（新高考通用“14+4”人教版2019选择性必修1第1章~第3章第2节）（考试版）A4版.docx

2024-2025学年高二上学期期中模拟卷化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号写在本试卷上无效3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版2019选择性必修1）5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：Ca 40第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与生活、社会发展息息相关下列说法正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．商朝青铜器双羊尊是中国青铜器的代表作品下列关于青铜的说法正确的是A．青铜的熔点比纯铜要高B．青铜、黄铜和紫铜都是铜的同素异形体C．青铜与稀硝酸溶液共热，会产生NO气体D．青铜表面的铜绿的主要成分是碳酸铜3．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法不正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)     ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     ΔH3=+206.1kJ·mol–1A．H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和)C．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=+74.8kJ·mol–1D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＜+571.6kJ·mol-14．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的数目为B．1 mol NH4Cl中所含共价键的数目为C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为D．pH=1的硫酸溶液中含有的数目为5．温度为时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：实验测得：，为速率常数，受温度影响不同时刻测得容器中如表：时间/s0123450.200.100.080.0650.060.060.100.050.040.03250.030.03下列说法正确的是A．内，该反应的平均速率B．其他条件不变，往原容器中再通入和，则达到新的平衡时体积分数减小C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大D．当温度改变为时，若，则6．下列有关实验探究方案设计合理的是选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率比较Cu2+和Fe3+的催化效果B先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅验证压强对平衡的影响C用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照测定84消毒液的pHD在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象探究离子浓度对平衡移动的影响7．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。

某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示下列说法正确的是A．曲线①表示的是逆反应的关系B．时刻体系处于平衡状态C．反应进行到时，(为浓度商)D．催化剂存在时，、都降低8．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性弱于磷酸B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变9．下列实验能达到目的的是选项目的实验A鉴别某材料是丝绸还是化纤取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态B探究浓度对反应速率的影响一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢C测定某稀盐酸的物质的量浓度移取稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗标准溶液的体积计算D证明非金属性：向装有固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生10．我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是A．化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率B．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋→化合物3＋”的决速步骤C．化合物1→化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是溶液进行下列实验，结合实验，下列说法正确的是A．图Ⅰ表示的是 t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高12．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。

已知常温下，乳酸的电离常数下列有关说法正确的是A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸13．水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定酸性条件下，向含维生素 的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色实验步骤如下：（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；（3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为；（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是A．配制标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直14．向某密闭容器中通入物质的量之比为1∶1的M与N，发生反应：     △H，反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

下列说法正确的是A．△H<0B．C．若Z点M的分压为2MPa，则K时D．混合气体的平均相对分子质量：Z>X>Y第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分15．（14分）草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途常温下其电离常数Ka1 = 5.6×10－2，Ka2 = 1.5×10－4 回答下列问题：（1）H2C2O4的电离方程式为：H2C2O4 + H+、 2）使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有 (写一个)3）设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)A．室温下，取0.005 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH = 2B．室温下，相同c(H+)的H2C2O4溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C．室温下，取pH= a (a<3)的H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2D．标准状况下，取0.10 mol/L的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL（4）医学上常用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来测血液中血钙的含量。

测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀H2SO4，原因是 ②终点现象为：当最后半滴KMnO4标准液滴入时， ③若上述滴定中消耗了1.0×10－4 mol/L KMnO4溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙 g ④下列操作会引起测定结果偏高的是 (双选，填字母)A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗B．滴定过程中，部分液体溅出锥形瓶外C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗16．（14分）工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除回答下列问题：Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：（1）控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为SO2+2OH-=+H2O；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式： 。

②提高脱硫率的可行措施有 (填序号) a．加快通入尾气的速率b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c．提高碱液pH③温度控制在40~60 ℃之间，脱硫率较高，原因是 2）滤渣的主要成分为 (填化学式)Ⅱ．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO43）写出该反应的化学方程式： Ⅲ． 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示4）脱除SO2的过程中，可以循环利用的物质 (填化学式)5）过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化 mol Na2SO317．（15分）某化学小组欲定量探究含对溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：02468100.09.917.222.426.529.9说明：①表中是折合成标准状况下的体积：②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计1）检查该装置气密性的操作为 2）0～6min。