第四单元单元小结.ppt

1 1．了解原子构成，核外电子分层排布，相对．了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念原子质量的概念 2．了解元素的概念，元素符号所表示的意义，．了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用记住常见的元学会元素符号的正确写法和使用记住常见的元素符号 3．能根据原子序数在元素周期表中找到指定．能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息元素和有关该元素的一些其他的信息 4．了解离子形成的过程．了解离子形成的过程本单元教学目标2 5．了解化学式的涵义，记住一些常见元．了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价能用化学式表示某些物质的素和根的化合价能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式组成，并能利用化合价推求化学式 6．了解相对分子质量的涵义，并能利用．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

分和含量3 1．．原子的构成、离子的形成、元素、原子的构成、离子的形成、元素、元素符号和化学式元素符号和化学式 2．．核外电子排布、化合价核外电子排布、化合价本单元重点难点4原原子子分分子子相互相互结合结合单子分子单子分子（由同种元素的原子构成）（由同种元素的原子构成）化合物分子化合物分子（由不同种元素的原子构成）（由不同种元素的原子构成）物物质质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物知识要点5物物质质原原子子分分子子元元素素元素周期表元素周期表离离子子质子质子中子中子电子电子原原子子核核6元素符号元素符号 化学式化学式 化合价化合价 相对分子质量相对分子质量 相对原子质量相对原子质量7一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 核电荷数＝质子数＝核外电子数8二、相对原子质量（二、相对原子质量（Ar）） 相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

量跟它相比较所得到的比 碳原子质量的碳原子质量的1/12Ar＝＝一种原子（一种原子（A）的质量）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略9三、元素三、元素（（1）分子、原子、元素的区别：）分子、原子、元素的区别：分子分子原子原子元素元素真实的粒子真实的粒子真实的粒子真实的粒子宏观称谓宏观称谓有个数有个数有种类有种类有个数有个数有种类有种类无个数无个数有种类有种类分子由原子构成分子由原子构成由质子、中子、由质子、中子、电子构成电子构成一类原子的总称一类原子的总称H2O H O 氢元素氢元素 氧元素氧元素10纯净物纯净物元素元素宏观宏观组成组成（个）分子（个）分子原子（个）原子（个）相相同同质质子子数数微微观观构构成成微观微观构成构成微观微观构成构成 （（2）分子、原子、元素、宏观、微）分子、原子、元素、宏观、微观之间的联系：观之间的联系：11（（3）元素符号的意义：）元素符号的意义：Ø表示表示一一种元素 Ø表示表示该元素的一该元素的一个原子12四、四、核外电子的分层排布核外电子的分层排布 13 核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律: 1．原子核外最少有一层，第一层最多排．原子核外最少有一层，第一层最多排2个电子。

个电子 2．最外层电子最多不超过．最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超个（只有一层的不超过过2个） 3．稀有气体元素的最外层电子数等于．稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素除氦元素是是2外外).在化学变化中在化学变化中,性质稳定性质稳定.因此把最外层电子数是因此把最外层电子数是8(最外层是第一层时最外层是第一层时,电子数是电子数是2)的结构的结构,称为稳定结构称为稳定结构14 4．金属元素的最外层电子数一般小于．金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化中容易失去最外层电子在化学变化中容易失去最外层电子,形成稳定形成稳定结构 5．非金属元素的最外层电子数一般大于．非金属元素的最外层电子数一般大于4,在化学变化中容易得到电子在化学变化中容易得到电子,而形成稳定结而形成稳定结构15 （（1））在化学反应中，金属元素原子失在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷带电荷从而使参加反应的原子带上电荷带电荷的原子叫做离子的原子叫做离子。

（（2）带正电荷的原子叫做阳离子带正电荷的原子叫做阳离子 （（3）带负电荷的原子叫做阴离子）带负电荷的原子叫做阴离子五、五、离子的形成离子的形成16六、化学式六、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子表示一种物质表示一种物质表示该物质的元素组成表示该物质的元素组成表示物质的一个分子表示物质的一个分子表示物质的分子构成表示物质的分子构成宏宏观观微微观观17七、化合价七、化合价 元素的化合价由元素原子的最外层电子数决定1）定义：）定义：18上方上方右上角右上角先号后数先号后数先数后号先数后号省略省略不能省略不能省略（（2）元素化合价与离子符号：）元素化合价与离子符号：19 本单元是根据元素的微观组成来研究本单元是根据元素的微观组成来研究元素的，分别介绍了几个关键的概念由元素的，分别介绍了几个关键的概念由于初涉元素符号，易混淆的符号较多，应于初涉元素符号，易混淆的符号较多，应注意对比辨析复习时我们尤其要重视本注意对比辨析复习时我们尤其要重视本单元中实际问题的解答，会利用已学知识单元中实际问题的解答，会利用已学知识对问题进行合理的数字解答。

对问题进行合理的数字解答学法指导201．了解怎样利用已知条件求核电荷数．了解怎样利用已知条件求核电荷数2．掌握核外电子排布的规律．掌握核外电子排布的规律3．掌握化合价求化学式的步骤．掌握化合价求化学式的步骤中考热点21 1．区分核电荷数分别都和那些量相等．区分核电荷数分别都和那些量相等 2．相对原子质量的计算．相对原子质量的计算 3．分子、原子、元素、宏观、微观之．分子、原子、元素、宏观、微观之间关系 4．．核外电子排布的规律核外电子排布的规律 5．化合价求化学式的步骤．化合价求化学式的步骤本单元易错点2223。