《1-2燃烧热能源》同步练习3-1.doc
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《燃烧热 能源》同步练习一、选择题1下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A . 1 mol物质燃烧所放出的热量B •常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在1.01 105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D •燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2•美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到 2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到 30%奥巴马还计划每年拿出 150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位下列说法不正确的是( )A . CO2、甲烷都属于温室气体B •用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物能源属于新能源D •太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3. 强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应： H + (aq) + OH — (aq)===H20(l) AH = - 57.3 kJ mol — 1向1 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液中加入下列物质： ①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好 完全反应的热效应依次为 A H1、A H2,则二者的关系正确的是 ( )A . A H仁 A H2 B. A H1>A H2C. A H2>A H1 D.无法比较4. 下列说法中，不正确的是 ( )A •化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B •化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D •固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高5•下列热化学方程式中， AH能正确表示物质的燃烧热的是 ( )A . CO(g) + 1/2O2(g)===CO2(g) AH = — 283.0 kJ/molB. C(s) + 1/2O2(g)===CO(g) AH = — 110.5 kJ/molC. H2(g) + 1/2O2(g)===H2O(g) AH=— 241.8 kJ/molD . 2C8H18(l) + 25O2(g)===16CO2(g) + 18H2O(l)AH=— 11 036 kJ/mol7.已知在一定条件下，CO的燃烧热为 283 kJ/mol , CH4的燃烧热为 890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 ( )C. 3 236 kJD. 3 867 kJ4•为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 ( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间A.①②③⑥B .①③④⑥C.③④⑤⑥D.全部、非选择题&下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量:物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1) 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 。
2) 写出管道煤气中一氧化碳燃烧的化学方程 1 mol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量 mol⑶充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是 9. 1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热 483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式:O若1 g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:答案：2H2(g) + O2(g)===2H2O(g) AH=- 483.6 kJ mol — 11H2(g) + 2O2(g)===H2O(l) AH = — 285.8 kJ mol — 110. (1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成 2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热 量，CO的燃烧热为 ,表示CO燃烧热的热化学方程式为： 2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4 溶液与 2.0 L 1.0 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114 .6kJ 的热量， 该反应的中和热 AH= ，表示其中和热的热化学方程式为 答案：(1)283.0 kJ/mol1CO(g) + 2O2(g)===CO2(g) AH=— 283.0 kJ/mol(2) — 57.3 kJ/mol1 12H2SO4(aq) + NaOH(aq)=== ?Na2SO4(aq) + H2O(l) AH = — 57.3 kJ/mol11. 已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g)===2H2O(l)△ H = — 571.6 kJ mol — 1C3H8(g) + 5O2(g)===3CO2(g) + 4H2O(l)△ H = — 2 220 kJ mol — 1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1) H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。
2) 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ⑶已知：H2O(l)===H2O(g) AH=+ 44.0 kJ mol — 1，试写出丙烷燃烧生成 CO2和水蒸气时 的热化学方程式 解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量， 根据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJ mol — 1-2= 285.8 kJ mol — 1, C3H8的燃烧热为2 220 kJ mol — 12) 据公式Q放=n(可燃物)淇燃烧热，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释 放的热量为 285.8 kJ mol — 1X1 mol + 2 220 kJ mol — 1X2 mol = 4 725.8 kJ3) 1 mol C3H8(g)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时 AH=— 2 220kJ mol — 1，则生成 H2O(g) 时，AH= (— 2 220+ 4X44) kJ mol — 1=—2 044 kJ mol — 1答案：(1)285.8 kJ mol — 1 2 220 kJ mol — 1(2)4725.8 kJ⑶C3H8(g) + 5O2(g)===3CO2(g) + 4H2O(g) AH = — 2 044 kJ mol — 111.实验室用 50 mL 0.50 mol L—1盐酸、50 mL 0.55 mol L — 1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/C终止温度t2/ C盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9，不完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 [盐酸和NaOH溶液的密度按1 gem — 3计算，反应后混合溶液的比热容 (c)按4.18J(g )— 1 计算]。
解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠溶液和盐酸尽可能完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动， 以防将温度计损坏做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，所以选用环形玻璃搅拌棒，而不是铜丝搅拌棒2) AH— [100 g 4<18 氷0— 3 kJ (g € )— 1 X34C ] £.025 mol = — 56.8 kJ mol — 1答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，热量损失大(2) — 56.8 kJ mol — 1。
