2021年高考真题和模拟题分类汇编化学13盐类的水解含解析.pdf

KS5U2021高考真题和模拟题分类汇编化学专题13盐类的水解2021年化学高考题一、单选题1.(2021全国高考真题)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M*)随c(H+)而变化,M+不发生水解实验发现，298K时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示下列叙述错误的是A.溶液pH=4时，c(M+)7.5xl0-8mol2/L2,c(M+)=J7.5 x 10*x 10 mol/LO.OxlOmol/L,A 正确；B.由图可知，c(FT)=0时，可看作溶液中有较大浓度的O H ,此时A的水解极大地被抑制，溶液中 c(M*)=c(A),则 KMA)=c(M+)xc(A)=c2(M+)=5.0 x lo l B 正确；C.设调pH所用的酸为HnX,则结合电荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)+nc(Xnj,题给等式右边缺阴离子部分nc(X),C错误；D.K,(HA尸)当 c(A-j=c(HA)时,由物料守恒知c(A-)+c(HA)=c(NT),则 c(A-)=，K n(MA)=c(M+)xc(A)=(M-=5.0 xl08,则c?(M*)=10 x 10年，2 p 2对应图得此时溶液中“田）=2.0X1011101匚1,K 式 HAJH）X C（A）H+H OXICT4,D 正确：a c（HA）故选Co2.（2021浙江）取两份10mL 0.05mol-Lji的NaHCO,溶液，一份滴加0.（）5moLL的盐酸,另一份滴加0.05根。

/-LTNaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图下列说法不1E确的是A.由a点可知：NaHCO；溶液中HCO；的水解程度大于电离程度B.a f bf c过程中：c（HCO；）+2c（CO；）+c（OH）逐渐减小C.a f d f e过程中：c（Na+）y【KS5U答案】C【分析】向N a溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向Na”溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向N aCQ,溶液中滴加NaOH溶液，ade曲 线 为 向 溶 液 中 滴 加 盐 酸KS5U解析】A.a点溶质为Na/ZCQ，此时溶液呈碱性，HCO在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO；在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，N a溶液中CO；的水解程度大于电离程度，故A正确；B.由电荷守恒可知，a f b f c过程溶液中c（HCO；）+2c（CO）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,滴加 NaOH 溶液的过程中 c（N a.）保持不变，c（H+）逐渐减小，因此c（HCO，+2c（C O j）+c（OH-）逐渐减小，故B正确；C.由物料守恒可知，a 点溶液中 c（Na+）=c（HCO；）+c（C O j）+c（H 2co3）,向 NaHCO?溶液中滴加盐酸过程中有CO?逸出，因此a f d f e过程中c(N a+)c(H C O j+c(C O：)+c(H 2co3)，故 C 错误；D.c 点溶液中c(H+)+c(Na+)=(0.05+10TL3)mol/L,e 点溶液体积增大1倍，此时溶液中C(H+)+c(N a+)=(0.025+10-4)m ol/L,因此 x y,故 D 正确；综上所述，说法不正确的是C 项，故答案为C。

3.(2021广东高考真题)鸟噂吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001m ol/LG H Cl水溶液的pH=3B.0.001 m ol/LG H Cl水溶液加水稀释，pH 升高C.GHC1在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1D.GHC1 水溶液中：c(OH-)+c(CF)=c(GH+)+c(G)【KS5U答案】B【KS5U解析】A.GHC1为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此O.OOlmol/LGHC1水溶液的pH 3,故 A 错误；B.稀释GHC1溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液 pH将升高，故 B 正确；C.GHC1为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHC1=GH+Ch故 C 错误；D.根据电荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(C)=c(H+)+c(GH+),故 D 错误；综上所述，叙述正确的是B 项，故答案为B4.(2021湖南高考真题)常温下，用 O.lOOOmoLLi的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmoLLT三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、N aZ)溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是A.该 N aX 溶液中：c(Na+)c(X-)c(O H-)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：K“(H X)&(H Y)&(H Z)C.当 pH=7 时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(ZD.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合:c(X )+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(O H-)【KS5U答案】C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则 HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱KS5U解析】A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(X-)c(OH)c(H+),故 A 正确；B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)K,(HY)Ka(HZ),故 B 正确；C.当溶液pH为 7 时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)c(Y-)c(Z)故 C 错误；D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl)+c(OH)由 c(Na+)=c(C)可得：c(X-)+c(Yc(Z-)=c(H+)c(O H)故 D 正确；故选C。

