吸热并无直接关系许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2010·上海模拟上海模拟)已知已知氯气、溴蒸气分气、溴蒸气分别与与氢气反气反应的的热化学方程式如下化学方程式如下(Q1、、Q2均均为正正值)：：H2(g)＋＋Cl2(g)===2HCl(g)　　ΔH1＝－＝－Q1 kJ·mol－－1H2(g)＋＋Br2(g)===2HBr(g)　　ΔH2＝－＝－Q2 kJ·mol－－1有关上述反有关上述反应的叙述正确的是的叙述正确的是 (　　　　)A．．Q1

A．．铝片与稀片与稀盐酸反酸反应B．．Ba(OH)2·8H2O与与NH4Cl的反的反应C．灼．灼热的炭与水蒸气的反的炭与水蒸气的反应D．甲．甲烷(CH4)在在O2中的燃中的燃烧反反应解析解析　　铝片与稀片与稀盐酸之酸之间的置的置换反反应、甲、甲烷(CH4)在在O2中的燃中的燃烧反反应既是氧化既是氧化还原反原反应，又是放，又是放热反反应；灼；灼热的炭与水蒸气的炭与水蒸气发生的氧化生的氧化还原反原反应是吸是吸热反反应；；Ba(OH)2·8H2O与与NH4Cl之之间发生的复分解反生的复分解反应是吸是吸热反反应答案答案　　C【【应用应用1】】► 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析书写写热化学方程式化学方程式应注意的几个注意的几个问题(1)ΔH只能写在只能写在标有反有反应物和生成物状物和生成物状态的化学方程式的的化学方程式的右右边若为放放热反反应，，ΔH为“－－”；若；若为吸吸热反反应，，ΔH为“＋＋”ΔH的的单位一般位一般为kJ·mol－－12)反反应热ΔH与与测定条件定条件(温度、温度、压强强等等)有关因此，有关因此，书写写热化学方程式化学方程式时应注明注明ΔH的的测定条件。

定条件绝大多数大多数ΔH是在是在25 ℃、、1.01×105 Pa下下测定的，可不注明温度和定的，可不注明温度和压强强3)热化学方程式中各物化学方程式中各物质的化学的化学计量数量数仅表示表示该物物质的物的物质的量，并不表示的量，并不表示该物物质的分子数或原子数因此化学的分子数或原子数因此化学计量数可以是整数，也可以是分数量数可以是整数，也可以是分数热化学方程式的书写与判断热化学方程式的书写与判断1．．考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(4)反反应物和物和产物的聚集状物的聚集状态不同，反不同，反应热数数值以及符号都以及符号都可能不同因此，必可能不同因此，必须注明物注明物质的聚集状的聚集状态(s、、l、、g)才能才能完整地体完整地体现出出热化学方程式的意化学方程式的意义热化学方程式中不用化学方程式中不用“↑”和和“↓”，不用，不用“―→”而用而用“===”表示5)热化学方程式是表示反化学方程式是表示反应已完成的数量由于已完成的数量由于ΔH与反与反应物的物物的物质的量有关，所以的量有关，所以热化学方程式中各物化学方程式中各物质的化学的化学计量数必量数必须与与ΔH相相对应，如果化学，如果化学计量数加倍，量数加倍，则ΔH也也要加倍。

当反要加倍当反应向逆反向逆反应方向方向进行行时，其反，其反应热与正反与正反应的反的反应热数数值相等，符号相反相等，符号相反考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析2．物．物质的气、液、固三的气、液、固三态的的变化与反化与反应热的关系的关系考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2012·临沂质检临沂质检)25 ℃、、101 kPa下，碳、下，碳、氢气、甲气、甲烷和葡萄糖的燃和葡萄糖的燃烧热依次是依次是393.5 kJ·mol－－1、、285.8 kJ·mol－－1、、890.3 kJ·mol－－1、、2 800 kJ·mol－－1，，则下列下列热化学方程化学方程式正确的是式正确的是 (　　　　)典例典例2】】► 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析解析解析　根据燃　根据燃烧热的定的定义，碳的燃，碳的燃烧产物物应是二氧化碳；是二氧化碳；氢气燃气燃烧是放是放热反反应(ΔH<0)且水且水应为液液态；；25 ℃时甲甲烷的燃的燃烧产物是气物是气态二氧化碳和液二氧化碳和液态水。

