高三化学二轮复习第1部分专题4化学实验突破点17物质的检验、分离与提纯.doc

通用版）2017届高三化学二轮复习第1部分专题4化学实验突破点17物质的检验、分离与提纯突破点17　物质的检验、分离与提纯提炼1　物质的检验1.常见分子的检验物质检验试剂、方法Cl2黄绿色、有刺激性气味的气体，能使湿润的有色纸条褪色O2无色、无味气体，把带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃SO2无色、有刺激性气味气体，可使品红溶液褪色CO2无色、无味气体，通入澄清石灰水中产生浑浊H2通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红，产生的气体可使无水硫酸铜变蓝色CO通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红，产生的气体可使澄清的石灰水产生浑浊CH4验纯后点燃，淡蓝色火焰，在火焰上罩一干冷烧杯，内壁产生水珠，或罩上内壁浸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊CH2===CH2点燃，明亮的火焰、有黑烟；可使酸性高锰酸钾溶液褪色；可使溴水褪色醛将含该物质的溶液滴入新制氢氧化铜悬浊液中，加热产生砖红色沉淀；将含该物质的溶液滴入新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH－滴入酚酞溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。

SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)3．常见阳离子的检验提炼2　物质的分离与提纯1.常见物质的分离提纯(不发生化学反应)2.常见气体的除杂类型及装置3.其他常考固体混合物的除杂方法回访1　判断正误(正确打“√”，错误打“×”)(1)(2016·全国甲卷)除去Cu粉中混有的CuO：加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥　　)(2)(2016·全国乙卷)用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物　　)(3)(2016·全国乙卷)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得纯净的Cl2　　)(4)(2016·全国丙卷)CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层　　)[解析]　(1)Cu和CuO均与稀硝酸反应；(2)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯，利用饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、吸收乙醇，然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液；(3)所得Cl2中混有水蒸气。

[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√回访2　(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示下列说法错误的是(　　)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收C　[A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOHD项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液]回访3　(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是(　　)D　[A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。

C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确]回访4　(2013·新课标全国卷Ⅰ)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)D　[从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开]热点题型1　物质鉴别与检验型1．(2016·长沙明德中学月考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) 【导学号：14942068】A．向溶液中滴加两滴KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．将气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2B　[Fe3＋与KSCN反应使溶液显红色，Fe2＋与KSCN不反应，若要检验其中是否含Fe2＋，需要向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色，A项错误；将气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝说明生成CuSO4·5H2O，证明原气体含有水蒸气，B项正确；火焰呈黄色说明含Na＋，因为K＋的焰色需透过蓝色钴玻璃才能观察到，故不能确定是否含K＋，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，D项错误。

]2．用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是(　　)D　[A项，SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性；B项，Al(OH)3不溶于氨水；C项，MnO2在H2O2的分解反应中作催化剂，而不作氧化剂]3．下列实验不能达到预期目的的是(　　)A．用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯B．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和乙醇C．用水区分甘油和乙酸D．用新制银氨溶液区分乙醇和乙醛C　[乙酸可与碳酸钠溶液反应产生气体，而乙酸乙酯不能，A项不符合题意；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不符合题意；甘油和乙酸都与水相溶，故不能用水区分，C项符合题意；乙醛中含有醛基，能与新制银氨溶液发生银镜反应，D项不符合题意]4．(名师押题)已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、HCO、Cl－某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是(　　)A．试样中肯定存在NH、SO和NO，可能有HCOB．试样中不一定存在Na＋、Cl－、Mg2＋C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4C　[由试样中加入过量Ba(OH)2溶液得到的沉淀再加入H＋部分溶解可知：原溶液中一定含有SO(未溶解的沉淀)，HCO和Mg2＋两种中最少有一种[溶解的沉淀是生成的BaCO3或Mg(OH)2]，气体1、2都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成了NH3，所以原溶液中一定含有NH，滤液1中通入CO2得到溶液2，加入Al/OH－产生NH3，所以原溶液中一定含有NO，沉淀2中加入H＋沉淀溶解并放出气体，但无法确定CO2是由原溶液中HCO得到，还是通入的CO2与Ba(OH)2反应生成的BaCO3得到。

B项，Na＋、Cl－、Mg2＋无法确定，正确；C项，若有Mg2＋，则加入过量的Ba(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀，沉淀2中不可能含有MgCO3，错误]“九字诀”突破离子检验问题1．一注意注意离子检验所要求的环境，如酸碱性；一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时，HCO可能会产生干扰；尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等2．三原则物质检验的三个原则，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)3．四方法根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法如下：(1)生成气体，如NH、CO的检验；(2)生成沉淀，如Cl－、SO的检验；(3)显现特殊颜色，如Fe3＋的检验；(4)焰色反应，检验金属单质或金属离子热点题型2　物质分离与除杂型1．(2016·北京高考)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存C　[冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤，A选项不正确；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤，B选项不正确；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C选项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤，D选项不正确。

]2．(2016·贵阳第一次质量检测)下列除去杂质的方法，正确的是(　　)A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D　[A项，通入H2，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，错误；B项，加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇在水中互溶，不分层，因此不能采用分液的方法，错误；C项，铁粉能与溶液中的氯化铁反应得到氯化亚铁，将原物质氯化铁除掉，不符合除杂原则，错误；D项，HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合除杂原则，正确]3．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是(　　)A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出D　[灼烧固体物质一般用坩埚而不用烧杯，A项错误；在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B项错误；酒精与水互溶，不能作提取碘单质的萃取剂，C项错误。

]4．(名师押题)下列有关说法正确的是(　　)【导学号：14942069】A．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶B．蒸发浓缩时，若有较多晶体析出，即可停止加热C．除去SO2中的少量的HCl：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为用碱溶液或酸溶液溶解、过滤、灼烧B　[A项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2，错误；C项，NaOH溶液可吸收SO2，错误；D项，若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解两种混合。