新课标高三化学总复习第五章5.3物质结构元素周期律课件新人教版新人教版高三全册化学课件.ppt

第三节　化学键第三节　化学键考纲要求考纲要求考情分析考情分析1. 1.了解化学了解化学键键的定的定义义2 2．了解离子．了解离子键键、、共价共价键键的形成3 3．了解离子化合．了解离子化合物和共价化合物物和共价化合物4 4．掌握原子．掌握原子结结构构示意示意图图、、电电子式的子式的表示方法表示方法高考高考对对本部分内容的考本部分内容的考查查主要有两方面：主要有两方面：①①化学化学键键类类型与存在的判断；型与存在的判断；②②电电子式的子式的书书写，写，结结合其他化合其他化学用学用语语一起考一起考查查近五年高考新高考新课标课标卷卷对对化学化学键键的的考考查查只有只有1 1次题题型以型以选择选择题为题为主，主，难难度度较较小断裂断裂 形成形成 离子键共价键成键粒子 . .成键方式得失电子形成阴、阳离子形成 .成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在 . 原子之间作用力实质 作用阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 共用电子对共用电子对 非金属非金属 静电静电存在举例存在举例存在于离子化合物中，存在于离子化合物中，如如NaClNaCl、、KClKCl、、MgClMgCl2 2、、CaClCaCl2 2、、ZnSOZnSO4 4、、NaOHNaOH等等①①非金属单质，如非金属单质，如H H2 2、、O O2 2等；等；②②共价化合物，如共价化合物，如HClHCl、、COCO2 2、、CHCH4 4等；等；③③某些离子化合物，某些离子化合物，如如NaOHNaOH、、NaNa2 2O O2 2等等化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、 CH3COOH、 H2SO4、 NH3·H2O等共价键共价键 离子键离子键 共价键共价键 共价键共价键 相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔沸点越高②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O>H2S，HF>HCl。