第四章水粤版课件.ppt

第四章复习生命之源----水•复习目标1、了解水资源的分布以及存在；2、了解水的污染以及防治方法；3、掌握水的组成以及探究水的实验；4、会熟悉书写化学式以及化学式的意义；5、会写化学方程式，知道其意义；6、熟练掌握有关化学式的计算，化学方程式的计算（参照练习册的习题）知识点识记1、我们的水资源： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库海水中含有80多种元素海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染2、饮用水（1）水的净化效果由低到高的是 （均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 ; 可吸附悬浮杂质（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法： ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法： D．长期使用硬水的危害：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸静置、吸附、过滤、蒸馏蒸馏活性炭明矾用肥皂水蒸馏、煮沸3、水的组成水的组成： •（1）电解水的实验A.装置―水电解器B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 通电D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 •F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃•H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰•（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的•②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

•③化学变化中，分子可分而原子不可分4、水的化学性质： 通电（1）通电分解 2H2O== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，如： H2O + CO2==H2CO35、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O(3)水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠6、化学式：用元素符号表示化学物质组成的式子（1）化学式的含义 ： （如H2O)①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和 氧 元素组成的③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成： 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （由原子构成的物质化学式含义只有3点，没有③）（2）化学式的写法 a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为 O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3外）简单归纳为“排、标、叉、约”（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数7、化合价 （1）化合价的规则：有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零2）常见化合价口诀： 正一价氢钾钠银，正二价钙钡镁锌汞 正三铝，一二铜，二三铁 负一氟氯溴碘 负二氧硫 （3）化合价写法：在元素符号或原子团的正上方标+n或-n•8、化学方程式 一、质量守恒定律:1、内容：参加参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成生成的各物质的质量总和 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元 素种类、 质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变•化学方程式（用化学式表示化学反应的式子）1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以 2H2+O2点燃2H2O 为例①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 （或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水•4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等。

5、利用化学方程式的计算。