高中化学：章节复习全套教材 人教版选修4.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习全章全套章节复习目录目录•绪绪 言言•第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量•第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡•第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡•第四章第四章 电化学基础电化学基础本章知识复习本章知识复习第一章知识结构第一章知识结构1 32•一、化学反一、化学反应过程中同程中同时存在物存在物质和能量和能量的的变化，能量的化，能量的释放或吸收是以放或吸收是以发生生变化化的物的物质为基基础的，而且是的，而且是以物以物质为主主能量的多少量的多少则以反以反应物和物和产物的物的质量量为基基础•二、反二、反应热、、焓变•★★反反应热∶ ∶化学化学过程中放出或吸收的程中放出或吸收的热量，量，叫做叫做反反应热，也称，也称为““焓变”￿”￿，符号用，符号用￿ ￿△ △Ｈ表示，Ｈ表示，单位常采用位常采用KJ/mol注意问题注意问题∶ ∶•当当△△ＨＨ为““- -””或或△△ＨＨ< <ＯＯ时，，为放放热反反应；；•当当△△ＨＨ为““+ +””或或△△ＨＨ> >ＯＯ时，，为吸吸热反反应。

要知道常要知道常见的放的放热反反应和和吸吸热反反应•三、三、热化学方程式化学方程式∶∶可以表述参加反可以表述参加反应物物质的量和反的量和反应热的的关系的化学方程式，叫做关系的化学方程式，叫做热化学方程式化学方程式•▲书写写热化学方程式化学方程式应注意注意∶ ∶（（必考必考））•１、需注明反１、需注明反应的温度和的温度和压强如在多少度，多少千帕；如在如在多少度，多少千帕；如在常温（常温（250c）、常）、常压（（101kpa）下，可不注明温度和）下，可不注明温度和压强的条的条件；件；•２、２、应注明反注明反应物和生成物的状物和生成物的状态；固体（；固体（s），液体（），液体（l），），气体（气体（g）；不用）；不用↑和和↓（因已注明状（因已注明状态）•３、３、热化学方程式中各物化学方程式中各物质前的化学前的化学计量量数不表示分子个数化学数不表示分子个数化学计量数可以是整量数可以是整数，也可以是分数数，也可以是分数对于相同的反于相同的反应，当，当计量数不同量数不同时，其，其△ △H不同•４、在方程式右端要注明４、在方程式右端要注明△ △H为多少多少““+”或或““一一””kJ/mol•５、５、热化学方程式具有加和性，化学式前化学方程式具有加和性，化学式前面的面的计量数必量数必须与与△ △H相相对应；反；反应逆向逆向进行行时，，△ △H值不不变，符号相反，符号相反。

•四、四、￿ ￿▲燃燃烧热∶ ∶２５２５oC、、101kPa时，，•１１mol纯物物质完全燃完全燃烧生成生成稳定定的化合物的化合物时所放出的所放出的热量，量，叫做叫做该物物质的燃的燃烧热单位位为KJ/mol如常温常如常温常压下，下，１１mol甲甲烷完全燃完全燃烧放出放出890.31KJ的的热量，就是甲量，就是甲烷的燃的燃烧热∶ ∶•CH4（（g））+2O2（（g））=CO2（（g））+2H2O（（l）；）；￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿△ △H=－－890.31KJ/mol•能源就是能提供能量的自然能源就是能提供能量的自然资源，它包源，它包括化石燃料、阳光、括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐力、流水、潮汐及柴草等等我国目前使用的主要能源及柴草等等我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）是化石燃料（煤、石油、天然气等）•新能源新能源∶ ∶太阳能，太阳能，氢能，地能，地热能，能，风能、能、海洋能、核能、生物海洋能、核能、生物质能、反物能、反物质能、能、可燃冰等。

