（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 10.2 实验基础（2）基本操作“步步清”学案（含解析）.doc

第2课时　实验基础(2)——基本操作“步步清”知识点一　掌握化学实验的基本操作1．试剂的取用(1)根据试剂的性状和用量选择取用方法①一般试剂的取用取用试剂固体试剂液体试剂粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取②特殊试剂的取用试剂取用方法金属钠、钾等活泼金属用镊子取出一些金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶白磷用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割液溴(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上[提醒]　试剂取用要做到“三不”：不能用手直接接触试剂；不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味；不能尝任何试剂的味道2)向仪器中加入试剂的操作方法 ①向容器内加固体试剂②向容器内加液体试剂2．试纸的使用(1)类型及作用红色石蕊试纸定性检验碱性溶液蓝色石蕊试纸定性检验酸性溶液pH试纸定量检验溶液酸碱性的强弱淀粉­KI试纸检验Cl2等具有强氧化性的物质品红试纸检验SO2等具有漂白性的物质(2)使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化3)注意事项①不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性溶液的pH②用pH试纸测定溶液的pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液无影响③蓝色石蕊试纸检测酸性物质，由蓝色变红色，而红色石蕊试纸检测碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检测H2S，由白色变黑色3．物质的溶解(1)固体的溶解①使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等②促溶方法：研细、搅拌、加热等③注意事项：FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热2)液体的溶解一般方法：将密度的液体沿着器壁慢慢注入密度的液体中，并用玻璃棒轻轻搅拌如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌3)气体的溶解①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置②对极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置4．物质的加热(1)直接加热法(如试管、蒸发皿等)：操作时，要先预热再将火焰固定在试管底部加热加热粉末状固体时，为了防止堵塞导管口，常在导管口塞一团棉花。

对盛有液体的试管加热，要使试管口向斜上方倾斜(约45°)，试管口不能对着人；加热时，还要不断振荡试管，以防止液体局部过热而引起暴沸2)垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶等)3)物浴加热：对温度不超过100 ℃的实验，可用水浴来加热，好处：一是受热均匀，二是便于控制反应的温度(如实验室制硝基苯和测定物质溶解度等)，若加热温度超过100 ℃，就要用油浴、沙浴等[提醒]　①中学阶段，用水浴加热的有机实验：硝基苯的制取(55～60 ℃)，乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)，银镜反应(热水浴)，蔗糖水解等②加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等5．仪器的洗涤(1)常用的方法使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗2)洗净的标准玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下3)常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2热的浓盐酸做过碘升华的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸长期存放澄清石灰水的试剂瓶CaCO3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀硝酸做过油脂实验的试管油污热的纯碱液通入H2S后的盛有H2SO3溶液的试管硫热的NaOH溶液6．装置气密性的检查方法微热法液差法气压法原理升高装置中气体的温度，使气体体积膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强封闭气体压强增大，使液滴不能滴下图示具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面差不变一段时间后，液滴不能滴下[提醒]　装置气密性的检查必须在放入试剂之前进行。

[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1)取用少量液体可以使用胶头滴管(√)(2)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(×)(3)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能湿润(×)(4)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH(×)(5)用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH(×)(6)做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧(×)2．下列实验操作能达到目的的是(　　)解析：选D　滴加液体时胶头滴管通常不能伸到试管内，A错误；稀释浓硫酸时应该将浓硫酸注入到水中，B错误；从食盐水中提取氯化钠晶体需要蒸发，蒸发需用蒸发皿，不能用坩埚，C错误；滴定管有橡胶管，该滴定管是碱式滴定管，可以量取15.00 mL NaOH溶液，D正确3．下列叙述不正确的是(　　)A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2解析：选A　A项，稀盐酸与MnO2不发生反应，因此不能除去烧瓶内残留的MnO2，应用热的浓盐酸，错误；B项，NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，产生的Na2SiO3有黏性，会将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，正确；C项，稀硝酸有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；D项，煮沸自来水，由于水中含有的Ca(HCO3)2不稳定，受热会发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，降低了水的硬度，达到除去Ca(HCO3)2的目的，正确。

4．下列有关试纸的叙述正确的是(　　)A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，点在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHB．使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气解析：选D　A项中测溶液的pH时，pH试纸不能湿润；B项中使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以；C项中使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是Cl2；D项，中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气5．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　)解析：选B　A、C、D中都未形成封闭体系知识点二　熟记化学实验的规范操作要求1．化学实验中的10个“先与后”(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净3)制取气体时，先检查装置的气密性，后装试剂4)用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯5)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，后将试纸靠近气体检验6)未知溶液鉴别时，先取少量溶液，后操作，观察现象得出结论7)中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2～3次后，后盛装试液。

注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下8)点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃(比如H2的爆炸极限是在与氧气混合4%到74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸)；净化气体时，应先净化后干燥9)配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却后移入容量瓶10)检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，后加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应2．化学实验中的6个“上、下”(1)收集气体时，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出3)配制一定物质的量浓度溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)4)用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口流入上端口流出(逆流原理)5)温度计测液体温度时，水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上6)制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。

3．化学实验操作“10不能”(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热4)pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿5)试剂不能入口和用手直接接触，实验剩余试剂不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗7)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液8)试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取9)用坩埚或蒸发皿加热完后，不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取10)使用玻璃容器加热时，不能使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；高温的玻璃容器，不能用冷水冲洗或放在桌面上，以免骤冷破裂4．常见意外事故的处理意外事故处理方法金属钠、钾起火用沙土盖灭酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布盖灭浓碱液溅到皮肤上用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上用大量冲洗，然后涂上3%～5% NaHCO3 溶液不慎将酸溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛温度计水银球不慎碰破先用胶头滴管吸回试剂瓶，再用硫粉覆盖液溴沾到皮肤上用酒精擦洗重金属盐中毒喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院5．化学实验安全操作的“六防”防爆炸①点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度②用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热防暴沸配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片防倒吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如实验室制O2、NH3等；加热液体时试管口要向上倾斜；加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或。