2023年专题九　常见金属元素.doc

考纲原文5年考题考情分析2019年2019年2019年2019年2019年常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)1．了解常见金属的活动性顺序T40、 T56金属活动性顺序T29金属活动性顺序T35Pt、Au的性质T36(1)金属活动性顺序从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：常见金属及其重要化合物的主要性质，合金的特性，Fe3＋的检验等2.理解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用T41铝及其化合物的性质T64碱金属的性质T16 Al3＋的性质T38 Fe3＋的检验T8镁、铝及其氧化物的性质T39(1)铝单质的性质T41两性化合物的性质T5金属的存在状态T8两性氧化物的性质T28常见金属化合物的俗名T60常见金属及其化合物与酸的反应T19钠的性质T21铁及其化合物的性质T28常见金属化合物的俗名T32常见物质的应用T40两性氢氧化物的性质T63常见金属及化合物的性质3.了解合金的概念及其重要应用T6合金的特性 T46合金的概念T53合金的概念T30合金的概念T61合金的概念注：(1)表示1月学业水平考题。

考点1　金属的活动性顺序1．(2019·广东1月学业水平测试T36)将铜币置于盛有20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，可观察到(　　)A．溶液变红B．溶液颜色不变C．铜币表面变色D．有大量气泡逸出2．(2019·广东学业水平测试T29)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是(　　)选项加入的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无3.(2019·广东学业水平测试T40)下列操作能导致置换反应发生的是(　　)A．将铜片置于盐酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中C．将铁片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合1．由金属活动性顺序分析金属性质的规律金属活动性顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力(还原性)强―→弱与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢氧化加热被氧化不能被氧化置换水中H＋常温下能置换加热时能置换不能置换不能置换置换酸中H＋能置换不能置换不能置换与盐溶液反应先与水反应排在前面的金属置换排在后面的金属元素在自然界存在的形式化合态化合态和游离态游离态2.判断金属活动性强弱的规律(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。

2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，该金属越活泼3)金属间的置换反应：若A能置换B，则A的活动性比B的强4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱5)两金属构成原电池(电解质溶液为盐酸)时，作负极(或电子流出或电流流入或发生氧化反应等)的金属比作正极(或电子流入或电流流出或发生还原反应等)的金属活泼[温馨提示]　常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化下列关于金属的叙述中正确的是(　　)A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的[解析]　汞在常温下呈液态金属活动性顺序中，排在氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在[答案]　B (多选)下列事实中，不能说明铁的金属活动性比铜强的是(　　)A．铁的年产量比铜高B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液(CuSO4)C．铁的硬度比铜大D．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀[解析]　金属的年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱铁的活动性顺序在铜之前，能与CuSO4发生置换反应。

活泼金属不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀，因为铝表面有一层致密保护膜Al2O3[答案]　ACD考点2　金属的冶炼1．热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来适用于金属活动性顺序中排在铜后面的金属，其氧化物分解可生成金属单质例如：2HgO2Hg＋O2↑；2Ag2O4Ag＋O2↑2．热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属(Zn～Cu)，通常是用还原剂(C、CO、H2、Al等)将金属从其化合物中还原出来例如：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑；ZnO＋CZn＋CO↑3．电解法通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属例如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑电解法还可以用来精炼Cu、Ag等不活泼金属4．铝热法铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Cr、V、Mn等)例如：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3(铝热反应)Al和金属氧化物的混合物叫作铝热剂[温馨提示]　金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝，不能电解熔融的氯化铝；而金属镁的冶炼则是电解熔融的氯化镁多选)下列金属冶炼的反应原理，正确的是(　　)A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑[解析]　根据金属的活动性顺序，选择冶炼金属的方法。