可燃冰等五、能源五、能源6、、▲盖斯定律盖斯定律∶ ∶化学反化学反应的反的反应热只与反只与反应体系的始体系的始态和和终态有关，而与反有关，而与反应的途径无关的途径无关•▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，到，则该反反应的的焓变即即为这几个化学反几个化学反应焓变的代数和的代数和(经典练习回顾）经典练习回顾）1、、25℃℃、、101 kPa下，碳、下，碳、氢气、甲气、甲烷和葡萄糖的燃和葡萄糖的燃烧热依次是依次是393.5 kJ/mol、、285.8 kJ/mol、、890.3 kJ/mol、、2 800 kJ/mol,则下列下列热化学方程式正确的是（　）化学方程式正确的是（　）•A.C(s)+O2(g)=CO(g);△ △H=-393.5 kJ/mol•B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△ △H=+571.6 kJ/mol•C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);•△ △H=-890.3 kJ/mol•D.1/2C6H12O6（（s））+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);•△ △H=-1 400 kJ/molD　　2、下列各、下列各组热化学方程式中，化学反化学方程式中，化学反应的的△ △H前者大于后者的是前者大于后者的是①①C(s)＋＋O2(g)====CO2(g)；；△ △H1 C(s)＋＋1/2O2(g)====CO(g)；；△ △H2②②S(s)＋＋O2(g)====SO2(g)；；△ △H3 S(g)＋＋O2(g)====SO2(g)；；△ △H4③③H2(g)＋＋1/2O2(g)===H2O(l)；；△△H5 2H2(g)＋＋O2(g)====2H2O(l)；；△△H6④④CaCO3(s)====CaO(s)＋＋CO2(g)；；△△H7 CaO(s)＋＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；；△△H8 A①￿￿￿￿①￿￿￿￿B④￿￿￿￿④￿￿￿￿C②③④②③④D①②③①②③C•3．下列反．下列反应中生成物中生成物总能量高于反能量高于反应物物总能量的是能量的是•A．碳酸．碳酸钙受受热分解分解￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿•B．乙醇燃．乙醇燃烧•C．．铝粉与氧化粉与氧化铁粉末反粉末反应￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿•D．氧化．氧化钙溶于水溶于水A 4、已知：（、已知：（a））2H2(g)+O2=2H2O(g) △ △H = -Q1•(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △ △H = -Q2•(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ △H = -Q3•(1)Q1 (填填>、、=、、<)Q2，因，因为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿。

•(2)CO和和H2分分别燃燃烧生成生成CO2和和H2O（（g），欲得到相同的），欲得到相同的热量，量，所需所需CO和和H2的体的体积比是：比是：•￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿ ￿H2O(g)=H2O(l) △ △H<0 Q1/Q3<本章知识复习本章知识复习第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测测量量的的方方法法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物或生成物的物质的量浓度的变化表物质的量浓度的变化表示在体积不变的反应器中，通常用示在体积不变的反应器中，通常用单位时间内单位时间内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成生成物浓度的增加物浓度的增加来表示单位:mol/ mol/ （（ L.minL.min ）、）、 mol/mol/（（L.sL.s）） 数学表达式：数学表达式： v v= △△C C/△t/△t★★★★★★三步骤法计算三步骤法计算: :注意问题∶•不同物不同物质的速率的比的速率的比值一定等于化学方程式中相一定等于化学方程式中相应的的化学化学计量数之比量数之比.•化学反化学反应速率一般不能用固体或速率一般不能用固体或纯液体表示。

液体表示1、合成氨的反、合成氨的反应N2+3H2 2NH3在某温度下各物在某温度下各物质的的浓度平衡是度平衡是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3] =4mol·L-1求求该反反应的平衡常数和的平衡常数和N2、、H2的初的初始始浓度2、已知、已知CO+H2O H2+CO2；此反；此反应在在773K时平衡常数平衡常数K=9，如反，如反应开始开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求求CO的的转化率原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率反应速率内容：内容：二、影响化学反应速率的重要因素二、影响化学反应速率的重要因素2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．应物的浓度，反应速率加快．内容：内容：原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快3。

温度：温度：在其它条件不变的情况下，升在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小温反应速率增大，降温反应速率减小加入催化剂加入催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因：原因：4催化剂加快反应速率催化剂加快反应速率总结论：向反应体系输入能量，都可总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率以改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率从而加快化学反应速率课堂练习：课堂练习：       如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、、b、、c三密闭容三密闭容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、、b两容器为定容容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2=2SO3的反应问：的反应问：③③ 如起始在如起始在a、、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，，                                                    则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa ___Pb 　　　　Pc；；①① 起始起始a、、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc；；②② 反应一段时间后反应一段时间后a、、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va ___Vc ；；=<> = 　　=      >起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc1．．反反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，，在在5L的的密密闭容容器器中中进行行半半分分钟后后，，NO的的物物质的的量量增增加加了了0.3mol，，则此此反反应的的平平均均速速率率υ（（x））（（表表示示反反应物物的的消消耗耗速速率率或或生生成成物物的的生生成成速速率率））为（（￿￿￿￿）。

A））υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 （（B））υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 （（C））υυ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 （（D））υυ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 答案： CD 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应的反应中现采取下列措施：中现采取下列措施：（（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；；（（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3））•3、在、在2A + B = 3C + 4D的反的反应中，下列表示中，下列表示该反反应速率速率最大的是最大的是( )•A、、VA =0.5mol / (L.min) •B、、VB =0.3mol / (L.min) •C、、VC =0.8mol / (L.min) •D、、VD = 0.6mol / (L.S)答案： D三、化学平衡状态的特征三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持              不变，各组分的含量一定。

