离子反应专题复习教案.doc

离子反应专题一、基础知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小3、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子书写方法 写：写出正确的化学方程式；离子方程式 拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等书写原则 （1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； （2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； （3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式； （4）微溶物的处理作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式如Ca(OH)2、CaSO4等意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应总结：离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。

⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同a).反应物是否符合相对量关系如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2如：酸式盐与碱溶液的反应Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3)2b）.是否符合相互滴加顺序 如： AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺序）等滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同分析方法同“①”例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH-例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-例3.下列离子方程式正确的是（A ）　　A．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3-B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫　　　 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO　　C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性　　　 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O　　D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O4、离子共存：离子不能大量共存的规律： ⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应； ⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。

⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等例4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Mg2+ Ca2+ HCO3- Cl- B．Na+ AlO2- Cl- SO42-C．K+ Fe2+ SO42- Br- D．Fe2+ Ca2+ Cl- NO3-例5、 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－ [答案]B[教师提问]从上述有关离子共存的例题中，同学们思考解该类题须注意哪些问题？5、离子共存问题中的审题要点1．离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等；(3)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。

(4)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存因为NH3＋H+＝NH4+酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件二、与试剂用量有关的离子子反应：离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律1、碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同例如：Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反应时有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。

例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量） Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O（NaOH足量）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量）3、碳酸盐溶液与H+的反应：Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同例如：Na2CO3溶液与HCl溶液时有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量） Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量）Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量）4、氧化还原反应：在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。

例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br- 强，因此，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br25、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O6、与铝有关的离子反应：⑴Al3+ 和OH-的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）⑵AlO2- 和 H+反应：AlO2-+ H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量）AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O （H+足量）⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量]Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量]7、NH4+ 和OH- 的反应：NH4+和OH-的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O（浓溶液）NH4++OH-=NH3•H2O（稀溶液）8、漂白粉溶液和CO2的反应：漂白粉溶液和CO2的反应因CO2的量不同而有不同的离子反应：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）9、氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应：氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。

氨水少量时生成沉淀，足量或稍过量时生成络离子例如：2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+（氨水少量）4NH3•H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O（氨水足量）4。