可用表格表示：金属K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H) CuHg Ag冶炼方法活泼金属用电解法较活泼金属用热还原法不活泼金属用热分解法[答案]　ACD考点3　钠及其重要化合物的主要性质1．(2019·广东学业水平测试T19)Na呈银白色，质软而有延展性关于Na的说法正确的是(　　)A．化学性质活泼 B．可保存于水中C．可保存于空气中 D．非金属性很强2．(2019·广东学业水平测试T64)(多选)根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有(　　)A．金属性 B．化合价C．原子半径 D．单质的还原性1．钠(1)物理性质：银白色、硬度小(可用小刀切割)、密度小、熔点低2)化学性质①与非金属反应2Na ＋ Cl22NaCl；4Na＋O2===2Na2O(常温)，现象：银白色表面变暗；2Na ＋ O2Na2O2，现象：黄色火焰，生成淡黄色固体②与水反应2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑，现象：浮(密度比水小)、熔(熔点低)、游、嘶(响声)、红(反应前向水中加入酚酞，反应生成NaOH，使溶液变红)3)保存实验室中钠保存在石蜡油或煤油中2．钠的化合物(1)钠的氧化物名称与化学式氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)氧的化合价－2－1颜色、状态白色、固体淡黄色、固体生成条件常温加热物质类别碱性氧化物过氧化物化学反应与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 ＋O2用途干燥剂供氧剂、漂白剂(2)碳酸钠与碳酸氢钠名称与化学式碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名苏打、纯碱小苏打物理性质(溶解性)易溶可溶加酚酞试剂变红加酚酞试剂变浅红化学性质与盐酸反应的离子方程式，反应剧烈程度CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，反应快HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，比碳酸钠反应更快溶液与CO2反应的离子方程式CO＋H2O＋CO2===2HCO与NaOH反应的离子方程式HCO＋OH－===H2O＋CO热稳定性热稳定性好2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑用途用于制玻璃、肥皂；用于造纸、纺织工业；作为洗涤剂等发酵粉、灭火剂、医用鉴别①固体：加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3；②与同浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是NaHCO3；③滴加CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO33.焰色反应(1)定义许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色。

焰色反应是物理变化2)基本步骤烧(将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色)——蘸[蘸取溶液(或固体)在火焰上灼烧，观察火焰颜色]——洗(用盐酸洗铂丝)3)常见元素的焰色钠元素焰色反应为黄色；钾元素焰色反应为紫色，但要透过蓝色钴玻璃观察[温馨提示]　(1)Na2O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除了生成碱外，还有氧气；(2)焰色反应是元素的性质，只要物质里面含有这种元素，在灼烧时都能使火焰呈现这种元素的特殊颜色溶于水后溶液呈碱性的物质是(　　)A．NO2 B．HClC．SO2 D．Na2O2[解析]　A中3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C中SO2＋H2OH2SO3，HNO3、H2SO3、HCl的水溶液均显酸性；而D中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH溶液显碱性[答案]　D(多选)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到要将它们区分开，下面的方法可行的是(　　)A．观察加热时能否放出气体B．取等物质的量的样品，分别加入足量盐酸，测量产生气体的体积C．将等物质的量样品溶解，分别滴加酚酞，观察溶液颜色变化D．将样品溶解，分别滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成[解析]　NaHCO3受热分解，但加热固体时，看不到是否有气体产生。

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，等物质的量的样品生成CO2气体的体积相同滴加酚酞，溶液颜色较红的是Na2CO3滴加CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3[答案]　CD[特别提醒]　HCO＋OH－===H2O＋CO，Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应，都生成CaCO3沉淀考点4　铝及其重要化合物的主要性质1．(2019·广东学业水平测试T40)往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是(　　)A．MgCl2溶液 B．AlCl3溶液C．CaCl2溶液 D．FeCl3溶液2．(2019·广东学业水平测试T41)既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征下列物质属于两性化合物的是(　　)A．Al B．Na2CO3C．Al(OH)3 D．(NH4)2SO43．(2019·广东学业水平测试T16)欲将溶液中的Al3＋沉淀完全，最合适的试剂是(　　)A．NaOH溶液 B．氨水C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液4．(2019·广东学业水平测试T41)生活中我们常用到铝制餐具铝在空气中稳定存在的原因是(　　)A．铝能产生铝热反应B．铝的化学性质不活泼 C．常温下铝不能与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜1．铝(1)物理性质：银白色，有良好的导电性、导热性、延展性。

2)化学性质①常温下，与氧气反应生成致密的氧化膜，使其有较强的耐腐蚀性：4Al ＋ 3O2 ===2Al。