不变，各组分的含量一定√√变并定变并定：看其在反应过程中变不变，：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志．平衡状态的标志．•【【练习】】在一定温度下在一定温度下，向，向a L密密闭容器中加入容器中加入1mol X气体和气体和2 mol Y气体，气体，发生如下反生如下反应：：•X（（g）＋）＋2Y（（g））￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿2Z（（g）此反）此反应达到平衡的达到平衡的标志志是是•A 容器内容器内压强不随不随时间变化化•B 容器内各物容器内各物质的的浓度不随度不随时间变化化•C 容器内容器内X、、Y、、Z的的浓度之比度之比为1︰2︰2•D 单位位时间消耗消耗0.1mol X同同时生成生成0.2mol ZAB 【练习】在一定温度下的恒容容器中【练习】在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:     A(固固)+3B(气气)         2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是                                          (             )A.混合气体的压强混合气体的压强       B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度    D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC——(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。

的条件下建立新的平衡可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态四、勒夏特列原理及具体分述四、勒夏特列原理及具体分述∶ ∶•勒夏特列原理勒夏特列原理∶ ∶如果改如果改变影响平衡的条影响平衡的条件之一（如温度，件之一（如温度，压强，以及参加反，以及参加反应的化学物的化学物质的的浓度），平衡将向着度），平衡将向着能能够减弱减弱这种改种改变的方向移的方向移动 △ △浓度度∶ ∶在其它条件不在其它条件不变时，，增大反增大反应物的物的浓度或减小生度或减小生成物的成物的浓度度，都可以使平衡向，都可以使平衡向正正反反应方向移方向移动；；增大生成物增大生成物的的浓度或减小反度或减小反应物的物的浓度度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反反应方向移方向移动 △ △温度：温度：在其它条件不在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸学平衡向着吸热反反应的方向移的方向移动；降低温度，会使化学平衡；降低温度，会使化学平衡向着放向着放热反反应的方向移的方向移动￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿ △ △压强∶ ∶在其它条件不在其它条件不变的情况下，的情况下，对于反于反应前后气前后气体体体体积改改变的反的反应 ，增大，增大压强，会使化学平衡向着气，会使化学平衡向着气体体体体积缩小的方向移小的方向移动；减小；减小压强，会使化学平衡向，会使化学平衡向着气体体着气体体积增大的方向移增大的方向移动。

      △△催化剂催化剂∶ ∶催化剂只能使正逆反应速率催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动不能使化学平衡移动•（（02年高考）如年高考）如图所示，当关所示，当关闭K时，向，向A 中充入中充入2molX、、7molY，向，向B中充入中充入4molX、、14molY，起始，起始时V（（A））=V（（B））=a升，在相同温度和有催化升，在相同温度和有催化剂存在存在的条件下，两容器各自的条件下，两容器各自发生下列反生下列反应：：2X（（g））+2Y（（g））=Z（（g））+2W（（g））△ △H＜＜0达到平达到平衡（衡（ⅠⅠ））时•V（（B））=0.9a升，升，试回答：回答：￿ ￿•（（1））B中中X 的的转化率化率α（（X））B为•（（2））A中中W和和B中中Z的物的物质的量的比的量的比较：：•n（（W））A n（（Z））B （填＜、＞、或＝）（填＜、＞、或＝）•（（3）打开）打开K，，过一段一段时间重新达平衡（重新达平衡（ⅡⅡ））时，，B的的体体积为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿升（用含升（用含a的代数式表示，的代数式表示，连通管通管中气体体中气体体积不不计））•（（4）要使）要使B容器恢复原来反容器恢复原来反应前的体前的体积，可采取的措，可采取的措施是施是90％％＜＜0.35a升高温度升高温度条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(△ △n(g)≠0) 恒温恒容恒温恒容(△ △n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化•（（03高考）已知：高考）已知：T℃℃、、Pkpa时，容，容积为V 的密的密闭容器中充有容器中充有1molA和和2molB，保持恒温恒，保持恒温恒压使反使反应达平衡：达平衡：A（（g））+B（（g））￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿•C（（g），平衡），平衡时C 的体的体积分数分数为40℅•①①欲保持温度、欲保持温度、压强在上述条件下不在上述条件下不变，在密，在密闭容器中充入容器中充入2molA和和4molB，，则平衡平衡时体系容体系容积为￿ ￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿，，C的体的体积分数分数为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿，，②②另另选一容一容积固定不固定不变的密的密闭容器，仍控制温度容器，仍控制温度为T℃℃，加入，加入1molB和和1molC，要使平衡，要使平衡时C 的体的体积分数仍分数仍为40℅，，则该密密闭容器体容器体积为10V/740℅5V/7本章知识复习本章知识复习第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论§1 弱电解质的电离　电解质有强弱→弱电解质电离为　　可逆→电离平衡→　电离常数　　　　§4 难溶电解质的溶解平衡　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　应用　生成　溶解　转移溶度积　　　　　　　　§2 水的电离和溶液的酸碱性　　　　　水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性　及表示方法pH→pH　应用　　　　　　　§3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定　酸碱反应曲线　　滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用第三章重要知识点第三章重要知识点第一第一节1、、强弱弱电解解质的概念及其判断。

