河南省许昌市襄城县第一高级中学2022年高三化学期末试卷含解析.docx

河南省许昌市襄城县第一高级中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是     （    ）A. 甲醇       B. 乙炔     C. 丙烯       D. 丁烷参考答案：A略2. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解                      B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里            D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略3. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2溶于水：Cl2 +H2O       2H+ + Cl—+ ClO—B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸       3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2        C6H5O—＋CO2 ＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应   + OH－NH3·H2O参考答案：答案：B4. “白色污染”的主要危害是（  ）①破坏土壤结构  ②降低土壤肥效  ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存．A．①②             B．②③C．①②③④         D．②④参考答案：C解：所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．目前人们常用的处理方法是掩埋，会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，题目中四个选项都正确．故选C．5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”参考答案：D6. 下列叙述正确的是（    ）A. 60g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NAB. 当对标准状况下总体积为44.8 L的NO2和N2O4混合气体加热时，总分子数目将增多，总原子数目将减少C. 在足量的稀硫酸溶液中加入6.5g锌片后，同时滴加几滴CuSO4溶液，则反应速率加快，整个过程中转移的电子数目等于0.2NAD. 2.0g 重水（2H2O）中含有的质子数为1.2NA参考答案：C略7. 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图当电池工作时，有关说法正确的是（    ）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连C．石墨棒上发生的反应为：O2－4e－＋2H2O== 4OH－D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻参考答案：A【知识点】电化学解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

铝是活泼的金属，做负极，失去电子，碳棒是正极，由于溶液显中性，则氧气在正极得到电子，即相当于是铝的吸氧腐蚀，电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，A正确，C错误；炭棒应与玩具电机的正极相连，B不正确；该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量不变，D不正确，答案选A思路点拨】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；解答本题的C项需认真审题：O2得到电子，而不是失去电子8. 往含0.2 molNaOH和0.1 molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）参考答案：D9. 某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是    A. Mg2＋、Ba2＋、Br－        B. Al3＋、CH3COO－、Cl－C. Mg2＋、Cl－、Fe2＋      D. Na＋、NH4＋、Cl－参考答案：D略10. 在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中                    （　   ）　　A．含有Cl-、NO3-、I-　　                 B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能确定是否含有Cl-           D．可能含有NO3-参考答案：C略11. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O         3Zn（OH）-2  + 2Fe（OH）3  +　4KOH下列叙述不正确的是（）  　A．放电时锌做负极           　B．充电时氢氧化铁被氧化　C．放电时溶液的碱性增强     　D．放电时转移3mol e—，有2mol FeO42－被还原参考答案：答案：D12. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.42 mol  B．0.50 mol     C．0.60mol       D．0.70 mol参考答案：C略13. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和下列说法正确的是                                                                   A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略14. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（） A．若质量相等，则质子数相等                    B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等                    D．若体积相等，则密度相等参考答案：答案：C高考考点：物质的量有关计算，阿伏加德罗定律及其推论，质子数、中子数和质量数之间的关系。

备考提示：物质的量是中学化学计算的基础，阿伏加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之一，二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推论理解透彻，并要进行相应的强化训练15. 下列说法正确的是A. 碘、铁都是人体必需的微量元素B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体1)填写装置的作用：B                                            ，C                                           ，G                                           2)先点燃         处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作           3)证明有SO2生成的现象是                                         。

             (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：___________        __      ___________如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是_______                                             ________                               ___________5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是                                                                  参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂的化学式或名称，写出有关的反应方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉　    　、　                            　；（2）FeCl3中混有少量FeCl2　     　、　                          　；（3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3　    　、　                      　．参考答案：（1）NaOH；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）氯水；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O．解析：（1）铝能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，可用氢氧化钠溶液除杂，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：NaOH；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3，可加入氯水除杂，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：氯水；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）NaHCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O．18. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答若两题都做，则按A题评分A． A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为        ▲        2）A的最高价氧化。