水答案答案　　D考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析已知在已知在1×105 Pa、、298 K条件下，条件下，2 mol氢气燃气燃烧生生成水蒸气，放出成水蒸气，放出484 kJ热量，下列量，下列热化学方程式正确的化学方程式正确的是是 (　　　　)应用应用2】】► 解析解析　　B中生成物水应为气态；中生成物水应为气态；H2燃烧放热燃烧放热(ΔH为负值为负值)，，则则H2O的分解必为吸热反应的分解必为吸热反应(ΔH为正值为正值)，，A正确，正确，C、、D错答案答案　　A考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析主要依据主要依据热化学方程式、化学方程式、键能、盖斯定律及燃能、盖斯定律及燃烧热等数据主要方法主要方法(1)根据根据热化学方程式化学方程式计算算反反应热与反与反应物各物物各物质的物的物质的量成正比的量成正比2)根据反根据反应物和生成物的物和生成物的总能量能量计算算ΔH＝＝E生成物生成物－－E反反应物物3)依据反依据反应物化学物化学键断裂与生成物化学断裂与生成物化学键形成形成过程中的能量程中的能量变化化计算算ΔH＝反＝反应物的化学物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学断裂吸收的能量－生成物的化学键形成形成释放的能量放的能量反应热的大小比较与有关的计算反应热的大小比较与有关的计算1．．2．．考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(4)根据盖斯定律的根据盖斯定律的计算算化学反化学反应的反的反应热只与反只与反应的始的始态(各反各反应物物)和和终态(各生各生成物成物)有关，而与反有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反的途径无关即如果一个反应可以可以分步分步进行，行，则各分步反各分步反应的反的反应热之和与之和与该反反应一步完成一步完成时的反的反应热是相同的是相同的应用盖斯定律常用以下两种方法用盖斯定律常用以下两种方法①①热化学方程式相加或相减，如由化学方程式相加或相减，如由C(s)＋＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1；；考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析②②合理合理设计反反应途径如途径如 由由图可得：可得：ΔH＝＝ΔH1＋＋ΔH25)根据物根据物质燃燃烧热数数值计算算Q(放放)＝＝n(可燃物可燃物)×|ΔH|(6)根据比根据比热公式公式进行行计算Q＝＝c·m·ΔT考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析比比较下列反下列反应或或过程中的程中的热量或反量或反应热的相的相对大小④④2H2(g)＋＋O2(g)===2H2O(l)　　ΔH4＝＝d kJ·mol－－1则a、、b、、c、、d间的大小关系的大小关系为_______________________ _______________________________________________。

典例典例3】】► 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2)若向三份等体若向三份等体积0.100 0 mol·L－－1 NaOH溶液中分溶液中分别加入加入①①稀醋酸，稀醋酸，②②浓H2SO4，，③③稀硝酸至恰好完全反稀硝酸至恰好完全反应，，则上上述述过程中的程中的焓变ΔH1、、ΔH2、、ΔH3的大小关系的大小关系为_______3)已知胆已知胆矾溶于水溶于水时，溶液温度降低在室温下将，溶液温度降低在室温下将1 mol无水硫酸无水硫酸铜制成溶液制成溶液时，放出，放出热量量为Q1 kJ，而胆，而胆矾分解分解的的热化学方程式是化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋＋5H2O(l)　　ΔH＝＋＝＋Q2 kJ·mol－－1，，则Q1与与Q2的大小关系的大小关系为________解析解析　　(1)由于由于该反反应为放放热反反应，且，且H2O(g)===H2O(l)　　ΔH<0，故有，故有2a＝＝b>2c＝＝d2)由于由于CH3COOH电离吸离吸热，，浓H2SO4稀稀释时放放热，故有，故有ΔH1>ΔH3>ΔH2考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(3)根据根据题意可得如下意可得如下转化关系：化关系：故有：故有：ΔH＝＋＝＋Q2 kJ·mol－－1－－Q1 kJ·mol－－1>0，，即：即：Q2>Q1。