的概念及其判断2、会写常、会写常见电解解质的的电离方程式离方程式•如：如：￿ ￿CH3COOH、、H2S、、Cu(OH)2•H2CO3、、KHCO3、、KHSO4、、NH3．．H2O3、会分析、会分析导电性和性和强弱弱电解解质的关系4、影响、影响电离平衡的因素离平衡的因素强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离都是电解质，在水溶液中都能电离电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分固体分别加入加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的液体中，溶液的导电性性变化不大的是（化不大的是（ ）） A.A.自自来水来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸酸 BD课堂练习课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中  CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小验证醋酸是弱电解质的两种实验方案验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一方案一￿ ￿配制某配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振晶体，振荡。

　　　　现￿ ￿象象￿ ￿溶液由溶液由红色逐色逐渐变为橙色橙色　　原　　原￿ ￿理理￿ ￿醋酸是弱醋酸是弱电解解质，其水溶液中存在着，其水溶液中存在着电离平衡：离平衡：CH3COOH == CH3COO-+H+根据化学平衡移根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，晶体后，溶液中的醋酸根离子溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸度增大，醋酸电离平衡向左移离平衡向左移动，，导致致H+浓度减小，因此溶液由度减小，因此溶液由红色逐色逐渐变为橙色•方案二方案二￿ ￿配制某配制某浓度的醋酸度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚溶液，向其中加入几滴酚酞试液液　　　　现￿ ￿象象￿ ￿溶液由无色溶液由无色变为浅浅红色色　　原　　原￿ ￿理理￿ ￿醋酸醋酸钠是是强碱弱酸碱弱酸盐，溶于水后要，溶于水后要发生水解，生水解，其水溶液中存在着水解平衡：其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH- 根据盐类水解理水解理论，醋酸根离子与水，醋酸根离子与水电离出的离出的氢离子离子结合生成弱合生成弱电解解质醋酸，破坏了水的醋酸，破坏了水的电离离平衡，平衡，导致致氢氧根离子氧根离子浓度大于度大于氢离子离子浓度，使溶液度，使溶液显碱碱性。

性￿ ￿下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一课堂练习一有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率____________，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量__________________用（用< <、、= =、、> > 表示）表示）b ＞＞ a=cb＞＞a ＞＞ c课堂练习二课堂练习二有有H H+ +浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率____________，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量__________________。

用（用< <、、= =、、> > 表示）表示）a=b=ca=b

•甲酸和乙酸都是弱酸，当它甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的的浓度均度均为0.10mol/L时，甲酸中，甲酸中的的c(H+)为乙酸中乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，相等，则需将需将甲酸稀甲酸稀释至原来的至原来的￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿3倍（填倍（填““<”、、““>”或或““=”）；）；试推推测丙酸的酸性比乙酸丙酸的酸性比乙酸强还是弱是弱￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿一定量的一定量的盐酸跟酸跟过量的量的铁粉反粉反应时，，为减减缓反反应速率而不影响生成速率而不影响生成氢气气的的总量，可向量，可向盐酸中加入适量的酸中加入适量的 （（ ）） A.NaOHA.NaOH( (固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD课堂练习四课堂练习四错题再现错题再现•7、醋酸的下列性、醋酸的下列性质中，可以中，可以证明它是弱明它是弱电解的是解的是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿（（￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿））•A、、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值约为2 •B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶•C、溶液的、溶液的导电能力比能力比盐酸弱酸弱￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿•￿ ￿D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD•10．在．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其醋酸中加入少量硫酸后，其变化化结果是果是（（￿￿￿￿　）　）•A．．氢离子离子浓度度变小小•B．醋酸的．醋酸的浓度减小度减小•C．酸性增．酸性增强，，PH变小小•D．醋酸根离子．醋酸根离子浓度度变小小错题再现错题再现CDCD•11.在含有酚在含有酚酞的的0.1 mol·L－－1氨水中加入少量的氨水中加入少量的NH4Cl晶晶体，体，则溶液溶液颜色色•A.变蓝色色•B.变深深•C.变浅浅•D.不不变错题再现错题再现C C•15．一定温度下，将一定．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的程中，溶液的导电能力能力变化如左化如左图所示，所示，￿ ￿•⑴⑴O点点导电能力能力为0的理由是的理由是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿•⑵⑵a、、b、、c三点溶液的三点溶液的c(H+)由小到大的由小到大的顺序是序是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿•⑶⑶a、、b、、c三点醋酸的三点醋酸的电离程度最大的是离程度最大的是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿•⑷⑷要使要使c点点c(Ac— )增大，增大，c(H+)减少，可采取的措减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）施是（至少写出三种方法）•①① ②②•③③ ④④ 。

