2020 化学 高考冲刺二轮 --第4讲 电解质溶液（京津).doc

第4讲　电解质溶液【考纲点击】　1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算6.以上各部分知识的综合运用考点1　溶液的酸、碱性及pH1.溶液酸碱性判断的两个标准任何温度常温下pH溶液酸碱性c(H＋)＞c(OH－)＜7酸性c(H＋)＝c(OH－)＝7中性c(H＋)＜c(OH－)＞7碱性2.pH的三种测量方法(1)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH注意：①pH试纸不能预先润湿②pH试纸不能测定氯水、NaClO溶液的pH2)pH计：精确测定溶液的pH，可精确到0.13)酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10浅红色＞10红色3.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。

2)酸式盐溶液NaHSO4溶液显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)注意：因为浓度相同的CH3COO－与NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1(物质的量之比)混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性②1∶1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性4)25 ℃ pH之和等于14的酸、碱等体积混合溶液“pH之和等于14”的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：a.―→pH＝7b.―→pH＞7c.―→pH＜7②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，则溶液呈中性a.―→V酸∶V碱＝1∶1b.―→V酸∶V碱＞1∶1c.―→V酸∶V碱＜1∶1③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：4.pH计算的两个公式(1)pH＝－lg c(H＋)(2)pH＋pOH＝pKw角度一　强弱电解质的判断方法1.(真题改编)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　)A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析　H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S

答案　D2.(2016上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析　A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误答案　B角度二　一强一弱的比较3.(2019天津理综，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010－4和1.710－5将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示下列叙述正确的是(　　)A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同解析　根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH。

相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点＜c点，B项错误；溶液中＝＝，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但Kw、Ka(HA)的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)＞c(HNO2)，故n(CH3COOH)＞n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D项错误答案　C4.(2018浙江4月)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　)A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)解析　A.电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH相等，所以溶液中的c(H＋)、c(OH－)都相等，所以c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A正确；B.pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸需要更多NaOH，故B错误；C.溶液中的c(H＋)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c(Na＋)更大，故c(CH3COO－)＜c(Cl－)，故D错误。

答案　A题组一　强、弱电解质的判断1.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数K910－7910－6110－2A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C.相同温度下，0.1 molL－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL－1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL－1 HX解析　由表中电离常数大小可知，三种酸酸性的强弱关系为HZ>HY>HX，A错误；根据强酸制取弱酸的原理可知，B正确；酸越弱，对应的钠盐水解程度越大，C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误答案　B2.下列说法不正确的是(　　)A.某温度下，水的离子积常数Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va∶Vb＝1∶10B.已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为KaKh＝KwC.常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D.甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7解析　某温度下，水的离子积常数Kw＝10－13，在此温度下，pH＝12的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1 molL－1，pH＝2的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.01 molL－1，混合后显中性，即n(OH－)＝n(H＋)，故有0.1 molL－1Va L＝0.01 molL－1Vb L，故有Va∶Vb＝1∶10，A项正确；水解和电离为可逆过程，Ka＝，Kh＝；则有KaKh＝Kw，B项正确；强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H＋离子浓度及酸根离子浓度一定都降低，但氢氧根离子浓度增大，C项错误；当pH之和等于14时，则混合液pH＝7，D项正确。

答案　C题后悟道实验判断HA是弱酸的依据：(1)测钠盐NaA溶液的pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸2)测一定物质的量浓度的HA溶液的pH，若0.01 molL－1 HA溶液的pH＞2，则说明HA为弱酸题组二　一强一弱的比较3.(2019山东烟台一模)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示下列说法正确的是(　　)A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH2H2O)D.氨水稀释过程中，c(NH)/c(NH3H2O)不断减小解析　A项，盐酸完全电离，稀释离子浓度下降快，电导率变化大，对应曲线为Ⅱ，错误；B项，曲线Ⅰ对应氨水，a点溶液pH＞7，曲线Ⅱ对应盐酸，b、c两点pH＜7，b点溶液浓度小，c(H＋)小，pH大故pH的大小顺序为a＞b＞c，正确；C项，由起点知开始时两溶液电导率相同，故c(NH3H2O)远大于c(HCl)，故a、b两点溶液混合氨水过量，所得溶液中含NH4Cl、NH3H2O，c(Cl－)＜c(NH)＋c(NH3H2O)，错误；D项，＝＝，稀释氨水，Kb不变，c(OH－)减小，故增大，错误。

答案　B4.(2019成都二诊)298 K时，将0.1 molL－1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示下列说法不正确的是(　　)A.酸性：HY＞HXB.298 K时，＝C.lg ＝2时，c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)D.相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等解析　A项，由起点知0.1 molL－1NaX、NaY溶液的pH分别为10、9，故X－的水解程度大于Y－的水解程度，酸性HX＜HY，正确；B项，298 K时0.1 molL－1 NaX溶液pH＝10，c(H＋)＝10－10 molL－1，c(HX)≈c(OH－)＝10－4 molL－1，c(X－)≈0.1 molL－1，K(HX)＝＝＝10－7，同理K(HY)＝＝＝10－5，＝＝，正确；C项，lg ＝2时，c(NaX)＝c(NaY)，由物料守恒知c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Na＋)，正确；D项，相同浓度时，NaX溶液中c(Na＋)＋c(H＋)1＝c(X－)＋c(OH－)1，NaY溶液中c(Na＋)＋c(H＋)2＝c(Y－)＋c(OH－)2，由于c(H＋)1≠c(H＋)2，故离子总浓度不相等，错误。

答案　D题后悟道图像法理解一强一弱的稀释现象(1)相同体积、相同浓度的盐酸。