答案答案　　(1)2a＝＝b>2c＝＝d　　(2)ΔH1>ΔH3>ΔH2(3)Q2>Q1考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析 已知下列已知下列热化学方程式：化学方程式：Fe2O3(s)＋＋3CO(g)===2Fe(s)＋＋3CO2(g)ΔH1＝－＝－25 kJ·mol－－1①①3Fe2O3(s)＋＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋＋CO2(g)ΔH2＝－＝－47 kJ·mol－－1②②Fe3O4(s)＋＋CO(g)===3FeO(s)＋＋CO2(g)ΔH3＝＋＝＋19 kJ·mol－－1③③计算反算反应：：FeO(s)＋＋CO(g)===Fe(s)＋＋CO2(g)的反的反应热ΔH＝＝________解析解析　根据盖斯定律：　根据盖斯定律：[①①×3－－(②②＋＋③③×2)]÷6可得可得FeO(s)＋＋CO(g)===Fe(s)＋＋CO2(g)，所以，所以ΔH＝＝[－－25 kJ·mol－－1×3－－(－－47 kJ·mol－－1＋＋19 kJ·mol－－1×2)]÷6＝－＝－11 kJ·mol－－1答案　答案　－－11 kJ·mol－－1【【应用应用3】】► 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析　化学反　化学反应中的能量中的能量变化属于逐化属于逐渐强强化的高考化的高考热点，涉及点，涉及到化学到化学键与能量，物与能量，物质的能量与的能量与焓变的理解，的理解，热化学方程化学方程式的正式的正误判断，反判断，反应热大小的比大小的比较和和计算，燃算，燃烧热和中和和中和热的理解与的理解与测定等。

定等2013年高考仍会重点考年高考仍会重点考查该部分知部分知识，，应高度关注高度关注单击此处进入单击此处进入 高考揭秘高考揭秘►► 名师偈语名师偈语考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析能源能源问题已成已成为全球性的全球性的热点点问题，近几年的高考，近几年的高考中中该类试题数目呈上升数目呈上升态势，考，考查的内容不断拓展、的内容不断拓展、难度度有所提高有所提高过去以考去以考查热化学方程式的化学方程式的书写，燃写，燃烧热、中、中和和热等概念及等概念及热量量计算算为主，最近几年主，最近几年则对化学化学键与能量与能量间的关系、盖斯定律的关系、盖斯定律进行了不同程度的考行了不同程度的考查本本专题知知识在高考中在高考中较易得分，常易得分，常见易易错知知识清清单如下：如下：(1)概念理解出概念理解出错，例如：，例如：对燃燃烧热和中和和中和热等概念的理解、等概念的理解、对化学反化学反应能量能量变化与反化与反应条件之条件之间关系的理解等，解答关系的理解等，解答此此类问题关关键是抓住概念的关是抓住概念的关键词，深入分析深入分析常见考点常见考点】】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2)综合合应用出用出错，例如：反，例如：反应热的大小比的大小比较、物、物质稳定性定性的比的比较等，解答此等，解答此类问题，要注意考，要注意考虑状状态变化中能量化中能量变化，要注意物化，要注意物质稳定性与内能和定性与内能和键能的关系。

能的关系3)化学方程式的化学方程式的书写与运用盖斯定律出写与运用盖斯定律出错如忽视物物质的的状状态，化学，化学计量数与量数与ΔH不一致等，解答此不一致等，解答此类问题，注意，注意书写化学方程式的写化学方程式的书写原写原则和灵活运用盖斯定律和灵活运用盖斯定律①①选择题　　②②与其他知与其他知识相相结合在非合在非选择题中出中出现【【常考题型常考题型】】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析②②2Na(s)＋＋O2(g)===Na2O2(s)　　ΔH2＝－＝－511 kJ·mol－－1下列下列说法正确的是法正确的是 (　　　　)A．．①①和和②②产物的阴阳离子个数比不相等物的阴阳离子个数比不相等B．．①①和和②②生成等物生成等物质的量的的量的产物，物，转移移电子数不同子数不同C．常温下．常温下Na与足量与足量O2反反应生成生成Na2O，随温度升高生成，随温度升高生成 Na2O的速率逐的速率逐渐加快加快D．．25 ℃、、101 kPa下，下，Na2O2(s)＋＋2Na(s)===2Na2O(s)　　 ΔH＝－＝－317 kJ·mol－－1盖斯定律的应用盖斯定律的应用【【例例1】】► 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析解析解析　　Na2O是由是由Na＋＋和和O2－－构成，两者的个数比是构成，两者的个数比是2∶ ∶1，，Na2O2是由是由Na＋＋和和O构成，两者的个数比也是构成，两者的个数比也是2∶ ∶1，，选项A不正确。

