电解质溶液活度部分.ppt

强电解质溶液理论简介强电解质溶液的离子互吸理论电导理论当溶液很稀，可看作是理想溶液，，则：平均活度和平均活度系数非电解质化学势表示式平均活度和平均活度系数电解质化学势的表达式 强电解质溶解后全部变成离子为简单起见，先考虑1-1价电解质，如HCl，平均活度和平均活度系数对任意价型电解质平均活度和平均活度系数定义：离子平均活度（mean activity of ions）离子平均活度系数（mean activity coefficient of ions）离子平均质量摩尔浓度（mean molality of ions）平均活度和平均活度系数从电解质的 求对1-1价电解质离子强度式中 是离子的真实浓度，若是弱电解质，应乘上电离度 的单位与 的单位相同 从大量实验事实看出，影响离子平均活度系数的主要因素是离子的浓度和价数，而且价数的影响更显著1921年，Lewis提出了离子强度（ionic strength）的概念当浓度用质量摩尔浓度表示时，离子强度 等于：Lewis强电解质溶液的离子互吸理论离子氛（ionic atmosphere） 若中心离子取正离子，周围有较多的负离子，部分电荷相互抵消，但余下的电荷在距中心离子 处形成一个球形的负离子氛；反之亦然。

一个离子既可为中心离子，又是另一离子氛中的一员 这是德拜-休克尔理论中的一个重要概念他们认为在溶液中，每一个离子都被反号离子所包围，由于正、负离子相互作用，使离子的分布不均匀强电解质溶液的离子互吸理论德拜-休克尔极限定律 德拜-休克尔根据离子氛的概念，并引入若干假定，推导出强电解质稀溶液中离子活度系数 的计算公式，称为德拜-休克尔极限定律式中 是 i 离子的电荷， 是离子强度， 是与温度、溶剂有关的常数，水溶液的 值有表可查 由于单个离子的活度系数无法用实验测定来加以验证，这个公式用处不大德拜-休克尔极限定律德拜-休克尔极限定律的常用表示式： 这个公式只适用于强电解质的稀溶液、离子可以作为点电荷处理的体系式中 为离子平均活度系数，从这个公式得到的 为理论计算值用电动势法可以测定 的实验值，用来检验理论计算值的适用范围德拜-休克尔极限定律 对于离子半径较大，不能作为点电荷处理的体系，德拜-休克尔极限定律公式修正为：则式中 为离子的平均有效直径，约为，是与温度、溶剂有关的常数，在298 K的水溶液中，。