错题再现错题再现导电能力加水体积Oabc•如如图所示的所示的试管中盛的是管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚的氨水，氨水中因加有酚酞而而显浅浅红色色•（（1））对试管以管以热水浴的方式加水浴的方式加热，，观察察试管中的溶液，管中的溶液，结果是果是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿（有（有现象就象就写明写明现象的内容，无象的内容，无现象就写明无象就写明无现象的原因）象的原因）•（（2）将加）将加热后的后的试管放入管放入约20℃℃的水中冷却，的水中冷却，试管中的管中的溶液里有明溶液里有明显的的现象，它是象，它是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿错题再现错题再现链接高考链接高考•（（06全国理全国理综11）在）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在溶液中存在如下如下电离平衡：离平衡：CH3COOH　　　　　　CH3COO-+H+对于于该平衡，下列叙述正确的是：平衡，下列叙述正确的是：•A．加入水．加入水时，平衡向逆反，平衡向逆反应方向移方向移动•B．加入少量．加入少量NaOH固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移方向移动•C．加入少量．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小•D．加入少量．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移方向移动ＢＢ链接高考链接高考•（（06全国理全国理综13）由硫酸）由硫酸钾、硫酸、硫酸铝和硫酸和硫酸组成的混合溶液，成的混合溶液，其其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：：•A．．0.15 mol·L-1 B．．0.2 mol·L-1 •C．．0.3 mol·L-1 D．．0.4 mol·L-1第三章重要知识点第三章重要知识点第二第二节1、水的离子、水的离子积常数Ｋ常数Ｋw。

2、、影响水的影响水的电离平衡的因素离平衡的因素3、有关、有关PH值的的简单计算4、中和滴定中和滴定课堂练习课堂练习•试比比较pH=3的的HAc、、pH=4的的NH4Cl、、pH=11的的NaOH、、pH=10Na2CO3四种溶液中水的四种溶液中水的电离程度从大到小的离程度从大到小的顺序序是是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿注意：注意：•①①酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液•（可能是（可能是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿溶液）溶液）￿ ￿；；•②②pH＜＜7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液•（只有温度（只有温度为常温才常温才对）；）；•③③碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液•（可能是（可能是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿溶液）•已知已知100℃℃时，水的，水的KW=1×10-12，，则该温度下温度下•（（1））NaCl的水溶液中的水溶液中[H+]= ，，•pH = ，溶液呈，溶液呈￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿性。

性•（（2））0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH= ；；￿ ￿0.01mol/L的的NaOH溶溶液的液的pH= 课堂练习课堂练习•用湿用湿润的的pH试纸测某稀溶液的某稀溶液的pH，所，所测结果果￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿（填（填““偏大偏大””、、““偏小偏小””、、““不不变””或或““不能确定不能确定””），），•理由是理由是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿ ￿课堂练习课堂练习• 将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，所得混合，所得溶液的溶液的pH= ；；•将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，所混合，所得溶液的得溶液的pH= ；；20mLpH=5的的盐酸中加入酸中加入1滴滴（（0.05mL））0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH= ￿ ￿课堂练习课堂练习• pH=3的的HCl稀稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为￿￿￿￿￿￿￿￿；；pH=3的的HAc溶液稀溶液稀释100倍后倍后pH为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿，若使其，若使其pH变为5，，应稀稀释的的倍数倍数应￿￿￿￿￿￿￿￿（填不等号）（填不等号）100；；pH=5的稀硫酸稀的稀硫酸稀释1000倍后倍后溶液中溶液中[H+] ：：[SO42-]= ；；￿ ￿pH=10的的NaOH溶液稀溶液稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为￿￿￿￿￿￿￿￿；；pH=10的的NaAc溶液稀溶液稀释10倍后倍后溶液的溶液的pH为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿。

课堂练习课堂练习一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①①当其物质的量浓度相同时，当其物质的量浓度相同时，C（（H+））由大到小的顺序是由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　②②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是 ___________________ 　　　　　　③③当当C（（H+））相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④④当当C（（H+））相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤⑤当当C（（H+））相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_____________⑥⑥将将C（（H+））相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（（H+））由大到小的顺序为由大到小的顺序为______________　　　　课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bC>b=aC>b=aC>b=aC>b=ab=a>Cb=a>CC>b=aC>b=a•(1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈￿￿￿￿￿￿￿￿性，原因是性，原因是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿•( 2)pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体的氨水等体积混合后溶液呈混合后溶液呈￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿性，原性，原因是因是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿。

中和滴定实验中和滴定实验1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗→→再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2~ ~3 3次次→→然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗→→蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2~ ~3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液[滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作]•量取量取一定体一定体积未知未知浓度度待待测液液于于锥形瓶形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液→挤气泡气泡→调液液面面→记下起始下起始读数数→放液放液→记录终点点读数数→滴入指示滴入指示剂•滴定管中滴定管中装入装入标准液准液→挤气泡气泡→调液面液面→记下起始下起始读数数4)滴定滴定•右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）•滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢•视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数.复滴复滴2~3次次练练5 5：：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（（酸酸））和和C C（（碱碱））有有何何影影响响？？（（偏偏大大、、偏偏小小和无影响）和无影响） A A、、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就开始滴定就开始滴定 ，，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，， C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。

偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响查漏补缺查漏补缺猜测必考猜测必考必考题型必考题型一、一、实验题：：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：课堂练习：下列有关中和滴定的操作：下列有关中和滴定的操作：①①用标准液润用标准液润洗滴定管；洗滴定管；②②往滴定管内注入标准溶液；往滴定管内注入标准溶液；③③检查滴定检查滴定管是否漏水；管是否漏水；④④滴定；滴定；⑤⑤滴加指示剂于待测液；滴加指示剂于待测液；⑥⑥洗涤正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ( 　　　　 )A．．⑥③①②⑤④⑥③①②⑤④B．．⑤①②⑥④③⑤①②⑥④③ C．．⑤④③②①⑥⑤④③②①⑥D．．③①②④⑤⑥③①②④⑤⑥ＡＡ•课堂堂练习：：某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的的NaOH溶液，溶液，开始开始时仰仰视液面液面读数数为1.0mL，，￿ ￿取出部分溶液后，俯取出部分溶液后，俯视液面，液面，读数数为11.0mL，，该同学在操作中同学在操作中实际取出的液体体取出的液体体积为￿ ￿( ) •A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL •C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL •课堂堂练习：：有等体有等体积、等、等pH的的Ba（（OH））2、、NaOH和和NH3·H2O三三种碱溶液，滴加等种碱溶液，滴加等浓度的度的盐酸将它酸将它们恰好中和，用去酸的体恰好中和，用去酸的体积分分别为V1、、V2、、V3，，则三者的大小关系正确的是三者的大小关系正确的是￿ ￿( )•A．．V3>V2>V1B．．V3=V2=V1 C．．V3>V2=V1D．．V1=V2>V3A ＣＣ •1、已知、已知氢氧化氧化钠和和氢氧化氧化钡混合溶液的混合溶液的pH = 14, 现取取￿ ￿100毫升毫升该混合溶液混合溶液, 缓缓通入通入CO2, 当通入的当通入的￿ ￿CO2 气体体气体体积为￿ ￿0.56L时, 生成的沉淀已达最多生成的沉淀已达最多(设CO2 被完全吸收被完全吸收, 气体的体气体的体积均均为标准状况下准状况下测定定, 溶液的体溶液的体积变化忽略不化忽略不计), 则:•1）原混合溶液中）原混合溶液中氢氧化氧化钠和和氢氧化氧化钡的物的物质的量的量浓度度为多少多少?•2）当通入的）当通入的CO2 总体体积为￿ ￿2.24L时, 溶液中各离子溶液中各离子(除除H+ 和和￿ ￿OH-且不考且不考虑水解或水解或电离离)的物的物质的量的的量的浓度度为多少多少?（（1））c（（NaOH））=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L2、在一定温度下，、在一定温度下，10L密密闭容器中加入容器中加入5molSO2、、3molO2，反，反应达平衡达平衡时有有3molSO2发生了反生了反应。

试填写下列空格：填写下列空格：•①①生成生成SO3 mol；；•②②O2的的转化率化率为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿ ￿；；•③③平衡平衡时容器内气体容器内气体总物物质的量的量为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿ ￿mol；；•④④平衡平衡时体系中体系中SO3的百的百￿ ￿分含量（体分含量（体积分数）分数）为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿ ￿；；•⑤⑤平衡平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;•⑥⑥若反若反应前容器内前容器内压强为p1，，则平衡平衡时容器内的容器内的压强为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿ ￿（用（用p1表示）表示）解题关键解题关键 三步骤法：明确各小问的意思三步骤法：明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P13、、将将0.05mol/L盐酸溶液和未知酸溶液和未知浓度的度的NaOH溶液以溶液以1：：2的体的体积比混合，所得溶液的比混合，所得溶液的pH＝＝12用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH＝＝3的某一元弱酸溶液的某一元弱酸溶液20ml，达到，达到终点点时消耗消耗NaOH溶液溶液12.6ml，，试求：求：（（1））NaOH溶液的物溶液的物质的量的量浓度度；；（（2）此一元弱酸的物）此一元弱酸的物质的量的量浓度度（（3）求此条件下的平衡常数）求此条件下的平衡常数⑴⑴ C(NaOH)=0.04mol/L ⑵⑵C(弱酸弱酸)＝＝0.0252mol/L （（3））K=4×10－－54.硫酸和盐酸的混合溶液硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入，加入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH发生变化如图所示发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？各是多少？(2)在在A点溶液的点溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,盐酸盐酸: 0.2mol/L(2) pH=1•已知：已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △ △H = －－571.6 kJ/mol•2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) •△ △H = －－483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △ △H = －－890 kJ/mol•常温下，取甲常温下，取甲烷和和氢气的混合气体气的混合气体11.2 L（（标准状况下）准状况下）经完全燃完全燃烧后恢复到后恢复到常温常温，，则放出的放出的热量量为641.8kJ，，试求混求混合气体中甲合气体中甲烷和和氢气体气体积比。

