2022年天津静海县第五中学高三化学测试题含解析.docx

2022年天津静海县第五中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列叙述正确的是图A              图B               图C                图DA．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD．如图D可观察KCl的焰色反应参考答案：D略2. 以下比较中，正确的是（　　）A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl参考答案：B考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角；D．离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定．解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误；B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，故选B．点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角．3. CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是                               （D）A．120°              B．90°C．109°28′          D．以上均不正确参考答案：D略4. （2007·广东卷）26.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A.盐酸的浓度                      B.铝条的表面积C.溶液的温度                      D.加少量Na2SO4参考答案：D本题考查了影响化学反应速率的因素。

主要因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等 5. 参考答案：B略6. Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是：A．3Cl2 + 6FeI2 →2FeCl3 + 4FeI3           B．Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑+3H2O   D．2Fe3+ + 2I- →2Fe2+ + I2参考答案：A略7. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②    B．②③    C．①④    D．③④参考答案：A解析：光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错故A项正确8. 可逆反应：在温度T1、T2，压强Pl、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示下述各项中不正确的是    A．T1< T2  B．Pl

某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（    ）A.遇FeCl 3 溶液显紫色，因为该物质属于酚类B该分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2 分别为4mol和7molD.滴入KMnO4 (H＋)溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键. 参考答案：D略10. （1 5分）已知反应3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基态Fe原子核外共有    种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____2）NaH的电子式为    ；1mol NaOH含有的d键数目为_____，其中O原子的杂化类型为    ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力    （填“强”或“弱”）3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为    晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是    4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为____；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为    参考答案：（1）26；  （2）；NA；sp3；弱（3）离子；H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能  （4）8；试题分析： （1）铁的原子序数是56，则基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；根据核外电子排布规律可知Fe3+的价电子排布图为。

2）NaH是离子化合物，电子式为；单键是键，则1mol NaOH含有的键数目为NA，其中O原子的价层电子对数是4，则杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；由于H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔点显著高于NaOH4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8，晶胞中含有2个碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半径，则晶胞中铁的体积是，晶胞的边长是，体积是，因此单质铁的原子空间利用率为11. 化学与生活、社会密切相关下列叙述不正确的是（    ）A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：B略12. 下列说法中，不正确的是（   ）A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子参考答案：C考点：物质的量试题解析：A、H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，故A正确；B、NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，故B正确；C、常温常压下，22.4 L CCl4的物质的量并不是1mol，故C不正确；D、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故D正确。

答案：C13. 参考答案：B14. 下列反应的离子方程式正确的是                                   A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：  H+＋OH－＝H2O B．氨水跟盐酸反应： H++OH－ == H2OC．碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑    D．铁和硫酸铜溶液：2Fe + Cu2+ ＝ 2Fe3+ + Cu参考答案：C略15. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA和1molB在一定条件下发生反应：2A（g）＋B（g）2C(g)当达到平衡时测得压强减小，则A的转化率为 （    ）      A. 60%           B. 50%                C. 40%             D. 30%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②   ___________________   。

2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式   ______________________   3）B中的现象是：   _______________________________________   ；C的作用是：  ___________________ _______________________   4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为   _____________    (写表达式)5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：                      ________________________________________________________________________     6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_____________________________________   参考答案：△ ⑴ 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 ⑵ C + 2H2SO4(浓) ＝ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ⑶ 品红溶液褪色,或“颜色变浅”     除尽反应产物中的SO2气体⑷ （11m－3b）/11m  ⑸ 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小   ⑹ 碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O===Ca(OH) 2     CaO+CO2===CaCO 3;可以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________⑵有关G的下列说法正确的是________A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、。