广东省学业水平测试化学专题2整理反应与能量(试题整理)2版.doc

化学反应与能量化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移了解常见的氧化还原反应2）了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式 （3）了解化学能与热能的相互转化了解吸热反应、放热反应等概念4）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用5）了解原电池的工作原理，能写出电极反应知道常见化学电源的种类6）了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及其防止措施一、化学能与热能1．对于反应 H2(g)+Cl2(g)==2HCl（g ）的能量变化描述正确的是（C ）A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中释放能量C. 断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量2.（多选） “瓦斯”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法正确的是（ BC ）A.“瓦斯 ”的主要成分为乙烯 B.爆炸过程放出大量热量C. 爆炸过程有氧气参与反应 D.爆炸过程吸收大量热量3． （多选）下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（AB ）A．铝热反应 B.酸碱的中和反应 C．冰雪融化 D.绿色植物的光合作用4． （多选）下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（AB ）A．铝热反应 B.酸碱的中和反应 C．冰雪融化 D.绿色植物的光合作用5．天然气燃烧过程中的能量转化方式为（A ）A.化学能转化为热能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能6．H 2 在 O2 中燃烧生成气态 H2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中（ B ）A．核能转化为热能 B．化学能转化为热能 C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能7、 （多选）下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（AB ）A．铝热反应 B.酸碱的中和反应 C．冰雪融化 D.绿色植物的光合作用8．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（B ）A．都是纯净物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点9、 （多选）下列图中，表示正反应为吸热反应的是（AC ）10． （多选）下列各图中，表示正反应是放热反应的图是 ( BD )11．H 2 在 O2 中燃烧生成 H2O 的反应是放热反应，则（ ）A．该过程中热能转化为化学能 B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．该过程中化学能转化为电能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量12. 化学反应一般均会伴随着能量变化，对 H2在 O2中燃烧的反应，正确的是（ ）A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．断裂 H－H 键吸收能量 D. 生成 H－O 键吸收能量二、化学能与电能1. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是 ( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．如下图所示的铜锌原电池中，铜电极为（ ）A．负极 B．正极 C．发生还原反应的一极 D．发生氧化反应的一极3．关于右图所示装置的叙述正确的是 ( )A．锌是正极 B．铜片质量逐渐减少C．铜片表面发生还原反应 D．电流从锌片经导线流向铜片4．如图 1 装置所示，铜片上发生的反应为（ ）A．Zn 2+ + 2e— === Zn B．2H + + 2e— === H2↑C．Zn — 2e— === Zn2+ D．Cu 2+ + 2e— === Cu5．不同种类的能量可相互转化下列说法不正确的是（ ）A．硅材料可将太阳能转化为电能 B．水力发电可将势能转化为电能 C．原电池可将化学能转化为电能 D．燃烧反应可将热能转化为化学能 6、关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（ ）A．金属腐蚀过程中发生了化学反应B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层7．铜~锌原电池如图 1 所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（ ）A．铜电极上发生氧化反应B．铜电极上发生还原反应C．电子从铜极经过外电路流向锌极D. 电解质溶液中 H+浓度不变 8. (多选)在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为 Zn-2e-=Zn2+，则（ ）A．锌电极为负极 B．锌电极为正极C．反应中 Zn 被氧化 D．反应中 Zn 被还原9．生活中我们常用到铝制餐具。

铝在空气中稳定存在的原因是（ ）A．铝能产生铝热反应 B．铝的化学性质不活泼 C．常温下铝不能与氧气反应 D．铝表面能形成致密的氧化膜10．锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI下列有关说法正确的是（ ）A．I 2 发生氧化反应 B．碘电极为该电池的正极 C．正极反应为：Li – e- = Li+ D．该电池放电时化学能转化为电能化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法2）了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响3）了解化学反应的限度，了解化学反应的可逆性4）了解化学平衡的特征1．下列措施一定能增大化学反应速率的是 ( )A．增大反应物浓度 B．降低温度C．减小反应物的浓度 D．使用催化剂2.下 列 措 施 不 能 够 使 化 学 反 应 速 率 加 快 的 是 （ ）A． 升 高 温 度 B.降 低 温 度 C.使 用 催 化 剂 D.增 大 固 体 反 应 物 面 积3．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的 H2O2 溶液发生分解反应：2H 2O2＝O 2↑+2H 2O，其中氧气生成速率最大的是（ ）A．5％ H2O2 溶液 B．10％H 2O2 溶液C．20 ％H 2O2 溶液 D．30％H 2O2 溶液4.下列做法的目的与反应速率有关的是（ ）A.用冰箱冷藏食物 B.在糖果制作过程中添加着色剂C.向食盐中添加碘酸钾 D.在化学反应中加入合适的催化剂5．在一定温度下，将等物质的量的 CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。

对该平衡状态描述正确的是（ ）A、正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率 D.正反应速率小于逆反应速率6．在一定温度下的密闭容器中，反应 2XY（g） X2（g）+Y 2（g）达到平衡的标志是（ ）A．XY、 X2、Y2 三种物质浓度相等 B．容器内的总压强不随时间而变化 C．容器内的总物质的量不随时间而变化 D．单位时间内，生成 2n mol XY 的同时，生成 n mol Y2 7．一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应 2NO（g）+Br 2（g）2NOBr（g）中，Br 2 的物质的量 n（Br 2）随时间变化的实验数据如下表：时间/min 5 10 15 20 25 30n（Br 2）/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是（ ）A．5min B．10min C．15min D．20min 8．在一定温度下，2L 密闭容器内，反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007该反应达到平衡状态的时间是（ ）A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min9． （多选）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率 v(正)和逆反应速率 v(逆)随时间的变化如图 3 所示，下列判断正确的是（ ）t1 t2 t3 t4 反应时间v(正 )v(逆 )反应速率A．t 1 时刻，v(正) v(逆) C．t 3 时刻， v(正) = v(逆) D．t 4 时刻， v(正) = v(逆)10． 压 强 对 合 成 氨 反 应 具 有 重 要 的 影 响 。

下 表 是 反 应 达 到 平 衡 时 压 强 与NH3含 量 的 一 些 实 验 数 据 ：压 强 ／ MPa 10 20 30 60 100NH3含 量 (体 积 分 数 )／ ％81.5 86.4 89.9 95.4 98.8从 表 中 数 据 可 以 推 断 ： 随 着 压 强 增 大 ， 平 衡 时 NH3含 量 （ ）A.增 加 B． 减 少 C.先 增 加 ， 后 减 少 D.先 减 少 ， 后 增 加11．下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶 1 公里计算） 速率/ km•h—1污染物/g•km —150 80 120一氧化碳氮的氧化物碳氢化合物8.70.60.75.41.50.69.63.80.8根据上表，下列说法不正确的是（ ）A．汽车行驶时，污染物中 CO 含量最高 B．汽车速率为 120km•h—1 时，污染最严重C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为 50 km•h—1 D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多12. 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A.反应不再进行 B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不再随时间而变化13．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。

发荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是 （ ）A．反应物浓度减小，反应速率减小 B．反应物浓度增加，反应速率增加C．温度升高，反应速率增加 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 14．在一定条件下，可逆反应 2N2O5（g）⇌ 4NO2（g）+ O2（g）中，的物质的量浓度c（NO 2）随时间变化的实验数据如下表所示：图 2时间/min 0 5 10 15 20 25c（ NO2）/(mol·L -1) 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040根据表中数据，该反应达到平衡时 c（NO 2）为（ ）A．0.020mol·L -1 B．0.032m。