比•水的水的电离平衡曲离平衡曲线如右如右图所示：所示：•￿￿￿￿(1)若以若以A点表示点表示25℃℃时水水•电离平衡离平衡时的离子的离子浓度，度，•B点表示点表示100℃℃时水的水的电•离平衡状离平衡状态，，则此此时水的水的•离子离子积从从￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿增加到增加到￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿•(2)将将pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液•与与pH=5的的盐酸溶液混合，酸溶液混合，•并保持并保持100℃℃，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，，则Ba(OH)2溶液与溶液与盐酸的体酸的体积比比为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿1×10-121×10-142︰︰925℃℃时，若体，若体积为Va、、pH=a的某一元的某一元强酸与体酸与体积Vb、、pH=b的某一元的某一元强碱碱混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知Va

②②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是 ___________________ 　　　　　　③③当当C（（H+））相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④④当当C（（H+））相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤⑤当当C（（H+））相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_____________⑥⑥将将C（（H+））相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（（H+））由大到小的顺序为由大到小的顺序为______________　　　　课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bC>b=aC>b=aC>b=aC>b=ab=a>Cb=a>CC>b=aC>b=a•物物质的量的量浓度相同的度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿，，pH最大的是最大的是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿；体；体积相同相同时分分别与同种与同种NaOH溶液反溶液反应，，消耗消耗NaOH溶液的体溶液的体积大小关系大小关系为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿。

•pH相同的相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量的量浓度最小的是度最小的是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿，最大的是，最大的是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿；体；体积相同相同时分分别与同种与同种NaOH溶液反溶液反应，，消耗消耗NaOH溶液的体溶液的体积大小关系大小关系为￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿•甲酸和乙酸都是弱酸，当它甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的的浓度均度均为0.10mol/L时，甲酸中，甲酸中的的c(H+)为乙酸中乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，相等，则需将需将甲酸稀甲酸稀释至原来的至原来的￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿3倍（填倍（填““<”、、““>”或或““=”）；）；试推推测丙酸的酸性比乙酸丙酸的酸性比乙酸强还是弱是弱￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿本章知识复习本章知识复习§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第四章知识结构1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。

在原电池带动下的电解池一、原电池与电解池的比较及判断：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电： 1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电则溶液中阴离子放电                      2）非惰性电极）非惰性电极：电极材料首先失电子电极材料首先失电子阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电电极材料受保护，溶液中阳离子放电2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极4、判断溶液的、判断溶液的pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大； （（2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气 ①①若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；②②若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；③③若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。

不变3 3. .右右图图中中x x、、y y分分别别是是直直流流电电源源的的两两极极, ,通通电电后后发发现现a a极极板板质质量量增增加加,b,b极极板板处处有有无无色色无无臭臭气气体体放放出出, ,符合这一情况的符合这一情况的A 练练 习习 举例：举例：1、、a 极变细，极变细，b 极变粗：极变粗：2、、a 极变细，极变细，b 极有气泡：极有气泡：3、、a 极变粗，极变粗， b 极有气泡：极有气泡：4、、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为极有气泡，且气体体积比为2  ：：15、、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习①①电极：电极：   阳极阳极——镀层金属镀层金属   阴极阴极——待镀金属制品待镀金属制品   二、电解池的应用二、电解池的应用----电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液②②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液③③电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变的浓度保持不变1、、电镀电镀⒉⒉氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+－精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHCl－Cl2H+OH－－Na+Na+交换膜交换膜4 4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验   数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二（（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（（2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈                             性，铁钉发生性，铁钉发生             腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：                                                                    （（3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈                        性，铁钉发生性，铁钉发生             腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为： 发生了原电池发生了原电池 反应反应中性或弱碱中性或弱碱吸氧吸氧负极：负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ；； 正极：正极：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e　　=4OH=4OH- -　　　　　　　　负极：负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ；正极：；正极：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2↑↑较强酸性较强酸性析氢析氢练练 习习三、电解池及原电池的应用三、电解池及原电池的应用----金属的防护金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断①①①①电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀> >原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀> > 化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀> > 有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀②②②②同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：强电解质强电解质强电解质强电解质> >弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质> >非电解质非电解质非电解质非电解质2）金属的防护方法）金属的防护方法①①①①改变金属内部结构改变金属内部结构改变金属内部结构改变金属内部结构②②②②覆盖保护层覆盖保护层覆盖保护层覆盖保护层③③③③电化学保护法电化学保护法电化学保护法电化学保护法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法5.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢    顺序顺序                                            .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习6 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。

