河南省洛阳市第四十九中学高二化学模拟试卷含解析.docx

河南省洛阳市第四十九中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）  ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A2. 下列反应中，属于加成反应的是A．乙醇与浓硫酸的混合液共热至170℃      B．将乙烯通入溴水中C．苯与液溴混合后撒入铁粉                D．甲烷和氯气的混合气体被光照参考答案：B略3. 下列物质的酸性强弱比较正确的是 A．HBrO4  <  HIO4            B．H2SO4  <  H3PO4C．HClO3  <  HClO            D．H2SO4  >  H2SO3 参考答案：D略4. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（　　）       A.       AgNO3         B.NaOH   C.   H2SO4    D.Na2SO4参考答案：B略5. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（      ）A 甲烷     B氨气       C 甲醛       D二氧化硫参考答案：C6. 下列实验方法正确的是（　　）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+C．区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+参考答案：C考点：常见阳离子的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A、配制溶液时，加水超过容量瓶的刻度线，应重新配制；B、钾的验证，应排除钠的干扰，即透过蓝色钴玻璃观察；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；D、验证亚铁离子是否存在，利用此方法．解答：解：A、溶液配制中加水超过容量瓶的刻度线，该实验失败，应重新配制，故A错误；B、火焰呈黄色，一定含钠离子，观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则溶液中可能含有K+，故B错误；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现，故C正确；D、则检验某溶液中是否含有Fe3+时，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质鉴别、胶体性质及离子检验等，侧重实验操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析．7. 下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池 参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理分析：电池工作时，O2在正极放电，则正极上氧气得到电子，发生O2+4H++4e﹣=2H2O或O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，为燃料电池，以此来解答．解答：解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极反应为2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误；B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合题意，故B正确；C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，正极电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误；D．镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，负极反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池原理，把握正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．　8. 图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-= Fe2+ D．红墨水柱两边的液面变为左低右高参考答案：D略9. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为      A.0.32 mol/（L·s）                   B.0.16 mol/（L·s）    C.1.6 mol/（L·s）              D.0.8 mol/（L·s）参考答案：B略10. 下列关于胶体的说法中正确的是(   )A．胶体外观不均匀                              B．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的有秩序运动         D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：B略11. 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O22SO3反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为 n(SO2)／moln(O2)／moln(SO3)／molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0 参考答案：C试题分析：A、该反应是可逆反应，三氧化硫的物质的量不能是0，A错误；B、该反应是可逆反应，氧气的物质的量不能是0，B错误；C、SO2和氧气分别减少了1.8mol和0.9mol，恰好转化为1.8mol三氧化硫，C正确；D、该反应是可逆反应，SO2、氧气的物质的量不能是0，D错误，答案选C。

 12. 下列实验装置图合理的是      ①                       　②           ③                ④A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B．装置②能构成锌铜原电池C．装置③可用于粗铜的电解精炼D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 参考答案：D13. 在下列有关晶体的叙述中错误的是A．分子晶体中，一定存在极性共价键             B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高                     D．稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：AC14. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是                （    ）A. ns2np3      B. ns2np5     C. ns1        D. ns2np6参考答案：C略15. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是  A．H2O      B．CH4       C．SiH4          D．NH4+参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应请你回答下列问题（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式                     、                     2）甲同学设计的实验      （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是  ___________    （填字母）A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应     B.使溴水褪色的反应，就是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔         D.使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是         ，它与溴水反应的化学方程式是                                   ；在验证过程中必须全部除去4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                                                          参考答案：（7分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 HC≡CH+Br2→ CH(Br) ＝CH(Br)或HC≡CH+2Br2 →CH(Br)2—CH(Br)2 (2)不能 (a)(c)(3)H2S Br2+H2S=S↓+2HBr (4) 如果发生取代反应则有氢溴酸生成，溶液呈酸性，反之，溶液中性。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．         序号V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II404t2①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是　             ．②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是　    　 （填序号）．A．二氧化硅       B．银       C．铜    D．石墨（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀①圆底烧瓶中的试剂可选用　  　（填序号）A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是　     　．  参考答案：（1）①在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；②BCD；（2）①BD；②量气管右端液面下降，左端液面上升． 【考点】探究影响化学反应速率的因素；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】（1）①t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断；②所含杂质能与锌形成原电池反应；（2）①生铁在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀应在碱性或中性溶液中进行；②发生吸氧腐蚀时，消耗氧气，烧瓶内压强减小．【解答】解：（1）①t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；②由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，锌作负极，比锌不活泼的金。