由化合价不正确由化合价变化可知生成化可知生成1 mol Na2O转移移2 mol电子，而生成子，而生成1 mol Na2O2也也转移移2 mol电子，因此子，因此选项B不正不正确常温下确常温下Na与与O2反反应生成生成Na2O，在加，在加热时生成生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度，所以当温度升高到一定程度时就不再生成就不再生成Na2O，所以，所以选项C也不正确由盖斯定律知也不正确由盖斯定律知①①×2－－②②即得到反应即得到反应Na2O2(s)＋＋2Na(s)===2Na2O(s)　　ΔH＝－＝－317 kJ·mol－－1，因，因此选项此选项D正确答案答案　　D考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析盖斯定律盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关即化学反应不管是一步还是分步完成，其反应途径无关即化学反应不管是一步还是分步完成，其反应热是相同的也就是说一个反应若分几步进行，各步反应热是相同的也就是说一个反应若分几步进行，各步反应的热效应的代数和跟这个反应由一步完成时的热效应相同。

的热效应的代数和跟这个反应由一步完成时的热效应相同应用盖斯定律时注意五点应用盖斯定律时注意五点(1)(1)为消去无关物质在变换化学计量数时，反应热也要为消去无关物质在变换化学计量数时，反应热也要跟着作相应的变换跟着作相应的变换2)要消去某一物要消去某一物质时，不，不仅要求物要求物质的种的种类相同，而且相同，而且还要求要求该物物质的聚集状的聚集状态也相同3)热化学方程式相加减化学方程式相加减时反应热也跟着相加减也跟着相加减1．．2．．考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(4)将一个将一个热化方程式化方程式颠倒倒时反应热ΔH的的“＋＋”、、“－－”号号必须随之改变必须随之改变5)当物质化学计量数出现负号时，可以通过向等号左右两当物质化学计量数出现负号时，可以通过向等号左右两边移动进行变号处理边移动进行变号处理考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析下列有关下列有关热化学方程式及其叙述正确的是化学方程式及其叙述正确的是 (　　　　)A．．氢气的燃气的燃烧热为285.5 kJ·mol－－1，，则水分解的水分解的热化学方程式化学方程式 为：：2H2O(l)===2H2(g)＋＋O2(g) ΔH＝＋＝＋285.5 kJ·mol－－1B．已知．已知2C(石墨，石墨，s)＋＋O2(g)===2CO(g)　　ΔH＝－＝－221 kJ·mol－－1，， 则石墨的燃石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－－1C．已知．已知N2(g)＋＋3H2(g) 2NH3(g)　　ΔH＝－＝－92.4 kJ·mol－－1，， 则在一定条件下将在一定条件下将1 mol N2和和3 mol H2置于一密置于一密闭容器中充分容器中充分 反反应后，最多可放出后，最多可放出92.4 kJ的的热量量热化学方程式的书写与正误判断热化学方程式的书写与正误判断【【例例2】】► 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析D．已知乙醇和乙．已知乙醇和乙烯的燃的燃烧热分分别是是1 366.8 kJ·mol－－1和和1 411.0 kJ·mol－－1，，则乙乙烯水化制乙醇的水化制乙醇的热化学方程式化学方程式为：：C2H4(g)＋＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－＝－44.2 kJ·mol－－1解析解析　燃　燃烧热是指是指1 mol可燃物完全燃可燃物完全燃烧生成生成稳定氧化物所定氧化物所放出的放出的热量，所以当量，所以当1 mol水分解水分解时吸吸热285.5 kJ，，A项错。

