2022学年广东省佛山市三水区实验中学高三冲刺模拟化学试卷(含解析）.doc

2022高考化学模拟试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是(　　)①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．A．只有①③ B．只有①②③ C．只有②③④ D．有①②③④2、下列物质的名称正确的是A．SiO2：刚玉B．(NH4)2CO3：碳铵C．CCl4：氯仿D．：3，3，5 -三甲基庚烷3、下列说法中不正确的是（ ）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用4、用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红5、氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率6、下列化学用语对事实的表述正确的是A．常温下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH－B．Mg 和 Cl 形成离子键的过程: C．电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－D．乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O7、已知HA的酸性弱于HB的酸性25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示下列说法正确的是（ ）A．曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系B．C．溶液中水的电离程度：M>ND．N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）8、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A．属于化学腐蚀B．O2未参与反应C．负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D．正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-9、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。

现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A．3CuSO4 3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO4 5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO4 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑10、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是（ ）A．每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．KClO3在反应中得到电子11、下列说法正确的是A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×102212、关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．含有三种官能团C．分子式为C5H4O2 D．所有原子一定不共平面13、向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。

其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数下列说法正确的是A．Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)B．从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O⇌HSO3- +OH-C．当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/LD．若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变14、用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl下列实验操作正确的是（ ）A．O2制备装置B．固体混合物溶解C．过滤回收MnO2D．蒸发制KCl15、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]下列说法正确的是　(　　)A．反应2NON2＋O2的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al② NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④二、非选择题（本题包括5小题）17、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：已知：RX+ +HX。

请回答：（1）化合物D中官能团的名称为______2）化合物C的结构简式为______3）①和④的反应类型分别为______，______4）反应⑥的化学方程式为______5）下列说法正确的是______A．化合物B能发生消去反应B．化合物H中两个苯环可能共平面C．1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应D．M的分子式为C13H19NO3（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应18、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚已知：回答下列问题：（1）写出化合物B的结构简式___F的结构简式___2）写出D中的官能团名称___3）写出B→C的化学方程式___4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B．不发生硝化反应C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__（写出2种）。

①遇FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应19、将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________2)为检验反应产生气体的还原性，试剂 a 是______________3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S反应后测得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新气体生成该气体中 ______________ (填“含或不含”) H2S，理由是______________； (4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是______________查阅资料后发现该黑色固体可能是 CuS 或 Cu2S 中的一种或两种，且 CuS 和 Cu2S 在空气中煅烧易转 化成 Cu2O 和 SO2称取 2.000g 黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体 1.680g5) 灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要______________ 确定黑色固体灼烧充分的依据是______________，黑色不溶物其成分化学式为______________。

20、实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点44.4℃设计如下图所示的实验装置制备固体1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________3）装置F的作用是____________________4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、为了证明含有可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_____________A．品红 B．溴水 C．溶液 D．溶液（5）如果没有装置G，则F中可能看到_________________6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_________________________________________________________7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________21、有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。

2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J，其合成路线如下：已知：+R-OH 回答下列问题：（1）E的名称_________（2）C→D的化学方程式____________3）D→E、E→F的反应类型分别是_________、_______4）H中含有的官能团名称是_______，F的分子式_______5）化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为_______6）参照题中合成路线图，设计以甲苯和为原料来合成的合成路线___参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】①钠原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电。