高中化学专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律2.2.2元素第一电离能和电负性的周期性变化导学案苏教版选修3.doc

高中化学专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律2.2.2元素第一电离能和电负性的周期性变化导学案苏教版选修3第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化学习目标　1.掌握元素第一电离能和电负性的概念及其周期性变化的规律2.知道电离能和电负性的简单应用 一、元素第一电离能的周期性变化1．第一电离能(1)含义元素________________失去一个电子形成＋1价______________所需的最低能量，用符号________表示2)应用第一电离能可以衡量元素的气态原子________________的难易程度第一电离能数值越小，原子越________失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子3)变化规律①变化规律—②与原子的核外电子排布的关系通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能2．第二电离能和第三电离能(1)第二电离能____________________失去1个电子，形成________________所需要的最低能量，用I2表示。

2)第三电离能________________再失去1个电子，形成________________所需的最低能量，用I3表示二、元素电负性的周期性变化1．含义电负性是用来衡量元素在化合物中______________能力的物理量指定F的电负性为________，并以此为标准确定其他元素的电负性2．变化规律变化规律—课堂练习1．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)①第3周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p亚层为半满的元素　④电负性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④2．下列说法中正确的是(　　)A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是(　　)A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序(　　)A．K、Na、Li B．O、Cl、HC．As、P、H D．三者都是5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的相关电离能数值如下：　　 　电离能/eV元素　　　　I1I2I3I4A5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无据表中数值判断可知，元素符号依次为A________；B________；C________；D________；E________。

练基础落实知识点1　电离能及其变化规律、应用1．下列元素的第一电离能依次减小的是(　　)A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na2．下列叙述中正确的是(　　)A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大知识点2　电负性及其变化规律、应用3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A．O

上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是(　　)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤8．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋D．单质的还原性A>B>D>C9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2TAl>GaB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C11．下列说法不正确的是(　　)A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价12．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化练高考真题13．(2008·海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是____________ (填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)　　　　，第一电离能最小的元素是__________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是____________；(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)练综合拓展14．今有A、B、C、D四种元素， 已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期元素中第一电离能最小的元素，D元素在第3周期元素中电负性最大1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

2)写出A元素原子的核外电子排布式________________；写出B元素原子核外电子的价电子排布式________；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况____________3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能________；电负性_____________________________________________参考答案基础落实一、1．(1)气态原子　气态阳离子　I1(2)失去一个电子　容易(3)①增大　最小　最大2．(1)＋1价气态离子　＋2价气态离子(2)＋2价气态离子　＋3价气态离子二、1．吸引电子　4.02．增大　吸引电子　减小　吸引电子课堂练习1．D　[本题考查最易形成离子化合物的元素的判断活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半满的元素是氮，为非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟]2．A　[同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确；B不正确，由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故第一电离能Al的小于Mg的；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。

]3．B　[据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于是同周期元素，第一电离能Y可能小于X，例如Na的第一电离能小于Mg；也可能是Y大于X，例如Mg的第一电离能大于Al，A项正确；气态氢化物稳定性HmY弱于HmX，最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C项正确；电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价]4．B　[金属性越强，元素的电负性越小，非金属性越强，元素的电负性越大]5．Na　Al　Be　Mg　Li解析　先根据E核外共3个电子可知E是Li；然后根据每个元素电离能数值出现突跃的情况，判断各元素原子最外层有几个电子，位于元素周期表的哪个主族A最外层有1个电子，B最外层有3个电子，C最外层有2个电子，D最外层有2个电子由于5种元素都是短周期元素，可得C、D只能分处于ⅡA族的第2和第3周期，再根据第一电离能数值的大小可推知C为Be，D为MgA和E(Li)均是ⅠA族元素，且A的第一电离能比E小，则A只能是Na最后推得B为Al层级训练1．A　2.C　3.A4．C　[X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。

]5．D　[通常电负性大于2.0的为非金属，小于2.0的为金属，电负性在2.0左右的为“类金属”，两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物]6．B　[最高正价数＝最外层电子数，A中O、F一般没有正价；B中Li为＋1价，Be为＋2价，B为＋3价，C为＋4价；C中Li、Na为＋1价，Be、Mg为＋2价；D中Cl、Br、I均为＋7价]7．C8．C　[A选项中，aA2＋、bB＋电子层结构相同，则A、B是同一周期元素且A在B的后面根据同一周期元素原子半径的大小规律可知B的原子半。