燃燃烧热是指生成是指生成稳定的氧化物放出的定的氧化物放出的热量，而量，而CO不是不是稳定氧化物，定氧化物，B项错合成氨是可逆反合成氨是可逆反应，提供的反，提供的反应物不物不会全部反会全部反应，放出的，放出的热量小于量小于92.4 kJ，，C项错根据盖斯根据盖斯定律，将表达乙定律，将表达乙烯燃燃烧热的方程式和表达乙醇燃的方程式和表达乙醇燃烧热的的热化学方程式相减可得化学方程式相减可得D项热化学方程式化学方程式答案答案　　D考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析书写写热化学方程式化学方程式应注意的几个注意的几个问题热化学方程式的化学方程式的书写除了要遵循写除了要遵循书写化学方程式的原写化学方程式的原则外，外，还应注意以下几点：注意以下几点：(1)应在反在反应物和生成物化学式的右物和生成物化学式的右边注明各物注明各物质的状的状态，，固体用固体用(s)表示，液体用表示，液体用(l)表示，气体用表示，气体用(g)表示热化学方化学方程式中不用程式中不用“↑”和和“↓”2)要注明反应时的温度和压强，若是常温、常压的反应则要注明反应时的温度和压强，若是常温、常压的反应则可不注明。

可不注明3)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的热化学方程式只能写在标有反应物和生成物状态的热化学方程式的右边并用的右边并用“　　”隔开放热反应隔开放热反应ΔH为为“－－”；吸热反应；吸热反应ΔH为为“＋＋”考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(4)热化学方程式各物化学方程式各物质化学式前面的化学化学式前面的化学计量数，表示量数，表示该物物质的物的物质的量因此，各物的量因此，各物质化学式前面的化学化学式前面的化学计量数量数可以是整数，也可以是分数可以是整数，也可以是分数5)ΔH与与热化学方程式中各物化学方程式中各物质化学式前面的化学化学式前面的化学计量数量数成正比，逆反成正比，逆反应的反的反应热与正反与正反应的反的反应热数数值相等，但相等，但符号相反符号相反考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2012·河北衡水一中高三模拟河北衡水一中高三模拟)白磷与氧可白磷与氧可发生如下生如下反反应：：P4＋＋5O2===P4O10已知断裂下列化学已知断裂下列化学键需要吸收需要吸收的能量分的能量分别为P—P a kJ·mol－－1，，P—O b kJ·mol－－1、、P===O c kJ·mol－－1、、O===O d kJ·mol－－1。

反应热与键能的关系反应热与键能的关系【【例例3】】► 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析根据根据图示的分子示的分子结构和有关数据估算构和有关数据估算该反反应的的ΔH，其中，其中正确的是正确的是 (　　　　)A．．(6a＋＋5d－－4c－－12b)kJ·mol－－1B．．(4c＋＋12b－－6a－－5d)kJ·mol－－1C．．(4c＋＋12b－－4c－－5d)kJ·mol－－1D．．(4a＋＋5d－－4c－－12b)kJ·mol－－1解析解析　　P4中有中有6 mol的的P—P,5 mol O2中含有中含有5 mol O=== O，，1 mol P4O10中含有中含有4 mol P===O、、12 mol P—O，所以，所以ΔH＝＝(6a＋＋5d－－4c－－12b)kJ·mol－－1答案答案　　A考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析当反当反应物分子物分子间的化学的化学键断裂断裂时，需要克服原子，需要克服原子间的相互的相互作用，作用，这需要吸收能量；当原子重新需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，合成生成物分子，即新即新键形成形成时，又要，又要释放能量。

由于吸收和放出的能量不放能量由于吸收和放出的能量不同，同，导致了化学反致了化学反应前后的能量前后的能量变化化学反化化学反应过程中能程中能量守恒，量守恒，热量量变化是化学反化是化学反应中能量中能量变化的主要形式化化的主要形式化学学键的断裂和形成是化学反的断裂和形成是化学反应中能量中能量变化的主要原因化的主要原因由由键能求反能求反应热的公式：的公式：ΔH＝反＝反应物的物的键能能总和－生成和－生成物的物的键能能总和考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析下列两个下列两个热化学方程式：化学方程式：2H2(g)＋＋O2(g)===2H2O(l)　　ΔH＝－＝－5 710.6 kJ·mol－－1C3H8(g)＋＋5O2(g)===3CO2(g)＋＋4H2O(l)　　ΔH＝－＝－2 220 kJ·mol－－1试根据上面两个根据上面两个热化学方程式，回答下列化学方程式，回答下列问题：：(1)H2的燃的燃烧热为________，，C3H8的燃的燃烧热为________2)1 mol H2和和2 molC3H8组成的混合气体完全燃成的混合气体完全燃烧释放的放的热量量为________。