5.(2021浙江高考真题)实验测得10 mL 0.50 moi1 飞 山溶液、10 mLO-SOmol L CHjCOONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示已知25 C 时CMCOOH和 NHyHzO的电离常数均为1.8x10$下列说法不走俄的是A.图中第线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，B.将 NH4cl溶液加水稀释至浓度”溶液pH变化值小于IgxxC.随温度升高，&增 大，CJhCOONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D.25 时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CMCOONa溶液中：c(Na+)-C(CH3COO)=C(C1)-C(NH 4)【KS5U答案】C【分析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0.50 m o iN H 4 c l溶液、10 mL0.50mol-L CH3coONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解,水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大氯化镀水解能使溶液呈酸性,浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。

温度越高，水的电离度越大因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化KS5U解析】A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A 说法正确；B.将 NHC1溶 液 加 水 稀 释 至 浓 度 竺 时，若氯化铉的水解平衡不发生移动，则其中X的 c(H+)变 为 原 来 的 则 溶 液 的 pH将增大Ig x,但是，加水稀释时，氯化镀的水解平衡向正X反应方向移动，以 H+)大于原来的,，因此，溶液pH的变化值小于Igx,B 说法正确；xC.随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即 降 增大；随温度升高,CH3coONa的水解程度变大，溶液中c(OH)增大，因此，C 说法不正确；D.25时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3coONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3co0-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH-),因此，氯化镂溶液中，C(CI)-C(NH4+)=C(H+)-C(OH-),醋酸钠溶液中，c(Na+)-c(CH3coO-)=c(OH-)-c(H+)由于 25时 CH.?COOH和 NH3 H2O的电离常数均为1.8 X 10-5,因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4cl溶液与CH3coONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH)-c(H+)|(两者差的绝对值)相等，故 c(Na+)-c(CH3co0-)=C(C1)C(NH4+),D 说法正确。

综上所述，本题选C6.(2021浙江高考真题)2 5 c 时，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推测HzA为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010 mol L 1、0.lOmol L 1的醋酸溶液的电离度分别为aI、a2,则 ai a 2,C错误；D.100m LpH=10.00的 Na2C03溶液中氢氧根离子的浓度是1X10-4m ol/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H+的浓度是1 X 10 4mol/L,其物质的量为0.1LX 1 X 10 4mol/L=1 X 105mol,D 正确；答案选D二、多选题7.(2021山东高考真题)赖氨酸 H3N+(CH2)4CH(NH2)C O O,用 HR表示 是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+AH2R+&、H R、*、R向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R H R和 R-的分布系数6(x)c(x)随 pH 变化如图所示已知6(x)=/口j /口 D+V j 下列表述正确的是C(H3R)+C(H2R)+C(HR)+C(R)K.K.A-K、K2B.M 点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O 点,pH=g K；g K 3D.P 点，c(Na+)c(Cl-)c(OH)c(H+)【KS5U答案】CD【分析】向 H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2+O H-=H2R+H2O,H2R+O H =H R +H2O,HR+OH-=R +H2O,溶液中 H3R”逐渐减小，H?R*和c(H,R)c(H+)c(H R)c(H+)H R 先增大后减小，R-逐渐增大。

/-J 工，2 二：CH3R J CH2R J&=)，M 点 C(H3R2+)=c(H2R+),由此可知 K|=10-2 2,N 点c(H R)=c(H2R+),则 a =10旬,P 点 c(H R)=c(R)则 a =10皿KS5U解析】A-色舒=1产，色黯=1”因此转筮故A错误；B.M点存在电荷守恒：c（R-）+c（OH-）+c（C P）=2c（H3R2+）+c（H2R+）+c（H（j+c（Na+）,此时c（H3R2+）=c（H2R+）,因 止 匕c（R_）+OFT）+c（C）=3c（H,R）+c（H）+c（Na+）,故B错误；C.O 点 c（H2R+）=c（R）因此.即c（H,R+）.c（HR）c（H*）c（H*）c2（H+）/、-八=因此H+溶液c（R-）.c（HR）c（H+）c（H+）K2-K3 v）、-pH=_lgc（H+）=TgK 2jlgK 3,故 c 正确；D.P点溶质为NaQ、HR、N aR,此时溶液呈碱性，因此C（OH-）C（H）溶质浓度大于水解和电离。