山东省泰安市铁路初级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析.docx

山东省泰安市铁路初级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．量筒   　　 B．温度计  　　 C．天平  　　D．环形玻璃搅拌棒参考答案：C略2. 分析下列有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型：①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应A．除④外其余都有                                    B．全部C. 只④⑤⑥⑦                                      D．只①③⑤⑥⑦参考答案：B略3. 在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1B、2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1 C、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1D、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1参考答案：C略4. 下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是　　　 A．ns2           　　   B．ns2np1　　　　　　　　C．ns2np4       　　　　　D．ns2np5参考答案：D5. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（   ）A.生成了一种强酸弱碱盐         B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应       D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略6. 某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示起始浓度甲乙丙 c（H2）/mol/L0.0100.0200.020 c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 下列判断不正确的是　A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％　B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％　C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L　D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略7. 下列说法正确的是 （     ）  图1            图2                  图3                       图4A．图1为实验室制备硝基苯的装置                                                           B．图2中振荡后下层为无色       C．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的参考答案：B略8. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO 2Hg+O2↑参考答案：B【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．故选B．9. 松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中， 具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。

松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是A．松油醇的分子式为C10H20OB．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子D．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰参考答案：B略10. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l)  ΔH＝－2 878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g) === 4CO2(g)＋5H2O(l)   ΔH＝－2 869kJ·mol-1下列说法正确的是A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略11. 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白，而高铁血红蛋白与O2结合非常牢固，使氧气无法释放出来服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性         B．碱性          C．氧化性        D．还原性参考答案：D略12. 下列离子方程式书写正确的是  A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略13. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是            (　　)A．电解过程中阴极的质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断升高C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶ 1参考答案：AC用惰性电极电解AgNO3溶液，总的电解反应式为：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3可知，阴极上析出Ag，阳极上放出O2，故A正确，D错误；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B错误；要使溶液恢复电解前的状况要加入的物质应是4Ag＋O2，即Ag2O，C正确。

14. 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是(     )A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途． 专题：糖类与蛋白质专题．分析：A、根据组成元素判断．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成．D、油脂属于酯类，是一种高热量营养素．解答：解：A、油脂、糖类的组成中没有N元素，故A错误．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误．D、油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确．点评：本题考查了糖类、蛋白质、油脂的组成元素、性质等知识点，难度不大，明确油脂中液态的是油，固态的是脂15. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A．用水洗涤2~3次后再使用     B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用        C．用滤纸擦干后才可使用        D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①        ，②        ，③        ，④         ，⑤          。

   （2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                             3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响          ，（偏高、偏低、无影响）原因是                        参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图1、CH3C1              2、HCHO                 3、CH2＝CCl2参考答案：1 四面体型2 平面3 平面18. 1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。

这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略19. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式参考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O。