3)现有有H2和和C3H8的混合气体共的混合气体共5 mol，完全燃，完全燃烧时放放热3 847 kJ，，则在混合气体中在混合气体中H2和和C3H8的体的体积比是比是________燃烧热与中和热燃烧热与中和热【【例例4】】► 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析解析解析　　(1)根据燃根据燃烧热的概念知的概念知H2、、C3H8的燃的燃烧热分分别为285.8 kJ·mol－－1、、2 220 kJ·mol－－12)燃燃烧释放的放的总热量的量的计算式算式为：：Q放放＝＝1 mol×285.8 kJ·mol－－1＋＋2 mol×2 220 kJ·mol－－1＝＝4 725.8 kJ3)设H2、、C3H8的物的物质的量分的量分别为n1、、n2，，则有：有：考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析在相同在相同p、、T时，，V(H2)∶ ∶V(C3H8)＝＝n(H2)∶ ∶n(C3H8)＝＝3∶ ∶1答案答案　　(1)285.8 kJ·mol－－1　　2 220 kJ·mol－－1(2)4 725.8 kJ　　(3)3∶ ∶1考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析中和热中和热在稀溶液中，酸跟碱在稀溶液中，酸跟碱发生中和反生中和反应生成生成1 mol H2O时所所释放的放的热量叫做中和量叫做中和热。

1)中和中和热是通是通过实验测得的，酸和碱必得的，酸和碱必须是稀溶液，因是稀溶液，因为浓酸、酸、浓碱溶液在相互溶解碱溶液在相互溶解(稀稀释)时会会产生溶解生溶解热2)中和中和热是以生成是以生成1 mol H2O为基准，也就是生成基准，也就是生成1 mol H2O时所放出的所放出的热量酸与碱反量酸与碱反应的中和的中和热与反与反应物酸或物酸或碱的量无关碱的量无关3)酸和碱的中和反酸和碱的中和反应都是放都是放热反反应，，单位位为kJ·mol－－1，其，其数数值没有正没有正负之分但用之分但用焓变表示表示时，，ΔH是是负值强强酸酸和和强强碱的稀溶液反碱的稀溶液反应，其中和，其中和热为57.3 kJ·mol－－1实质是是H＋＋(aq)＋＋OH－－(aq)===H2O(l)　　ΔH＝－＝－57.3 kJ·mol－－11．．考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(4)对于于强强酸和弱碱，或弱酸和酸和弱碱，或弱酸和强强碱的稀溶液反碱的稀溶液反应，中和，中和热一一般都小于般都小于57.3 kJ·mol－－1，因，因为弱弱电解解质的的电离是吸离是吸热的燃烧热燃烧热101 kPa时，，1 mol纯物物质完全燃完全燃烧生成生成稳定的氧化物定的氧化物时所放所放出的出的热量，叫做量，叫做该物物质的燃的燃烧热。

1)燃燃烧热是以是以1 mol物物质完全燃完全燃烧所放出的所放出的热量来定量来定义的2)可燃物完全燃可燃物完全燃烧，生成，生成稳定的氧化物完全燃定的氧化物完全燃烧时，下列，下列物物质要生成要生成对应的的稳定的化合物：定的化合物：C→CO2，，H2→H2O(l)，，S→SO23)燃燃烧热是反是反应热的一种，其中的一种，其中ΔH为“－－”或或ΔH<0文字叙述燃烧热时，用述燃烧热时，用“正值正值”或或“ΔH”表示例如，表示例如，CH4的燃烧热为的燃烧热为890.31 kJ·mol－－1或或ΔH＝－＝－890.31 kJ·mol－－12．．考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析单击此处进入单击此处进入 活页限时训练活页限时训练。