内蒙古包头市包头铁路第一中学2024届高三上学期第一次月考化学.docx

包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题高三化学本试卷共14题，共100分，共4页(不含答题卡)考试时间90分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上2. 作答时，务必将答案写在答题卡上各题目的规定区域内，写在本试卷及草稿纸上无效3. 考试结束后，答题卡交回，试卷自行留存4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Si—28；P—31；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Cu—64；Ag—108；Ba—137一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关下列选项正确的是（ ）A. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素2．反应可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为9的氮原子： B. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl—的结构示意图：3．下列说法不正确的是（ ）A. 乙醇和丙三醇互为同系物B. 和互为同位素C. 和互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体4．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O ⇌ NH4++OH﹣ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O ═ 2AlO2﹣+3H2↑5．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（ ）A. 分子中存在3种官能团B. 可与反应C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗6．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大下列说法错误的是（ ）A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物C．单核离子的半径R>M>ZD．化合物RX是一种强还原剂7．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（ ）A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蚀C．钠的燃烧D．测定醋酸浓度8．常温时，CuS的溶度积Ksp=6.3×10-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：下列有关推断正确的是（ ）A．常温时，CuS在Na2S溶液中的Ksp比在水中的小B．常温时，NiS的溶度积Ksp(NiS) =1.0 ×10-24C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀D．向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点9．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。

电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径下列说法错误的是（ ）A．放电时，负极反应为B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC．充电时，电池总反应为D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高10．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D. 在溶液中，二、非选择题：共60分11．（15分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) △H= + 48 kJ•mol﹣13SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g) △H=﹣30 kJ•mol﹣1则反应4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g)的△H为　 　kJ•mol﹣1。

3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示①343K时反应的平衡转化率α=　 　%．平衡常数K343K=　 　（保留2位小数）②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是　 　　 　　 　；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有　 　　 、　 　　 ③比较a、b处反应速率大小：va　 　vb（填“大于”“小于”或“等于”）反应速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的=　 　（保留1位小数）12．（15分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：(1)B具有的官能团名称是______________，检验其中官能团的试剂为______________2)D的名称为______________________，D中最多_______个原子共平面。

3)反应①～⑥中符合原子经济性的是______________________(填序号)4)写出有关反应③的化学方程式：_____________________________________________________________________________5)下列关于E的说法正确的是_______(填字母)a.能与银氨溶液反应 b.能与金属钠反应c.1molE最多能和3mol氢气反应 d.可以发生水解反应(6)A、B、C、D、E、F中含有手性碳原子的物质是_______(填字母)7)E的同分异构体有多种，写出其中符合条件的同分异构体的结构简式：_____________、_____________条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，能发生银镜反应13．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________________2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是__________________，采用冰水浴冷却的目的是____________________________________________。

3)d的作用是________________，可选用试剂________(填标号)A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液1号试管溶液颜色不变2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)14．（15分）稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______________2)“过滤1”前，用溶液调pH至______________的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

3)“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是____________________②“操作X”的过程为：先______________，再固液分离5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为___________________________________包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题高三化学一、选择题（每题4分，共40分）序号12345答案DCACB序号678910答案CCBDA二、非选择题（4题，共60分）11.（15分）（1）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl (2分)（2）+114 (2分)（3）①22 (2分) 0.02 (2分)②及时分离出产物 (1分)增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等 (2分)③大于 (2分) 1.3 (2分)12．（15分）(1)醛基 (1分) 银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 (1分)(2)苯甲醛 (1分)     14 (1分)(3)①⑤ (2分) (4)+NaOH+NaCl (2分)(5)ab (2分)(6)E (1分)(7) (2分)、 (2分)13.(15分)(1)圆底烧瓶 (1分) 饱和食盐水 (1分) (2)水浴加热 (1分) Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O (2分) 避免生成NaClO3 (2分) 。