总作电解液总反应式为：反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（（1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式正极正极:______________________________________:______________________________________负极负极:______________________________________:______________________________________（（2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极阳极:______________________________________:______________________________________阴极阴极:______________________________________:______________________________________PbOPbO2 2+4H+4H+ ++SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPbPb+ SO+ SO4 42-2-－－2e2e- - =PbSO=PbSO4 4练练 习习PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ ++SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb=Pb + SO + SO4 42-2-小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用----可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极→得电子极得电子极→电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极→电子流出极电子流出极失电子极失电子极→氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极→电子流出极电子流出极→还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极→ 此电池放电时，负极发生反应的物质为此电池放电时，负极发生反应的物质为A．．Ag     B．．Zn(OH)2    C．．Ag2O      D．．Zn充电充电放电放电2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7．．银银锌锌电电池池广广泛泛用用于于电电子子仪仪器器的的电电源源，，它它的的充充电电和放电过程可表示为：和放电过程可表示为：D 拓展练习拓展练习1 1．如上图所示，通电后．如上图所示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置的有关叙述正确，对该装置的有关叙述正确的是的是   A A、、P P是电源的正极是电源的正极B B、、F F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2↑↑C C、电解时，甲、乙、丙三池中，除、电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、、F F两极外，其余电极均参加两极外，其余电极均参加了反应了反应D D、通电后，甲池的、通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变 B 巩巩固固练练习习2 2．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为AgAg2 2O O和和ZnZn电解质溶电解质溶液是液是KOHKOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn Zn +Ag+Ag2 2O== ZnO+2AgO== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 　　 A A、锌为负极，、锌为负极，AgAg2 2O O为为 正极；正极； B B、放电时正极附近溶液的、放电时正极附近溶液的PHPH值升高；值升高； C C、放电时负极附近溶液的、放电时负极附近溶液的PHPH值升高；值升高；D D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。

溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 AB 巩固练习巩固练习10．．为为下下图图所所示示装装置置中中，，a、、b都都是是惰惰性性电电极极，，通通电电一一段段时时间间后后，，b极极附附近近溶溶液液呈呈红红色色下下列列说说法法正正确的是确的是A．．X是正极，是正极，Y是负极是负极B．．X是负极，是负极，Y是正极是正极C．．CuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小D．．CuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变 a •X Y •bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 练练 习习1111、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是示，下列叙述不正确的是A A．．a a电极是负极电极是负极B B．．b b电极的电极反应为：电极的电极反应为：4OH4OH—－－4e 4e →→2H2H2 2O+OO+O2 2C C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D D．．氢氢氧氧燃燃料料电电池池是是一一种种只只能能将将氧氧化化剂剂和和燃燃料料全全部部储藏在电池内的发电装置储藏在电池内的发电装置BD   12．．一一种种新新型型的的燃燃料料电电池池，，它它以以多多孔孔镍镍板板为为电电极极插插入入KOH溶溶液液中中，，然然后后分分别别向向两两极极通通入入乙乙烷烷和和氧氧气气，，其其总总反反应应为为：：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，，有有关关此电池的推断正确的是此电池的推断正确的是  A．负极反应为．负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH-  B．放电一段时间后，负极周围的．放电一段时间后，负极周围的pH减低减低  C．每消耗．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为，则电路上转移的电子为14mol  D．放电过程中．放电过程中KOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变B C练练 习习FeCu氯化铜氯化铜溶液溶液氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液氯化铜溶液CuC13、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应应ABDCFeCu氯化钠氯化钠溶液溶液练练 习习（（ A ））（（B））（（C））（（D））CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe14、写出下列装置的极反应，并判断、写出下列装置的极反应，并判断A、、B、、C溶液溶液PH值的变化。

值的变化练练 习习难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸溶于盐酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌⇌Mg2＋＋(aq)+2OH－－(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H＋＋中和中和OH-,使使c(OH－－)减减小，平衡右移，从而使小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，NH4＋＋水解，产生的水解，产生的H＋＋中和中和OH－－,使使c(OH－－)减小，平衡右移，减小，平衡右移，从而使从而使Mg(OH)2溶解溶解估题１估题１•根据下式所表示的氧化根据下式所表示的氧化还原反原反应设计一个原一个原电池并画池并画图：：•Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+•要求：（要求：（1）用）用烧杯装液体和用杯装液体和用盐桥连接•（（2）注明原）注明原电池的正极和池的正极和负极并在外极并在外电路路•用箭用箭头标明明电子的流向子的流向。

•（（3）写出两个）写出两个电极上的极上的电极反极反应式式￿ ￿：：•正极：正极：_________________________ •负极：极：__________________________Fe3++e-=Fe2+__Fe-2e-=Fe2+_ 。